ácido clorídrico

Gás cloreto de hidrogénio é cerca de 1,3 vezes mais pesado do que o ar. Ele não tem cor, mas com uma sufocante afiada e odor característico. A uma temperatura de 84C menos, cloreto de hidrogénio gasoso passa do estado líquido, e solidifica a 112C de menos. O cloreto de hidrogénio é dissolvido em água. Um litro de H2O pode absorver até 500 ml de gás. A solução é chamada de ácido clorídrico ou ácido clorídrico. ácido clorídrico concentrado a 20 ° C, caracterizado pelo máximo possível fracção de massa de substância básica a ser de 38%. A solução – é um ácido monobásico forte (em ar "fuma", e a disponibilidade de humidade quando da formação da névoa de ácido), que também tem outros nomes: ácido clorídrico, e na nomenclatura ucraniana – cloreto de ácido. A fórmula química pode ser representado nesta forma: HCl. massa molar é de 36,5 g / mole. Densidade de ácido clorídrico concentrado a 20 ° C igual a 1,19 g / cm. Esta é uma substância nociva que pertence à segunda classe de perigo.

Na forma de cloreto de hidrogénio "seco" não pode interagir com os metais activos, mas na presença de humidade a reacção processa-se muito vigorosa. Este ácido clorídrico forte é capaz de reagir com todos os metais que são à esquerda do hidrogénio na série electroquímica. Além disso, ele reage com os óxidos básicos e anfotéricos, bases e sais com:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 + 3H2O → FeCl3;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Em adição às propriedades gerais característicos para cada um de um ácido forte, ácido clorídrico tem propriedades redutoras em forma concentrada reage com uma variedade de agentes de oxidação, libertando cloro livre. Os sais da chamada cloretos de ácido. Quase todos eles são facilmente solúveis em água e completamente dissocia em iões. Fracamente solúvel são: PbCl2 cloreto de chumbo, cloreto de prata AgCI, cloreto mercuroso Hg2Cl2 (calomelanos) e cloreto cuproso CuCl. O cloreto de hidrogénio é capaz de entrar na reacção de adição de hidrocarbonetos insaturados com ligação dupla ou tripla, em que os compostos orgânicos clorados formados.

Em condições laboratoriais cloreto de hidrogénio é obtida, quando expostos a seco cloreto de sódio com ácido sulfúrico concentrado. Reacção sob condições diferentes pode ocorrer para formar sais de sódio (ou forma ácida):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

A primeira reacção passa por baixo em calor, o segundo – a temperaturas mais elevadas. Portanto, em um cloreto de laboratório hidrogénio melhor receber o primeiro método, para os quais é recomendada a quantidade de ácido sulfúrico para levar a taxa de recepção do sal ácido de NaHSO4. Em seguida, por dissolução de cloreto de hidrogénio em água é obtido o ácido clorídrico. Na indústria, que é obtido pela combustão na atmosfera de hidrogénio ou de cloro afectar de cloreto de sódio seco (apenas para a segunda equação de reacção) de ácido sulfúrico concentrado. Além disso o cloreto de hidrogénio é obtido como um subproduto na cloração de compostos orgânicos saturados. Na indústria, o cloreto de hidrogénio obtido por um dos métodos acima foi dissolvido em torres especiais em que um líquido é passado, de cima para baixo, e o gás fornecido a partir do fundo para cima, isto é, no princípio de contracorrente.

O ácido clorídrico é transportado em tanques ou recipientes especiais gomadas, bem como em frascos de 50 litros barril de plástico ou de vidro com capacidade de 20 litros. Quando a reacção do ácido com metais existe o risco de misturas de hidrogio-explosivas com o ar. Portanto, deve ser completamente eliminada, como resultado do contacto da reacção de hidrogénio formado com ar, mas também (através de revestimentos anticorrosivos) contacto do ácido com metais. Antes de emitir aparelhos e de condutas, onde foi armazenada ou transportada, para a reparação, é necessário realizar uma purga de azoto e monitorizar o estado da fase de gás.

O cloreto de hidrogénio é amplamente utilizado na produção industrial e no laboratório. É usado para gravar de metal preparação de sais e como um reagente em estudos analíticos. O ácido clorídrico é produzido por uma técnica GOST 857-95 (texto é idêntico para o padrão internacional ISO 905-78), reagente de – de acordo com o GOST 3118-77. A concentração do produto da técnica depende da qualidade e da variedade e pode ser 31,5%, 33% ou 35%, e a aparência do produto é amarelada devido ao teor de impurezas de ferro de cloro e outros produtos químicos. ácido reactivo deve ser líquido incolor e transparente com uma fracção de massa de 35 a 38%.