reações redox

A palavra "de oxidação" foi originalmente concebido uma interacção substância específica com oxigénio para formar um óxido, tal como oxigénio, historicamente tem sido reconhecida como o primeiro oxidante. Por oxidante entendido conexão de oxigênio, e sob a restauração – devolvê-lo. Assim, o termo "oxidação – restauração" há muito tempo tem operado química. Reacções redox mais tarde venham a ser consideradas por tais processos como um resultado de que existe uma transferência de electrões de um átomo para uma outra, de modo que este termo tem adquirido um significado mais amplo. Por exemplo, quando a combustão de magnésio em oxigénio: transferência de electrões 2Mg + O2 → 2MgO ocorre a partir de magnésio ao oxigénio.

Reacções redox são caracterizados em que eles interagem com os reagentes conhecidos oxidantes e redutores. Substâncias átomos que doam electrões considerados agentes redutores. Os compostos químicos cujos átomos de electrões levar chamado oxidantes. A reacção acima é um agente de redução de magnésio em si é oxidado, isto é, envia um electrão. O oxigênio é reduzido – tem um elétron e um oxidante. Um outro exemplo: CuO + H2 + H2O → Cu. Quando aquecido, o óxido de cobre em iões de uma corrente de hidrogénio de cobre aceitar electrões de hidrogénio. Como um agente de oxidação, que são reduzidos para cobre elementar. Os átomos de hidrogénio doar electrões, como um agente de redução em si é oxidado e hidrogénio.

Assim, os processos de oxidação e de redução ter lugar simultaneamente: oxidada agentes redutores e oxidantes são reduzidos. reações redox são assim chamados porque existe um vínculo indissolúvel entre os processos recíprocos. Ou seja, se houver átomos que doam elétrons, que estão sempre presentes e de tal forma que os elétrons tomar. Ao mesmo tempo que o oxidante e um agente redutor na mudança do grau de oxidação. Como um resultado de compostos químicos pode ser formado com qualquer tipo de átomos em moléculas.

Os principais tipos de reações redox:

1. Intermolecular – oxidável e redutível átomos incluído nas moléculas de diferentes produtos químicos, por exemplo: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinco – redutor hidrogénio catião – oxidante).
2. Intramolecular – oxidável e redutível átomos incluídos nas moléculas da mesma substância química, por exemplo: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (em uma molécula de clorato de potássio oxigénio – redutor cloro – oxidante).
3. A auto-oxidação auto-cura ou de desproporcionamento – o mesmo elemento químico na reacção é o agente redutor e agente oxidante, por exemplo: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( um átomo de azoto de ácido nitroso é tanto um agente redutor e agente oxidante, o produto de oxidação – um nítrico ácido, o produto de redução – monóxido de azoto).
4. reproportsionirovanie comproporcionação ou – um e o mesmo elemento que tem um grau diferente de oxidação da molécula, o que resulta em um único estado de oxidação, por exemplo: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Reacções redox são apresentados de uma forma geral ou electronicamente. Pode-se considerar o exemplo de interacção química: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Aqui, o omo de ferro é um agente oxidante, porque é preciso um electrão e muda com o grau de oxidação de 3-2: Fe + ³ + e Fe + → m². Ião agente de redução de enxofre é oxidado, os electrões e os envia muda de estado de oxidação de -2 a 0: s² – e → S °. de electrões ou de iões electrões métodos de equilíbrio são usados para o alinhamento dos coeficientes estequiométricos na equação.

Reacções redox são generalizados e de grande importância, uma vez que estão na base dos processos de combustão de deterioração deterioração, a respiração, o metabolismo, a assimilação de plantas de dióxido de carbono, bem como em outros processos biológicos. Além disso, eles são utilizados em várias indústrias para a produção de metais e não-metais a partir dos seus compostos. Por exemplo, estes são baseados na preparação de amônia, ácido sulfúrico e nítrico, alguns materiais de construção, medicamentos e muitos outros produtos importantes. Eles são também utilizados na química analítica para a determinação dos diversos compostos químicos.