equilíbrio químico – com base em reacções químicas reversíveis

De acordo com uma das classificações utilizadas para descrever os processos químicos, há dois tipos de reacções em frente – e reversível irreversível. reacção reversível não chegar ao fim, ou seja, nenhuma das substâncias que tenham entrado em-lo, não é consumida completamente e não altera a concentração. Este processo termina estabelecimento do equilíbrio químico ou de equilíbrio, que denotam ⇌. Mas a frente e para trás reações prosseguir, sem parar, assim chamado equilíbrio dinâmico ou móvel. Haverá um equilíbrio químico sugere que a reacção directa realiza-se com a mesma velocidade (V1), e que o inverso (V2), V1 = V2. Se a pressão ea temperatura são inalteradas, o saldo no sistema pode durar indefinidamente.

Quantitativamente equilíbrio químico descrita pela constante de equilíbrio que é a razão entre as constantes de linha (K1) e de realimentação reacções (K2). Calcular pode ser de acordo com a fórmula: K = K1 / K2. Desempenho da constante de equilíbrio depende da composição dos reagentes e da temperatura.
Deslocamento de equilíbrio químico com base no princípio de Le Chatelier, que diz o seguinte: "Se um sistema que está em equilíbrio, a influência de fatores externos, o equilíbrio é perturbado e deslocados na direção oposta a essa mudança."

considerar condições de equilíbrio químico e o seu deslocamento no exemplo da formação de moléculas de amoníaco: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + P.

Considerando esta equação de reacção, definido:

1. resposta directa – uma reacção do composto, conforme 2 de substâncias simples um complexo é formado (amoníaco), e o inverso – decomposição;

2. reacção directa prossegue com a formação de calor, por isso, é – é exotérmico, portanto, inverter – endotérmico e vai com a absorção de calor.

Agora, considere a equação fornecida modificar certos parâmetros:

1. alteração da concentração. Se a concentração de substâncias iniciais aumentam – de azoto e de hidrogénio – e reduzir a quantidade de amoníaco, o equilíbrio desloca-se para a direita para a formação de NH3. Se você deseja movê-lo para a esquerda, aumentar a concentração de amônia.

2. O aumento da temperatura irá mover o equilíbrio no sentido da reacção no qual o calor é absorvido, e é reduzido – é realçada. Portanto, se o aumento da temperatura de síntese de amoníaco, o equilíbrio é deslocado para os materiais de partida, isto é, a esquerda, e quando a temperatura de – para a direita na direcção para o produto da reacção.

3. Se o aumento de pressão, o equilíbrio desloca-se para o lado, em que a quantidade das substâncias gasosos é menor, e quando a pressão diminui – no sentido em que a quantidade de gás aumenta. Na síntese de NH3 a partir de N2 e 4 moles de 3H2 é obtida 2 NH3. Portanto, se aumentar a pressão, o equilíbrio desloca-se para a direita, para a formação de NH3. Se a pressão é reduzida, o equilíbrio vai mudar na direção dos produtos originais.

Concluímos que o equilíbrio químico pode ser perturbado se o aumento ou diminuição:

1. temperatura;

2. pressão;

3. concentração de substâncias.

Quando da introdução de qualquer catalisador para a reacção de equilíbrio não é alterado, isto é, equilíbrio químico não é perturbado.