fertilizantes nitrogenados. nitrato de amónio

O nitrato de amónio é incluído em um grupo dos nitrogenados mais importantes fertilizantes. O nitrogênio desempenha um papel crucial na vida da planta. Esta substância está incluída na composição de clorofila, o que é uma proteína aceitadora e a energia solar, que é necessário para a construção de uma célula viva.

As plantas são capazes de consumir azoto apenas se ligam na forma de amidas, sais de amio, nitratos. A quantidade relativamente pequena de material é formada pela operação de microrganismos do solo. Deve notar-se que a agricultura moderna não pode existir sem a introdução adicional do grupo de fertilizante de azoto, que se originam a partir de azoto atmosférico ligação industrial. Misturas incluídos nesta categoria são diferentes uns dos outros sob a forma de um estado de fase composto (líquido ou sólido). Secretam alcalino fisiologicamente e fertilizantes ácidas.

O nitrato de amónio, cuja fórmula NH ₄ NO _3, é um branco substância cristalina, o qual compreende trinta e cinco por cento de azoto, em que o nitrato de amónio e a forma. Ambas as formas são facilmente absorvidos pelas plantas. Um nitrato de amónio granulado é usado em grandes quantidades, antes de as obras de semeadura e em cobertura. A quantidade menor é utilizado no fabrico de explosivos.

O nitrato de amónio pode ser de diferentes tipos. Tipos A e B, por exemplo, são utilizados para fins industriais em misturas explosivas (Ammonal, amonites).

Para a produção do fertilizante aplicado amoníaco e ácido nítrico. O peso molecular do composto obtido 80043 amu nitrato de amónio puro contém sessenta por cento de oxigénio, hidrogénio e cinco por cento e trinta e cinco por cento de azoto (não menos de trinta e quatro por cento na fracção de produto de azoto técnico).

Dependendo da temperatura, existem cinco modificações cristalinas de uma substância. Todos são termodinamicamente estável à pressão atmosférica. Para cada modificação tem a sua própria região de temperatura específica e uma transição polimórfica envolve a alteração da estrutura cristalina, a absorção ou a libertação de calor, alterações abruptas no volume específico, a entropia, capacidade calorífica, e assim por diante. Tais transformações são consideradas enantiotropically – reversível.

O nitrato de amónio é um agente oxidante, e é capaz de suportar a combustão. No caso em que os produtos de decomposição térmica não é capaz de remover livremente, a substância pode detonar (explodir) sob determinadas condições.

Quando exposto a temperatura elevada (duzentos e dez – cento e vinte graus) no espaço fechado, o amoníaco se acumula, a concentração de ácido nítrico é reduzido. A este respeito, há uma diminuição significativa na reacção de decomposição. A decomposição térmica quase não pára. Quando exposto a uma temperatura superior, a substância mais rápida oxidação de amoníaco, a reacção é acumulado começa a fluir com considerável aceleração. Ele também pode provocar uma explosão.