hidróxido de magnésio. Propriedades físicas e químicas. Aplicação.

hidróxido de magnésio (fórmula Mg (OH) 2) – é um composto químico orgânico, hidróxido de magnésio (metal alcalino-terroso). Refere-se às bases grupo insolúvel.

Propriedades físicas do hidróxido de magnésio

1. Sob condições normais, o hidróxido de magnésio é incolores cristais (transparente) que têm uma rede hexagonal.
2. decompõe-se em óxido de magnésio (MgO), e água (H2O) a uma temperatura de trezentos e cinquenta graus.
3. absorve ar a partir de dióxido de carbono (CO2) e ua (H 2 O), formando assim uma base de carbonato de magnésio.
4. Praticamente insolúvel em água e solúvel em sais de amónio.
5. A base de força média.
6. Na natureza, ocorre na forma de um mineral especial – brucite.

Como obter hidróxido de magnésio?

1. Este material pode ser obtido por reacção de sais de magnésio com várias substâncias alcalinas, tais como:

MgCl2 (cloreto de magnésio) + 2 NaOH (hidróxido de sódio) = Mg (OH) 2 (precipitado, hidróxido de magnésio) + 2NaCl (cloreto de sódio)

Mg (NO3) 2 (nitrato de magnésio) + 2KOH (base de potássio) = Mg (OH) 2 (base de precipitados de magnésio) + 2KNO3 (nitrato de potássio)

2. Além disso, um composto químico pode ser obtido por reacção de dolomite calcinada com cloreto (MgCl2) solução de magnésio (MgO CaO *):

MgCl2 (cloreto de magnésio) + CaO MgO * (dolomite calcinada) + 2H2O (água) = 2Mg (OH) 2 (base de precipitados de magnésio) + CaCl2 (cloreto de cálcio)

3. magnésio à terra pode ser obtida também por reacção de vapor de água com o magnésio metálico:

Mg (magnésio metálico) + 2H2O (vapor de água) = Mg (OH) 2 (precipitado) + H2 (hidrogénio, sob a forma de um gás)

As propriedades químicas de hidróxido de magnésio:

1. Este material estava a uma temperatura de 350 graus decompõe-se em óxido de magnésio e água. Parece que esta reação:

Mg (OH) 2 (base de magnésio) = MgO (óxido de magnésio) + 2H2O (água)

2. Interacções com ácidos. Nesta forma de sal e de água. exemplos:

Mg (OH) 2 (base) + 2HCl (ácido clorídrico) = MgCl2 (cloreto de magnésio) + 2H2O (água)

Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = MgSO4 (sulfato de magnésio) + 2H2O (água)

3. Interfaces com óxido ácido. A reacção produz o sal e água:

Mg (OH) 2 (base) + SO3 (óxidos de enxofre) = MgSO4 (sulfato de magnésio) + H2O (água)

4. Também hidróxido de magnésio é feito reagir com soluções alcalinas concentradas quentes. Nesta forma gidroksomagnezaty. exemplos:

Mg (OH) 2 + 2 NaOH (base de sódio) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (base de enxofre) = Sr (Mg (OH) 4)

aplicação:

– como um aditivo alimentar, concebido para a ligação de dióxido de enxofre (SO2). Registrado sob o E528 sinal;
– como o tratamento de águas residuais fokulyanta;
– como um aditivo em vários detergentes e como um componente em pasta de dentes;
– refinação de açúcar e para produzir o óxido de magnésio (MgO);

Atenção especial é dada ao uso do produto químico no setor de saúde.

O hidróxido de magnésio em medicina

Este agente antiácido e laxante capaz de neutralizar um sal (clorrico, HCl) de ácido no estômago e reduzir a actividade do suco gástrico. Assim, nenhum efeito de hidróxido de magnésio é acompanhada por alterações TAA e hipersecreção secundário de ácido clorídrico. Além disso, esta substância promove o peristaltismo e outros intestinos. ação laxante ocorre após cerca de 2-6 horas.

Indicações: gastrite crônica com aumento da secreção e normal, úlcera duodenal e desconforto gástrico, ou dor epigástrica, azia depois de fumar ou beber café ou álcool, e constipação.

Contra-indicações: Hipersensibilidade de hidróxido de magnésio.

É de notar que os pacientes com problemas renais, após a aplicação da base de magnésio pode desenvolver gipermagnemiya (isto é, um excesso de magnésio no corpo).

Também é usado em medicina algeldrat hidróxido de magnésio – uma ferramenta que é usado para a úlcera gástrica, duodenite aguda, gastrite giperatsidnom, gastralgia, pancreatite crónica, azia, hiperfosfatemia, ou dipepsii fermentação putrefactive. Esta droga é contra-indicada em doentes com hipersensibilidade, doença de Alzheimer, durante a gravidez ou a amamentar.