Fenóis – compostos aromáticos possuindo um ou mais grupos hidroxilo ligados a átomos de carbono benzenovogo núcleo. De acordo com o número de grupos OH são distintos fenóis de um, dois e tri-hídricos.
fenóis monohídricos – derivados de benzeno e os seus homólogos de núcleo na qual um átomo de hidrogénio é substituído por um grupo hidroxilo.
Isomeria e nomenclatura. No representativa mais simples de fenóis – ácido carbólico (fenol) não isómeros, em homogos existir seus isómeros de posição do grupo hidroxilo no núcleo benzonovom (orto, meta, posição para).
Para fenóis nome usado três nomenclatura – histórico, racional e IUPAC. Para fenóis nomenclatura históricos são chamados trivialmente – fenol (ácido carbólico), cresóis, etc.
fonte natural para estes materiais é alcatrão de carvão, óleo de semente, faia tar, etc. alcatrão de carvão é produzido durante a destilação seca do carvão. Fontes para a produção de fenóis são médias (ebulição a 170-230 ° C) e pesada (ebulição a 230-270 ° C) do petróleo. Durante o processamento de hidróxido de sódio foi preparado de fenolato de sódio. A fórmula deste material consiste no resíduo de fenol e de sódio.
Sob condições laboratoriais, sulfossal frequentemente aromáticos (sais de sódio e de potássio de ácidos sulfónicos) são usados para se obter os fenóis. Durante as reacções químicas, um fenolato de sódio ou de potássio. Depois disso, estes compostos são tratados com os ácidos minerais para se obter os fenóis livres.
Propriedades químicas são, devido à presença do grupo OH fenol no núcleo benzelnom. Estas substâncias podem entrar em reacções que são característicos de álcoois (por formação de ésteres, fenolatos, halogenados) e arenos (substituição de átomos de hidrogénio sobre um núcleo halogéneos benzenovom, grupo nitro, grupo sulfo). Por conseguinte, estes agentes reagem facilmente com os metais para formar um fenolato de sódio. É nestas circunstâncias são manifestados estrutura particularmente electrónica de moléculas de álcoois e fenóis.
fenóxido de sódio (ou fenóxido) é formado por reacção de fenóis com álcalis. As propriedades ácidas de fenóis relativamente pouco pronunciado. Estas substâncias não estão manchadas com papel decisivo. fenolato de sódio, ao contrário alcóxidos podem existir em soluções alcalinas aquosas, ao mesmo tempo que não se decompõe. Fenatos são facilmente decomposto por reacção com ácidos (mesmo os mais fracos, por exemplo, de carvão).
No entanto, as propriedades ácidas de fenóis são mais pronunciadas do que nos álcoois alifáticos. Introdução na molécula dos substituintes de remoção de electrões fenol (nitro, halogéneo, um grupo sulfo, um grupo aldeído e semelhantes) aumenta a circulação gidroksogrupp hidrogénio, assim propriedades ácidas são reforçadas.
A presença de fenóis efeito positivo mesomérico faz com que as propriedades nucleófilas, que são menos pronunciada em comparação com álcoois. Esta propriedade é utilizada para produzir os ésteres, mas não participar nas reacções próprios fenóis e fenolatos e hidrocarbonetos halogenados.
formação de éster ocorre por reacção de fenóis com cloretos ou anidridos de ácidos carboxílicos. Como na formação de ésteres, a reacção é mais fácil de prosseguir com fenatos de potássio ou de sódio.
Quando a acção de halogéneos formado fenóis derivados de halogénio. A bromação de fenóis utilizados na análise farmacêutica: 2,46-tribromofenol é fracamente solúvel em água e precipita-se para fora, o que permite que a referida reacção para determinar os fenóis em solução.
A nitração de fenol. A acção de fenol a 20% de ácido nítrico , uma mistura de o- e p-nitrofenóis os quais são separados por destilação com vapor de água (o-nitrofenol foi removido por destilação, e o p-nitrofenol permanece em solução).
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