solução de electrólise: a descrição, a utilização de

Chamado processo de electrólise, caracterizado propriedades redox no que diz respeito aos elementos constitutivos de sais e outros compostos presentes na massa fundida ou solução, por passagem de corrente eléctrica através deles.

Por meio de electrólise pode ser produzido metais e não-metais, caracterizadas por um elevado grau de pureza química. Essa reação é caracterizado pela simplicidade e acessibilidade, é ainda possível modelar em casa. Isto irá requerem uma fonte de corrente eléctrica constante, um par de eléctrodos e um electrito preparado de antemão. A característica mais básica de eletrólitos é a sua capacidade para conduzir corrente elétrica.

Distinguir electrólise de soluções e de sais fundidos, em uma similaridade total que tem uma série de diferenças importantes. Realização da eletrólise das soluções, você deve considerar a participação no processo e íons de solventes. Electrólise dos fundidos é caracterizada pela presença de apenas a substância dos iões.

Para se obter o produto pretendido (quer seja de metal, de gás, ou qualquer não-metálico) que cuidar da selecção de um eléctrodo e de preparação do respectivo electrólito adequado.

O material para o eléctrodo pode servir tanto como um condutor de corrente eléctrica. Na maioria dos casos, utilizar metais e ligas, bom desempenho entre metalóide como as hastes de eléctrodos podem mostrar grafite (carbono). soluções tecnológicas muito raros, mas conhecidos, no qual o material para os eléctrodos são líquidos.

Tudo está pronto para realizar eletrólise de soluções salinas. O eléctrodo positivo é chamado o ânodo. Para a designação eletrodo negativo tomadas – o cátodo. Através de uma solução de electrólise, um ânodo oxidado (dissolvido), e o cátodo é restaurado. É importante de que "dissolução" do ânodo não teve nenhum efeito sobre o processo químico que ocorra em solução (funde). Caso contrário – a condição básica para o ânodo é sua inércia. Idealmente, pode ser feito de platina, mas os de grafite (carbono) ânodos também são muito eficazes.

Para o cátodo vai caber quase qualquer placa de metal (não vai dissolver). Cobre, latão, carbono (grafite), zinco, ferro, cátodos de alumínio são largamente utilizados na indústria moderna.

Por meio de soluções de electrólise no lar, a partir de substâncias praticamente materiais de sucata podem ser obtidos tal como o oxigénio, cloro, hidrogénio, cobre ou ácido fraco alcalino, enxofre. Não abuse dos experimentos com cloro – é venenosa!

Para a produção de oxigénio e hidrogénio deve ser submetido a electrólise de solução de bicarbonato de sódio (alternativa – carbonato de sódio). Perto eléctrodo "+" (ânodo) é isolado sob a forma de bolhas de oxigénio no cátodo ( "-") – de hidrogénio. Por questão de porque a recuperação de hidrogénio ocorreu em vez de sódio como resposta seria assumido podem ser encontrados: nas séries de Na tensão de metal é deixada H2 respectivamente, na competição do hidrogénio dois catiões sódio vencido. No exemplo desta reacção, temos assistido a solução de electrólise, na verdade, transformou-se na electrólise do solvente (água).

Usando como a solução de electrólito de sulfato de cobre, obtém-se no cátodo escuro placa vermelha, que é um metal puro, recuperar o cobre.

De acordo com os resultados de dois experimentos sobre eletrólise pode fazer algumas generalizações. ânodo positivo torna-se um lugar para a recuperação de ânions, em ambos os casos acima considerados, ele acabou por ser oxigênio. No cátodo, recuperando-se os catiões de hidrogénio provado nas nossas experiências – no primeiro caso, de cobre – no segundo. Tipicamente, os catiões são de metal ou hidrogénio, mas em alguns casos, eles podem vir a ser não-metais e gases. O estado de oxidação do elemento desempenha um papel importante no processo de recuperação.