óxido de enxofre

O enxofre é distribuído na crosta terrestre, que leva o décimo sexto lugar entre os outros elementos. Ela ocorre tanto no estado livre, e na forma ligada. propriedades metálicas são característicos deste elemento químico. O seu nome latino «enxofre», denotado S. O elemento incluído nas diferentes iões de compostos contendo formas de oxigénio e / ou de hidrogénio muitas substâncias que pertencem às classes de sais ácidos e os vários óxidos de cada um dos quais pode ser referido como um óxido de enxofre, com a adição de caracteres que representam uma valência. O estado de oxidação, na qual exibe vários compostos 6, 4, 2, 0, -1, -2. óxidos de enxofre conhecidos com diferentes estados de oxidação. O mais comum – dióxido-lo e trióxido de enxofre. Menos bem conhecido é o monóxido de enxofre, e mais elevado (excepto SO3) e os óxidos mais baixos deste elemento.

monóxido de enxofre

O composto inorgânico chamado óxido de enxofre II, SO, aparência este composto é um gás incolor. Ao entrar em contacto com ele não é solúvel em água, e reage com ele. Este composto é muito rara, que ocorre apenas no meio gasoso raro. SO molécula é termodinamicamente instável e é transformado em inicialmente S2O2, (referido disulfur enxofre ou peróxido de gás). Devido à ocorrência rara de monóxido de enxofre na atmosfera e baixa estabilidade da molécula são difíceis de identificar completamente o perigo da substância. Mas, em uma forma mais condensada óxido ou concentrada se transforma em peróxido, que é relativamente tóxico e corrosivo. Este composto também foi altamente inflamável (este assemelha-se uma característica de metano) é obtida pela queima de dióxido de enxofre – de gases tóxicos. óxido de enxofre detectado era de cerca de 2 Io (um dos satélites de Júpiter) na atmosfera de Vénus e a forma interestelar. Supõe-se que em Io, é o resultado de processos vulcânicos e fotoquímicas. reacções fotoquímicas básicas são como se segue: O + S2 → S + SO e SO2 → SO + O.

dióxido de enxofre

óxido de enxofre IV, ou dióxido de enxofre (SO2) é um gás incolor com um odor penetrante sufocação. A uma temperatura de menos 10 C, que vai para um estado líquido e a uma temperatura de menos 73 C solidifica. A 20 ° C em 1 litro de água dissolve-se cerca de 40 volumes de SO2.

Este óxido de enxofre dissolve-se na água forma ácido sulfuroso, como é o seu anidrido: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interage com bases e óxidos básicos: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O e SO2 + CaO → CaSO3.

Para as propriedades típicas de dióxido de enxofre e um agente oxidante e um agente redutor. Ele é oxidado pelo oxigénio atmosférico para o trióxido de enxofre na presença de um catalisador: SO2 + O2 → 2SO3. Com agentes redutores fortes, tais como sulfureto de hidrogénio, desempenha o papel de um oxidante: H2S + SO2 + S → H2O.

O dióxido de enxofre é utilizado na indústria, principalmente para a produção de ácido sulfúrico. O dióxido de enxofre é produzido por queima de enxofre ou ferro pirites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

trióxido de enxofre

Óxido de enxofre VI, ou trióxido de enxofre (SO3) é um produto intermediário e não tem qualquer significado independente. Em aparência é um líquido incolor. Ele entra em ebulição a uma temperatura de 45 ° C e abaixo de 17 C, é transformada numa massa cristalina branca. A mais elevadas de óxidos de enxofre (com o grau de oxidação do átomo de enxofre + 6), caracterizada por extrema higroscopicidade. Com água, forma ácido sulfúrico: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Dissolvido em água, emite uma grande quantidade de calor e, se não adicionar gradualmente, e imediatamente uma grande quantidade do óxido, em seguida, uma explosão poderia ocorrer. De trióxido de enxofre é prontamente solúvel em ácido sulfúrico concentrado para formar oleum. conteúdo SO3 de até 60% oleum. Para este composto de enxofre é caracterizada por todas as propriedades de um óxido acídico.

óxidos superiores e inferiores de enxofre

óxidos de enxofre mais elevadas constituem um grupo de compostos químicos com a fórmula SO3 + x, em que x pode ser 0 ou 1. O SO4 óxido de monómero conter peroxo (OO) e caracterizada como SO3 óxido, o grau de oxidação do enxofre 6. Este óxido de enxofre pode ser produzido a temperaturas baixas (abaixo de 78 C) na reacção de SO3 e oxigénio atómico ou fotólise de SO3 na mistura com ozono.

óxidos de enxofre inferiores constituem um grupo de compostos químicos que consistem em:

• SO (óxido de enxofre e a sua S2O2 dímero);
• S2O;
• monxidos SnO enxofre (são compostos cíclicos constituídos por anéis formados por átomos de enxofre, em que n pode ser de 5 a 10);
• S7O2;
• óxidos de enxofre poliméricos.

O interesse nos óxidos de enxofre menor aumento. Isto é devido a necessidade de estudar o seu conteúdo em ambientes terrestres e extraterrestres.