Propriedades químicas de enxofre. Características de enxofre e o ponto de ebulição

O enxofre é um elemento, o qual está no sexto grupo da tabela periódica e o terceiro período. Neste artigo, vamos discutir a sua química e as propriedades físicas, a coleta, uso e assim por diante. A característica física incluir características tais como a cor, grau de condutividade eléctrica, enxofre e temperatura de ebulição t. P. Chemical descreve mesmo a sua interacção com outras substâncias.

do ponto de vista de enxofre física

É um assunto delicado. Sob condições normais, isto é num estado sólido. Enxofre tem uma cor amarelo-limão. E para a maior parte de todos os seus compostos têm tons amarelos. A água não se dissolve. Ele tem uma baixa condutividade térmica e eléctrica. Estas características caracterizá-lo como um metalóide típico. Apesar do facto da composição química do enxofre não é complicada, a substância pode ter diversas variações. Tudo depende da estrutura de rede cristalina, os quais estão ligados através dos átomos, moléculas, eles não constituem.

Então, a primeira opção – enxofre rômbico. É o mais estável. Este tipo de temperatura de ebulição de enxofre de 445 graus Celsius. Mas, para que a substância passou para o estado gasoso, é primeiro necessário passar o líquido. Assim, derretendo do enxofre tem lugar a uma temperatura que é cento e treze graus Celsius.

Segunda concretização – enxofre monoclínico. É um cristais em forma de agulha com uma cor amarelo escuro. Derretimento do primeiro tipo de enxofre, e, em seguida, o seu arrefecimento lento conduz à formação deste tipo. Esta espécie tem quase as mesmas características físicas. Por exemplo, o ponto de ebulição de enxofre deste tipo – todas as mesmas quatro e quarenta e cinco graus. Além disso, existe uma variedade de substâncias tais como o plástico. Obtém-se vertendo-a em água fria, aquecido a ebulição próximo rômbico. O ponto de enxofre da forma de ebulição é a mesma. Mas a substância tem a propriedade de esticar como borracha.

Outro componente das características físicas das quais eu gostaria de dizer – enxofre temperatura de ignição. Este número pode variar dependendo do tipo de material e a sua origem. Por exemplo, a temperatura de ignição técnica enxofre foi cento e noventa graus. Este é um valor bastante baixo. Em outros casos, o ponto de inflamação do enxofre pode ser duzentos e quarenta e oito graus, e mesmo 256. Tudo depende de se foi extraído, que tem uma densidade de um material. Mas é possível concluir que a temperatura de combustão de enxofre é suficientemente baixo, em comparação com outros elementos químicos, ele é inflamável. Além disso, o enxofre pode por vezes ser combinados em moléculas consistindo de oito, seis, quatro ou dois átomos. Agora considerado o enxofre a partir do ponto de vista da física, passar para a próxima seção.

Caracterização química do enxofre

O elemento tem um peso atómico relativamente baixo, que é igual a trinta e duas gramas por mole. elemento características de enxofre inclui uma característica da substância, tal como a capacidade de ter vários graus de oxidação. Isto difere de, por exemplo, hidrogénio ou oxigénio. Considerando-se a questão sobre o que as características químicas do elemento enxofre, é impossível não mencionar que, dependendo das condições, mostra como as propriedades de recuperação e oxidantes. Assim, a fim examinar a interacção da substância com diversos compostos químicos.

substâncias de enxofre e simples

Simples são aqueles que são compostas por apenas um elemento. Seus átomos podem ser combinados numa molula, tais como, por exemplo, no caso do oxigénio, ou não pode ser ligado, como é o caso com o metal. Assim, o enxofre podem reagir com metais, outros não-metais e halogéneos.

Interação com metais

Para implementar este tipo de processo requer alta temperatura. Sob tais condições, há uma reacção de adição. Isto é, os átomos de metal são combinados com os átomos de enxofre para formar uma substância complexa com os sulfuretos. Por exemplo, se dois moles de calor de potássio, misturando-os com um mole de enxofre obter uma mole do sulfureto de metal. A equação pode ser escrita como se segue: 2K + S = K ₂ S.

Reacção com oxigénio

É fogo e enxofre. Devido ao seu óxido é formada neste processo. Esta última pode ser de dois tipos. Portanto, a queima de enxofre pode ocorrer em duas etapas. Origem – quando um mole de enxofre e um mole de oxigénio por mole de dióxido de enxofre formado. Ficha esta equação de reacção química como se segue: S + O ₂ = SO _2. Segunda etapa – juntando outra dióxido com átomos de oxigénio. Isto ocorre se adicionado a duas moles de dióxido de enxofre por mole de oxigénio sob condições de temperatura elevada. O resultado é de duas moles de trióxido de enxofre. A equação desta interacção química é a seguinte: 2SO ₂ + O ₂ = 2 SO _3. Como um resultado de tal reacção produz ácido sulfúrico. Assim, depois de ter realizado o processo de duas descrito pode ser ignorada trióxido obtido através do jacto de vapor. E obtém-se um sulfato ácido. A equação de uma tal reacção é registada como se segue: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Interacção com halogéneos

Propriedades químicas de enxofre, bem como outros elementos não metálicos, permitir que para responder a este grupo de substâncias. Ele inclui compostos tais como flúor, bromo, cloro, iodo. Enxofre reage com qualquer um deles, exceto a última. Como um exemplo, estamos considerando o processo de fluoração do elemento de tabela periódica. Com o aquecimento do referido metal para não-halogénio flúor pode obter duas variações. Primeiro caso: se uma toma de uma mole de enxofre e três moles de flúor por mole de fluoreto obter cuja fórmula é SF _6. A equação é como se segue: S + ₂ 3F = SF _6. Além disso, há uma segunda opção: se uma toma de uma mole de enxofre e dois moles de flúor por mole obter fluoreto com a fórmula química SF _4. A equação é escrita como se segue: S + 2F = ₂ SF _4. Como você pode ver, tudo depende das proporções em que os componentes são misturados. Da mesma forma, você pode segurar o processo de cloração de enxofre (também pode formar duas substâncias diferentes) ou bromação.

Interação com outras substâncias simples

Neste elemento de enxofre característica termina. A substância também pode reagir quimicamente com hidrogenadas, fósforo e carbono. Devido à interacção com sulfureto de hidrogénio ácido formado. Como um resultado da sua reacção com os metais podem obter os seus sulfuretos, que por sua vez, também preparados directamente por reacção de enxofre com o mesmo metal. átomos de adesão para os átomos de enxofre Hidrogénio ocorre apenas com muito alta temperatura. Na reacção de enxofre com fósforo é formado ele fosforeto. Ele tem a fórmula: P ₂ S _3. Para obter uma mole da substância, é necessário tomar dois e três moles de moles de fósforo enxofre. Quando o enxofre é feito reagir com o carbono forma carbonetos considerados metalóide. A sua fórmula química é a seguinte: _{2 CS.} Para obter uma mole da substância, é necessário ter um mole de carbono e duas moles de enxofre. Toda a reacção de adição acima descrito ocorrem apenas sob a condição de aquecimento dos reagentes a temperaturas elevadas. Examinamos a interação de enxofre com substâncias simples, agora passar para o próximo item.

Os compostos de enxofre e complexos

Complexo são aquelas substâncias cujas moléculas consistem em duas (ou mais) elementos diferentes. Chemical propriedades de enxofre permitir que este possa reagir com compostos, tais como de metal alcalino e concentrou-se o ácido de sulfato. É bastante reações peculiares a estas substâncias. Primeiro, considere o que acontece quando misturado com o alcalino sob consideração metalóide. Por exemplo, se tomarmos seis moles de hidróxido de potássio e adicionando-lhe três moles de enxofre, sulfureto de obter duas moles de potássio por mole de sulfito de metal e três moles de água. Pode ser expresso por este tipo de reacção pela seguinte equação: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. O mesmo princípio interacção ocorre através da adição de hidróxido de sódio. Em seguida, considerar o comportamento de enxofre pela adição à mesma de uma solução de ácido sulfato concentrada. Se tomarmos uma mole do primeiro e segundo dois moles de substância, obtêm-se os seguintes produtos: trióxido de enxofre numa quantidade de três moles, e água – duas moles. Esta reacção química pode ser realizada apenas por aquecimento dos reagentes a uma temperatura elevada.

Obtendo considerado metalóide

Existem várias maneiras pelas quais você pode começar a partir de uma variedade de compostos de enxofre. O primeiro método – a alocação de sua pirita. Chemical última fórmula – FeS _2. Depois de se aquecer a substância a uma temperatura elevada, sem um acesso de oxigénio aos mesmos podem receber outro sulfureto de ferro – FeS – e enxofre. A equação da reacção é escrito da seguinte forma: FeS ₂ = FeS + S. O segundo método de produção de enxofre, que é frequentemente utilizado na indústria, – um teor de enxofre de sulfureto de combustão, fornecida uma pequena quantidade de oxigénio. Neste caso, a consideração podem ser preparados metalóide e água. Para a reação, você precisa tomar os componentes em uma razão molar de dois para um. Como resultado, o produto final, nas proporções de dois a dois. A equação da reacção química pode ser escrito como se segue: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Além disso, o enxofre pode ser preparado por vários processos metalúrgicos, por exemplo, na produção de metais, tais como níquel, cobre e outros.

Use na indústria

A sua mais ampla aplicação que estamos considerando não-metálicos encontrados na indústria química. Como mencionado acima, aqui é utilizado para extrair o sulfato ácido. Além disso, o enxofre é utilizado como um componente para o fabrico de fósforos, porque o material é inflamável. E é indispensável no fabrico de explosivos, pólvora, luzes de Bengala, e outros. Além disso, o enxofre é utilizado como um dos ingredientes de controlo de pragas. Na medicina, ele é usado como um componente na fabricação de medicamentos para doenças de pele. Além disso, a substância em questão é utilizado no fabrico de vários corantes. Além disso, é usado no fabrico de fósforos.

estrutura electrónica de enxofre

Como se sabe, todos os átomos de consistir de um núcleo que contém protões – partículas carregadas positivamente e neutrões -, isto é, partículas com uma carga zero … Electrões giram em torno do núcleo, que carga negativa. Para ser átomo neutro na sua estrutura deve ser o mesmo número de protões e electrões. Se durar mais tempo, este é um íon negativo – ânion. Se, pelo contrário – o número de prótons é maior do que o elétron – um íon positivo ou cátion. anião enxofre pode servir como o resíduo de ácido. Faz parte das substâncias moleculares, tais como o ácido sulfureto (sulfureto de hidrogénio), e sulfuretos de metal. O anião formado durante a dissociação electrolitica, que ocorre quando se dissolve a substância em água. Quando esta molécula rompe-se em um catião que pode ser representado na forma de ião de metal ou de hidrogénio, e um catião – ião resíduo ácido ou um grupo hidroxilo (OH-). Como o número de série do enxofre na tabela periódica – dezesseis anos, pode-se concluir que em sua essência é exatamente esse número de prótons. Nesta base, podemos dizer que os elétrons em órbita dezesseis também. O número de neutrões pode ser encontrado por subtracção da massa molar do número de série do elemento químico 32-16 = 16. Cada roda de electrões de maneira caótica, e a uma certa órbita. Uma vez que o enxofre – elemento químico que pertence ao terceiro período da Tabela Periódica, e três órbitas em torno do núcleo. No primeiro destes dois elétrons localizados no segundo – oito, no terceiro – seis. átomo de enxofre fórmula electrónico é escrito da seguinte forma: 1s2 2s2 2P6 3s2 3p4.

A prevalência na natureza

Geralmente considerado um elemento químico encontrado na composição de minerais, que são de uma variedade de sulfuretos de metal. Este principalmente pirita – sal de ferro; ele também chumbo, prata, brilho cobre, blenda de zinco, cinábrio – sulfeto de mercúrio. Além disso, o enxofre pode ser incluído na composição de minerais, cuja estrutura é representada por três ou mais elementos químicos. Por exemplo, calcopirite, os sais, kieserite, gesso. Você pode considerar cada um destes com mais detalhes. Pirita – Este sulfureto Ferrum, ou FeS _2. Tem uma cor amarelo pálido com um brilho dourado. Este mineral pode ser, muitas vezes encontrados como uma impureza no lápis-lazúli, que é amplamente utilizado para a fabricação de jóias. Isto é devido ao fato de que esses dois minerais, muitas vezes têm um campo comum. Calcocite – calcocite, calcocite, ou – representa uma substância cinzento-azulado semelhante ao metal. Galena (galena) e brilho de prata (argentite) têm características semelhantes: ambos se assemelham metais são cinza. Cinnabar – um mineral vermelho acastanhado com manchas cinzentas sem brilho. Calcopirite, cuja fórmula química é _CuFeS2, – amarelo dourado, é chamado o blende dourado. Zinco blende (sphalerite) pode ter uma cor de âmbar para laranja brilhante. Os sais – Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O – na forma de cristais brancos transparentes. É também chamado de sal de Glauber, usado na medicina. Fórmula química kieserite – _MgSO4 xH ₂ O. Parece pó como branco ou incolor. Fórmula química de gesso – CaSO ₄ x2H ₂ O. Além disso, o elemento químico é parte das células de organismos vivos, e é um elemento vestigial essencial.