densidade azoto

Azoto – elemento químico do sistema periódico, designados pelas letras de N e possuindo um número de sequência 7. Há uma molécula de N2, que consiste em dois átomos. Este produto químico é um gás incolor, inodoro e insípido que seja inerte sob condições padrão. A densidade de azoto sob condições normais (temperatura de 0 ° C e a uma pressão de 101,3 kPa) é igual a 1,251 g / dm3. O elemento é parte da atmosfera da Terra numa quantidade de 78,09% do seu volume. Foi descoberto pela primeira vez como um componente do ar escocês médico Daniel Rutherford em 1772.

O nitrogénio líquido é um líquido criogénico. À pressão atmosférica que entra em ebulição a – 195,8 ° C. Portanto, ele pode ser armazenado apenas em vasos isolados, que são reservatórios de aço para gases liquefeitos ou frascos Dewar. Apenas neste caso, pode ser armazenado ou transportado sem qualquer perda por evaporação. Medida que o gelo seco (liquefeito dióxido de carbono, também conhecido como o dióxido de carbono), o azoto líquido é utilizado como refrigerante. Além disso, é usado para a criopreservação de sangue, células reprodutivas (espermatozóides e ovos), bem como de outras amostras biológicas e materiais. Ele exigiu, e na prática clínica, por exemplo, em crioterapia na remoção de quistos e verrugas na pele. densidade de azoto líquido é igual a 0,808 g / cm3.

Muitos compostos industrialmente importantes tais como ácido nítrico, amónia, nitratos orgânicos (explosivos, combustíveis) e cianetos compreendem N2. ligações extremamente fortes de azoto elementar na molécula provoca dificuldades para a sua participação em reacções químicas, que é devido à sua inércia, sob condições padrão (temperatura e pressão). Incluindo estas razões N2 é de grande importância em muitos campos científicos e industriais. Por exemplo, é necessário para manter a pressão no situ na extracção de óleo ou gás. Quaisquer suas aplicações práticas científicas ou requer para saber qual é a densidade de azoto a uma pressão e temperatura particular. A partir das leis da física e da termodinâmica é sabido que à volume constante com o aumento da temperatura irá aumentar a pressão e a densidade do gás, e vice-versa.

Quando e por que precisamos de saber a densidade de nitrogênio? Cálculo deste parâmetro é utilizado na concepção de processos que ocorrem usando N2, no laboratório e na indústria. Usando o valor conhecido da densidade do gás, é possível calcular a massa de um certo volume. Por exemplo, sabe-se que converte o volume de gás em condições normais de 20 dm3. Neste caso, é possível calcular o peso: m = 20 • 1251 = 25,02 g Se outros do que o padrão, e o volume conhecido de N2 sob estas condições condições, deve encontrar primeiro (para directórios), a densidade de azoto a uma pressão e uma temperatura definida, e este valor é então multiplicado pelo volume ocupado pelo gás.

Estes cálculos são efectuados sobre a produção, na preparação dos saldos das contas de unidades de processo. Eles são necessários para a condução dos processos tecnológicos, seleção de instrumentação, cálculo de parâmetros técnicos e econômicos, e muito mais. Por exemplo, depois de parar todo o aparelho de produção química e dos tubos, devem antes da abertura e o terminal a ser reparado purgada com um gás inerte – de azoto (que é o mais barato e mais acessível do que, por exemplo, hélio ou árgon). Tipicamente, eles são insuflados numa tal quantidade de N2, que é várias vezes o volume de veículos ou de condutas, a única maneira de remover do sistema de gases e vapores inflamáveis e eliminar uma explosão ou incêndio. Planear uma operação de parar antes de reparação, técnico, conhecendo o volume e densidade do sistema é esvaziado de azoto, N2 calcula massa, que é necessária para o sopro.

Para simplificar os cálculos, que não requerem precisão, gases reais equivale a um gás ideal e usar a lei de Avogadro. Uma vez que o peso de 1 mol de N2 numericamente igual a 28 gramas, e um mole de qualquer volume de um gás ideal ocupa 22,4 litros, a densidade de azoto é igual a 28 / 22,4 = 1,25 gramas / litro = 1,25 g / dm3. Este método é aplicável para obter rapidamente a densidade para cada um dos gases, não só N2. Ele é frequentemente usado em laboratórios analíticos.