lei periódica

Todos os elementos são geralmente representado no sistema periódico química na forma: as filas estão dispostas (períodos) e linhas e colunas (correspondentes aos grupos) da mesa com o aumento do peso atómico. A descoberta da lei periódica se aplica ao 1869 e, sem dúvida, pertence à químico do cientista russo – Dmitri Ivanovich Mendeleev. Apesar de muitas fontes estrangeiras junto ao nome nome mencionado Yuliuas Lothar Meyer, que, segundo eles, um ano mais tarde (mas independentemente) desenvolveu um sistema similar. A chave para o sucesso dos esforços de longo prazo do químico russo foi a constatação de que as tentativas anteriores por outros cientistas falharam, como muitos dos elementos químicos ainda não foram descobertos, por isso ele deixou sua mesa para suas vagas.

Lei periódica, é exibido como uma tabela periódica, horizontalmente dividida em sete períodos. As designações de primeiro, segundo e terceiro períodos de coincidir com a mesma série de números romanos I, II, III. Períodos de quarto, quinto e sexto divididas em filas pares e ímpares são identificadas por números romanos: IV, V, VI, VII, VIII e IX. Um sétimo período coincide com o lado de X. Vertical dezoito colunas ou colunas todos os elementos estão distribuídos em oito grupos. Cada grupo, a partir da primeira à sétima, é dividida em duas colunas, que são as principais e secundárias subgrupos. O oitavo grupo consiste em quatro sub-grupos. Além disso, as células com dois elementos químicos do terceiro grupo – lantânio e actínio – ocultar linhas, respectivamente chamados lantanídeos (58 a 71) e actinídeos número (90 a 103) número.

No primeiro período apenas dois representante: hidrogénio e hélio. O segundo e terceiro compreendem oito elementos químicos. Períodos de quarto, quinto e sexto são longas, uma vez que cada incluído dezoito elementos visíveis, são distribuídos como se segue: nas filas continha dez e ímpar, no total, oito. Mas se considerarmos os lantanídeos, o sexto período, contém trinta e dois elementos químicos, incluindo os catorze escondido. O sétimo período também é longo, tem dezoito, quatro dos quais são visíveis, e catorze (actinídeos) são ocultados. Os elementos de linhas ímpares dos quarto, quinto e sexto perdos são subgrupos laterais (b), e as filas estão nos principais subgrupos (A), juntamente com os que pertencem aos primeiros períodos, segundo, terceiro e sétimo.

A lei periódica indica que todos os elementos dentro do mesmo grupo diferir considerável semelhança uns com os outros e diferem marcadamente das que fazem parte de outros grupos. Por exemplo, no grupo Ia, excepto hidrogénio, incluem metais com valência química mais 1, enquanto que no grupo VIIa, excepto astatine, todos os elementos são não-metais, que são compostos geralmente têm uma valência de lei periódica 1. Hoje menos representada não apenas mesa. As expressões matemáticas ele não tem, mas não é uma indicação de que as propriedades de qualquer elemento químico, bem como propriedades de substâncias simples e composto de compostos aos quais está incluído, são periodicamente dependente da carga do núcleo atómico.

periodicidade termo foi proposto pela primeira vez D. I. Mendeleevym, apesar do fato de que no passado houve tentativas de cientistas de diferentes países de alguma forma classificar certos produtos químicos. Mas foi ele quem reparou que quando colocá-los em ordem crescente de massas atômicas, a propriedade de cada elemento do oitavo assemelham aos da primeira. Em 1869, a primeira versão da tabela (na época era conhecido apenas 60 elementos) ainda é muito diferente de espécies modernas, visualize a lei periódica. Com o tempo ele sofreu algumas alterações, o que é para complementar a nova descoberta, depois dos elementos químicos. Mas não é só destruiu a idéia da periodicidade das propriedades químicas de átomos, que foi guiado pelo grande químico russo, mas cada um deles confirmou a lei formulada pelos nossos cientistas.

Outdoor cientistas russos à lei periódica e o processo para criar o sistema periódico tornaram-se uma base confiável da química moderna. Assim Mendeleev corrigido alguns dos átomos de sua massa e previu a existência na natureza dos três elementos como ainda desconhecidas, as quais mais tarde confirmados experimentalmente, e foram descobertos gálio, escândio e germânio. Tudo isso levou a um reconhecimento geral do sistema periódico. O valor da lei periódica não pode ser subestimada, já que esta descoberta foi de grande importância para o desenvolvimento da química.