Experiência de dispersão de Rutherford de partículas alfa (curto)

Ernest Rutherford – este é um dos fundadores dos ensinamentos fundamentais da estrutura interna do átomo. Ele nasceu cientista na Inglaterra, em uma família de imigrantes da Escócia. Rutherford foi a quarta criança na sua família, ao mesmo tempo provou ser o mais talentoso. A contribuição especial que ele poderia fazer com a teoria da estrutura atômica.

ideias iniciais sobre a estrutura do átomo

Note-se que, antes de se realizou experimentos famosos de Rutherford sobre a dispersão de partículas alfa, dominante naquela época a idéia da estrutura do átomo foi o modelo de Thompson. Este cientista estava confiante de que a carga positiva é uniformemente preenche todo o volume do átomo. Os elétrons carregados negativamente, Thompson pensou, eram supostamente espirram nele.

Pré-requisitos para a revolução científica

Após deixar a escola, Rutherford como o aluno mais talentoso recebeu uma doação de £ 50 para a formação contínua. Devido a isso, ele foi capaz de ir para a faculdade na Nova Zelândia. Em seguida, um jovem exames escolares da Universidade de Canterbury e começou a sério para estudar física e química. Em 1891, Rutherford fez o seu primeiro relatório sobre o tema "A evolução dos elementos." Foi designado uma idéia pela primeira vez na história que o átomo é uma estrutura complexa.

Em seguida, dominado pela idéia de Dalton que os átomos são indivisíveis em círculos científicos. Aqueles em torno de Rutherford, sua idéia parecia bastante insano. Cientista novo que constantemente tinha de pedir desculpas aos colegas o seu "coisas". Mas 12 anos depois, Rutherford ainda conseguiu provar o seu caso. Em Rutherford teve a chance de continuar sua pesquisa no Laboratório Cavendish, na Inglaterra, onde começou a estudar os processos de ionização do ar. A primeira descoberta de Rutherford foram os raios alfa e beta.

experimentar Rutherford

Brevemente sobre a abertura pode dizer assim: em 1912, Rutherford e seus assistentes tinha sua famosa experiência – partículas alfa emitidas a partir da fonte do chumbo. Todas as partículas, excepto os que apareceu absorvido chumbo, movendo-se ao longo de um canal fixo. Seu fluxo incidente estreito em uma fina camada de folha. Esta linha é perpendicular à folha. Experiência Rutherford dispersão de partículas alfa revelou que as partículas que passam através de uma folha de papel através da, assim chamada cintilação provocada na tela.

Esta tela foi revestida com um material especial que brilha quando atingido por uma partícula alfa. O espaço entre a camada de folha de ouro e a tela foi preenchido vácuo para partículas alfa estão espalhadas no ar. um tal dispositivo tem permitido aos investigadores observar as partículas são dispersos através de um ângulo de 150 °.

Se a película não é utilizado como um obstáculo para um feixe de partículas alfa, o ecrã formado um círculo brilhante de cintilações. Mas pouco antes de colocar um feixe de barreira de folha de ouro, o quadro mudou. Surto apareceu não só do lado de fora deste círculo, mas também sobre o lado oposto da folha. Experiência Rutherford dispersão de partículas alfa mostrou que a maioria das partículas passam através da folha, sem alterações apreciáveis de trajectória.

No entanto, algumas partículas são desviados por um ângulo bastante grande, e mesmo inclinada para trás. Em cada 10 000 passando livremente através de uma camada de partículas de ouro apenas uma folha desvia por um ângulo superior a 10 ° – como uma excepção de uma das partículas desvia em ângulo.

A razão pela qual as partículas de alfa desviado

O detalhe considerado e comprovado pista de gravação Rutherford – estrutura do átomo. Tal posição indicando que o átomo não é uma educação contínua. A maioria das partículas passam livremente através da folha de um átomo de espessura. E uma vez que a massa de partículas alfa quase 8000 vezes maior do que a massa do elétron, este último não poderia ter um efeito significativo sobre a trajetória de partículas alfa. Isso pode ser feito apenas por um núcleo atômico – um corpo de tamanho pequeno, tem quase toda a massa e toda a carga elétrica do átomo. Naquela época era um físico britânico avanço significativo. A experiência de Rutherford é um dos passos mais importantes no desenvolvimento da ciência da estrutura interna do átomo.

Outras descobertas obtidas durante o estudo do átomo

Estes estudos se tornou evidência direta de que a carga positiva do átomo está em seu núcleo. Esta região ocupa um espaço muito pequeno em comparação com o tamanho de sua integridade. Este pequeno volume dispersando partículas alfa apareceram muito improvável. Aquelas partículas que passaram perto do núcleo atómico, testado desvios afiados a partir do caminho, porque a força de repulsão entre a partícula alfa e núcleo atómicas estavam muito potente. As experiências de Rutherford sobre a dispersão de partículas alfa mostrou a probabilidade de que a partícula alfa fica directamente no núcleo. No entanto, a probabilidade era muito pequeno, mas não zero.

Não foi o único fato que é comprovado pela experiência de Rutherford. Resumidamente estudou a estrutura do átomo e seus colegas, que fizeram uma série de outras descobertas importantes. Além de ensinar que as partículas de alfa são núcleos de hélio que se movem rapidamente.

O cientista foi capaz de descrever a estrutura do átomo, em que o núcleo ocupa uma pequena parte do volume total. Seus experimentos provaram que praticamente toda a carga do átomo está concentrada dentro de seu núcleo. Quando isto ocorre ambos os casos, o desvio de partículas alfa e os casos de sua colisão com um núcleo.

Experimentos modelo nuclear do Rutherford do átomo

Em 1911, Rutherford após numerosos estudos sugeriram um modelo da estrutura atômica, o que ele chamou de um planetário. De acordo com este modelo, é disposto no interior do núcleo átomo que contém praticamente toda a massa da partícula. Elétrons se movem em torno do núcleo da mesma forma como fazem os planetas ao redor do sol. De seu conjunto a chamada nuvem de elétrons. Atom também tem uma carga neutra, como a experiência de Rutherford.

A estrutura de um átomo no futuro dos Cientistas Preocupados chamado Niels Bohr. Foi ele quem refinado a doutrina Rutherford, porque até modelo planetário Bohr do átomo começou a enfrentar dificuldades explicação. À medida que o electrão se move em torno do núcleo numa órbita com uma certa aceleração, mais cedo ou mais tarde, tem de cair para o núcleo de um átomo. No entanto, Niels Bohr foi capaz de provar que as leis da mecânica clássica não está mais ativo dentro do átomo é.