Propriedades químicas e físicas dos materiais

Hoje em dia, existem cerca de 2,5 milhões de vários compostos, tanto de ocorrência natural e artificialmente sintetizado pelo homem. Eles são todos muito diferentes, alguns deles – os participantes essenciais em processos biológicos que ocorrem nos organismos vivos. Os compostos diferem umas das outras propriedades das substâncias. Especificações e que ainda é possível identificar uma molécula química particular, descrito abaixo.

Qual é o problema?

Se você dar uma definição deste conceito, é necessário salientar a sua ligação com os corpos físicos. Afinal, a substância é considerada como sendo exatamente o que consiste nestes corpos. Por exemplo, vidro, ferro, enxofre, madeira – uma substância. Exemplos podem ser trazidos infinitamente. Mais fácil de entender o seguinte: Consideramos o termo refere-se a tudo no mundo, há uma variedade de diferentes combinações de moléculas, bem como partículas monoatômicos simples.

Assim, água, álcool, ácidos, álcalis, proteínas, hidratos de carbono, sal, açúcar, areia, argila, diamante, gases, etc. – é a substância. Exemplos podem ser mais claramente captar a essência desse conceito.

O corpo físico – que é um produto, que é criado por natureza ou pelo homem na base de vários compostos. Por exemplo, vidro – um corpo, que consiste em vidro e uma folha de papel – um corpo que é uma celulose processada ou madeira.

Claro, todas as moléculas são diferentes. Qual é a base de suas diferenças, eles chamaram suas propriedades – física, química e propriedades organolépticas. Eles são definidos usando técnicas especiais que cada ciência seus. Pode ser matemático, analítico, experimental, métodos instrumentais, e muitos mais variedade. Por exemplo, a ciência da química usa para cada substância, ou melhor, para identificá-lo, o seu agente. Ele foi selecionado com base nas características estruturais da molécula e prever propriedades químicas. Então testados experimentalmente aprovado e fixado na base teórica.

classificação das substâncias

A base da divisão em grupos de compostos podem ser colocadas muitas características diferentes. Por exemplo, o estado de agregação. Todos eles podem ser sobre este fator de quatro tipos:

• de plasma;
• gás;
• líquido;
• material cristalino (sólido).

Se tomarmos como base para um sinal mais "profunda", todos os materiais podem ser divididos em:

• orgânico – com base em cadeias de e ciclos de átomos de carbono e hidrogénio;
• inorgânico – todo o resto.

A composição elementar de que reflecte os compostos da fórmula geral, são:

• simples – um único tipo de átomos de químicos;
• complexo – dois ou mais tipos diferentes de itens.

Por sua vez, ordinário dividido em metais e não-metais. Sofisticados têm muitas classes: sais, bases, ácidos, óxidos, ésteres, hidrocarbonetos, álcoois, ácidos nucleicos e assim por diante.

Vários tipos de compostos de fórmulas

O que está claro, que é gráfico, conexões de exibição? Claro, isso substâncias da fórmula. Eles são diferentes. Dependendo do tipo de informação contida neles também é diferente na molécula. Assim, há opções:

1. Empírica ou molecular. Ele reflete a composição quantitativa e qualitativa da substância. Ele inclui símbolos pertencentes aos elementos e o índice no canto inferior esquerdo da mesma, que mostra o número de átomos na molécula. Por exemplo, H ₂ O, Na ₂ SO _4, AL ₂ (SO _{4) 3.}
2. difração de elétrons. Esta fórmula indica o número de electrões de valência de cada elemento que constitui o composto. Por isso, tal forma de realização já é possível prever alguns dos químicas e as propriedades físicas de substâncias.
3. Em química orgânica comum usar completos e abreviados fórmulas estruturais. Eles reflectem a ordem dos átomos nas moléculas, além disso, indicam claramente uma substância pertencente a uma determinada classe de compostos. E isso permite determinar com precisão o tipo específico de moléculas e prever todas as características de sua cooperação.

Portanto, os símbolos químicos e compostos correctamente formatada de fórmula – a maior parte do trabalho com todas as substâncias conhecidas. Esta é a base teórica que todos devem saber o aluno que estuda química.

Propriedades físicas

Uma característica muito importante das propriedades físicas são exibidas por materiais. Que pertencem a este grupo?

1. Estado físico sob várias condições, incluindo o padrão.
2. a temperatura de refluxo, de fusão, a congelação, evaporação.
3. Características organolépticas: cor, cheiro, gosto.
4. Solubilidade em água e outros solventes (orgânicos, por exemplo).
5. A densidade e fluidez, viscosidade.
6. A condutividade eléctrica e térmica, a capacidade de calor.
7. permeabilidade esquemática.
8. Radioatividade.
9. Absorção e emissão.
10. Indutância.

Há também uma série de indicadores, que são muito importantes para uma lista completa, refletindo as propriedades das substâncias. No entanto, eles estão entre a física e química. São eles:

• potencial do eléctrodo ;
• tipo rede cristalina;
• eletronegatividade;
• dureza e fragilidade;
• maleabilidade e ductilidade;
• volatilidade ou evaporação;
• efeitos biológicos sobre os organismos vivos (venenosos, sufocar, agentes nervosos, neutro, benéfico, etc.).

Muitas vezes, essas figuras são mencionados exatamente quando já lidou diretamente com as propriedades químicas das substâncias. No entanto, você pode especificá-los na seção física esse erro não será.

As propriedades químicas de substâncias

Este grupo inclui todos os possíveis tipos de interacção da molécula com outras substâncias simples e complexos. Essa é uma reação química direta. Para cada tipo de conexão que são estritamente específico. No entanto, as propriedades do grupo isolado comuns para toda uma classe de substâncias.

Por exemplo, todo o ácido capaz de reagir com metais, de acordo com a sua posição na série electroquímica de metais tensões. Também para todos reacção de neutralização típico com o alcalino, reagir com bases insolúveis. No entanto, de ácido sulfúrico concentrado e ácido nítrico em particular, uma vez que os produtos da sua reacção com metais diferem daqueles que são obtidos por meio de reacções semelhantes com outros membros da classe.

Propriedades químicas de um monte de cada substância. O seu número é determinado pela actividade do composto, isto é, a capacidade de reagir com outros componentes. Não são altamente reactivos, não há praticamente inerte. Isto é estritamente um parâmetro individual.

simples questão

Estes incluem aqueles que consistem de um único tipo de átomo, mas diferente em seu número. Por exemplo, S _8, O _2, O _{3, Au,} N _2, P _4, CL _2, Ar, e outros.

As propriedades químicas de substâncias simples são reduzidos para interagir com:

• metais;
• não-metais;
• água;
• ácidos;
• álcalis e hidróxidos anfotéricos;
• compostos orgânicos;
• sais;
• óxidos;
• peróxido e anidrido, e outras moléculas.

Mais uma vez deve-se observar que é estritamente características específicas de cada caso particular. Portanto, as propriedades físicas e químicas das substâncias simples são considerados individualmente.

substâncias complexas

Este grupo inclui tais compostos, as moléculas de que são formados por dois ou mais elementos químicos diferentes. A quantidade de cada uma delas pode ser diferente. Para compreender o presente alguns exemplos simples:

• H ₃ PO _4;
• _K3 [Fe (CN) _6];
• Cu (OH) _2;
• LiF;
• Al ₂ O ₃ e outros.

Uma vez que todos eles pertencem a diferentes classes de substâncias, identificar características físicas e químicas comuns para todo impossível. Este propriedades específicas, únicas e individuais em cada caso.

inorganics

-Los hoje, existem mais de 500 mil. Há mesmo tempo simples e complexa. No total, há várias grandes classes de compostos inorgânicos, que são toda a sua diversidade.

1. Simples metais substância.
2. Óxidos.
3. substâncias simples não-metais.
4. gases nobres ou inertes.
5. Peróxidos.
6. Anidridos.
7. composto de hidrogénio volátil.
8. Hidretos.
9. Sal.
10. Ácido.
11. Base.
12. composto anfotérico.

Qualquer representativo de cada classe tem o seu próprio conjunto de propriedades físicas e químicas que permitem a distingui-lo de outros compostos e identificar.

Propriedades das substâncias orgânicas

Organics – é uma secção de química que lida com o estudo dos outros do que os compostos inorgânicos, e as suas propriedades. átomos de carbono estão na base da sua estrutura, são capazes de ser conectados uns com os outros em várias estruturas:

• linear ou cadeia ramificada;
• ciclos;
• anel aromático;
• heterociclos.

Os organismos vivos são compostos apenas de tais compostos, como a base da vida – são proteínas, gorduras e carboidratos. Todas elas – representantes das substâncias orgânicas. Portanto, as propriedades de suas características. Mas em qualquer caso, não importa que tipo de molécula em questão, ainda é para que possa ser caracterizada por um determinado conjunto de propriedades físicas e químicas, que mencionamos anteriormente.

O que é uma questão de vida?

Ele chamou a matéria viva de que é composto de toda a biomassa do nosso planeta. Isto é, aqueles organismos que compõem a vida nele:

• bactérias e vírus;
• protozoários;
• plantas;
• animais;
• cogumelos;
• pessoas.

Desde a maior parte dos compostos nos seres vivos – orgânicos, é possível realizá-los a um grupo de matéria viva. No entanto, não todos. Somente aqueles que são essenciais para a existência dos representantes vivos da biosfera. Eles são proteínas, ácidos nucleicos, hormonas, vitaminas, gorduras, hidratos de carbono, aminoácidos e outros. O termo "matéria viva" foi introduzido Vernadsky, o fundador da teoria da biosfera do planeta.

As propriedades da matéria viva:

• posse de energia com a possibilidade de sua conversão;
• auto-regulação;
• movimento voluntário;
• alternância de gerações;
• extrema diversidade.

Cristais e substâncias metálicas

Ele refere-se a todos os compostos cristalinos possuindo certo tipo de estrutura de rede. Há ligações para atómica, molecular ou metálico rede cristalina. Dependendo do tipo e propriedades das diferentes substâncias cristalinas. compostos sólidos típicos que têm uma vista de regularização ou grosseiros cristalitos são vários sais.

Há também substâncias simples com uma estrutura semelhante, tais como grafite ou diamante, pedras preciosas e semi-preciosas, minerais, rochas. As propriedades básicas deles:

• dureza;
• fragilidade;
• média de fusão e a temperatura de ebulição.

No entanto, como sempre, cada recurso pode não ser adequado para todos.

Propriedades de metal substâncias apresentam metais, ligas deles. Para eles, um conjunto de características gerais:

• maleabilidade e ductilidade;
• ponto de ebulição elevado, ponto de fusão;
• eléctrica e a condutividade térmica;
• brilho metálico.