Os óxidos, sais, bases, ácidos. Propriedades óxidos, bases, ácidos, sais

ciência química moderna é uma grande variedade de campos, e cada um deles, além do referencial teórico, é de grande importância prática, prática. O que quer que você toca, tudo ao seu redor – produtos de produção química. As secções principais – é uma química orgânica e inorgânica. Considere o que as principais classes de compostos referidos como inorgânica, e que propriedades que eles têm.

As categorias principais de compostos inorgânicos

Para aqueles aceitos para o seguinte:

1. Óxidos.
2. Sal.
3. Base.
4. Ácido.

Cada uma das classes é representado por uma grande variedade de compostos inorgânicos e tem um valor virtualmente em qualquer estrutura actividades económicas e industriais de homem. Todas as grandes propriedades características destes compostos, estar na natureza e se estudou no curso de química da escola é obrigatória nas classes 8-11.

Há uma tabela geral de óxidos, sais, bases, ácidos, que são exemplos de cada uma das substâncias e o seu estado de agregação, sendo na natureza. A também mostra a interacção de descrever propriedades químicas. No entanto, vamos considerar cada uma das classes separadamente e em mais detalhes.

Um grupo de compostos – óxidos

Óxidos de – uma classe de compostos inorgânicos que consistem em dois elementos (binários), um dos quais é sempre O (oxigénio) a partir do estado de oxidação inferior -2, que está na segunda posição no composto de fórmula empírica. Exemplo: N ₂ O _5, de CaO e assim por diante.

Os óxidos são classificados como se segue.

I. Nesoleobrazuyuschie – não é capaz de formar sais.

II. Formadores de sal – são capazes de formar sais (com as bases, os compostos anfotéricos uns com os outros ácidos).

1. Ácido – quando colocado em água para formar ácidos. Não-metais, muitas vezes formada ou metais com um elevado CO (oxidação).
2. Key – forma base para a água entra. elemento de metal formado.
3. Anfotérico – mostrando ácido-base de dupla natureza, que é determinada pelas condições da reacção. Formado de metal de transição.
4. Misturado – muitas vezes referir-se a sais e elementos formados em vários estados de oxidação.

óxido Superior – é um óxido, em que o elemento de formação é, no estado de oxidação máximo. EXEMPLO: Te ^_+6. Para o estado de oxidação máximo 6 telúrio, significa TeO ₃ – óxido maior para este elemento. O sistema periódico de elementos para cada grupo assinado fórmula empírica geral que mostra o óxido superior para todos os elementos do grupo, mas só o subgrupo principal. Por exemplo, um primeiro grupo de elementos (metais alcalinos) é uma fórmula de forma a R ₂ O, o que indica que todos os elementos do principal subgrupo deste grupo teria tal fórmula é o óxido de maior. EXEMPLO: Rb ₂ O, Cs ₂ O e assim por diante.

obtém-se o hidróxido correspondente Pelo óxido de maior dissolvido em água (alcalino, ácido ou hidróxido anfotérico).

características óxidos

Óxidos pode existir em qualquer estado de agregação em condições normais. A maior parte delas é de uma forma cristalina ou em pó forma sólida (CaO, _SiO2) alguns CO (óxidos ácidos) encontrado sob a forma de líquidos (Mn ₂ O ₇₎ e de g (NO, _NO2). Isto é devido à estrutura de rede cristalina. Por isso, a diferença de pontos de ebulição e os pontos de fusão que variam entre os diferentes representantes de -272 C a ⁰ 70-80 ⁰ C (e às vezes mais elevado). A solubilidade em água varia.

1. Solúveis – óxidos de metais básicos, conhecidos como alcalino, alcalino-terroso, e todos os outros ácidos de óxido de silício (IV).
2. Insolúveis – óxidos anfotéricos, todos os outros básicos e SiO _2.

O que óxidos de reagir?

Óxidos, sais, bases, ácidos apresentam propriedades semelhantes. As propriedades gerais de quase todos os óxidos de (excepto nesoleobrazuyuschih) – esta capacidade como resultado de interacções específicas para formar vários sais. No entanto, para cada grupo de óxidos típicos suas características químicas específicas que as propriedades de reflexão.

Cada óxido superior formada como o metal e não-metal, dissolvido em água, dá um ácido forte ou alcalino.

ácidos orgânicos e inorgânicos

Em som clássica (baseado em posições ED – dissociação electrolítica – Svante ácido de Arrhenius) – deste composto em meio aquoso para dissociar o H ⁺ catiões e aniões de ácido resuos Um ^-. Hoje, porém, estudaram cuidadosamente ácido e sob condições anidras, de modo que há muitas teorias diferentes quanto à hidróxidos.

óxidos de fórmula empírica, bases, ácidos, sais adicionado apenas um dos elementos de símbolos e índices indicativos do seu número na substância. Por exemplo, ácidos inorgânicos expresso pela fórmula geral H ^{+ n-} resíduo ^ácido. substâncias orgânicas têm mapeamento teórico diferente. Além empírica, pode ser escrita a eles fórmula estrutural completo e condensado, o que irá reflectir não só da composição e da quantidade das moléculas, mas a ordem de disposição dos átomos, a sua relação um ao outro e um grupo funcional principal para ácidos carboxílicos -COOH.

Em todos os inorgânicos ácidos são divididos em dois grupos:

• anóxica – HBr, HCN, HCL e outros;
• oxigénio (ácidos oxo) – HClO ₃ e todos onde há oxigénio.

Também ácidos inorgânicos classificadas pela estabilidade (estável ou estável – tudo excepto carbónico e sulfuroso, volátil ou instável – carvão e sulfuroso). Pela força de ácidos fortes, podem ser: sulfúrico, clorídrico, nítrico, perclórico, e outros, bem como fraco: sulfureto de hidrogénio, o hipocloroso e outros.

Não é uma tal variedade de ofertas química orgânica. Os ácidos que são orgânicos na natureza, são ácidos carboxílicos. A sua característica comum – a presença do grupo funcional COOH. Por exemplo, de HCOOH (fórmico), _CH3COOH (ácido acético), C ₁₇ H ₃₅ COOH (ácido esteárico) e outros.

Há uma série de ácidos, que se concentra particularmente cuidadoso ao considerar este assunto no curso de química da escola.

1. Sal.
2. Nítrico.
3. Fosfórico.
4. Bromídrico.
5. Carvão.
6. Iodídrico.
7. Sulfúrico.
8. ácido acético ou do etano.
9. Butano ou óleo.
10. Benzóico.

10 Estes ácidos são substâncias químicas fundamentais classe correspondente em um curso de escola, e, em geral, na indústria e sínteses.

Propriedades de ácidos inorgânicos

As principais propriedades físicas devem ser atribuído em primeiro lugar um estado diferente de agregação. De facto, existem um número de ácidos que possuem a forma de cristais ou pós (bórico, fosfórico), sob condições convencionais. A grande maioria de ácidos inorgânicos bem conhecidos é um fluido diferente. Ebulição e temperaturas de fusão também varia.

Ácido pode provocar queimaduras graves, uma vez que têm uma força de destruição de tecido orgânico e pele. Para a detecção de ácidos indicadores utilizados:

• laranja de metilo (no ambiente habitual – laranja em ácido – vermelho)
• Litmus (em ponto morto – violeta em ácido – vermelho) ou outros.

As propriedades químicas mais importantes incluem a capacidade para interagir com ambos os compostos simples e complexos.

Ao interagir com metais não reagem de modo semelhante todos os ácidos. Chemicals (grau 9) na escola envolve estudo muito raso de tais reacções, no entanto, e a um tal nível considerado propriedades específicas de ácido nítrico concentrado e ácido sulfúrico, por reacção com metais.

Hidróxidos de alcalino, e as bases anfotéricos insolúveis

Óxidos, sais, bases, ácidos – todas estas classes de substâncias têm uma natureza química comum da estrutura cristalina é explicado, e a influência mútua dos átomos nas moléculas. No entanto, se fosse possível obter uma definição muito específico para o óxido, em seguida, o ácido e base para fazê-lo mais difícil.

Assim como ácidos, bases na teoria de ED são substâncias capazes de se desintegrar em uma solução aquosa com catiões metálicos Me ^{n +} e aniões gidroksogrupp OH ^-.

Dividido por categoria de base como se segue:

• (indicadores de base forte mudança de cor) ou solúveis em alcali. grupos II formado de metal I,. Exemplo: KOH, NaOH, LiOH (isto é, são registados apenas principais elementos do grupo);
• Fracamente solúvel ou insolúvel (força média, não alteram a cor dos indicadores). Exemplo: hidróxido de magnésio, de ferro (II), (III), e outros.
• Molecular (base fraca em meio aquoso reversivelmente dissociar em iões molécula). Exemplo: N ₂ H _4, aminas, amónia.
• hidróxidos anfotéricos (propriedades de base-ácido dupla exposição). Exemplo: hidróxido de alumínio, berílio, zinco e assim por diante.

Cada grupo apresentou estudou na escola curso de química em que as "bases". Química Classe 9/8 envolve estudo detalhado de compostos pouco solúveis e álcalis.

As principais características de terreno

Todos os compostos alcalinos e solúveis encontrado na natureza no estado cristalino sólido. A temperatura de fusão dos seus hidróxidos geralmente baixos, e fracamente solúveis decompor quando aquecido. Colorir diferentes motivos. Se cristais brancos alcalinos das bases fracamente solúveis e moleculares podem ser de cores diferentes. A solubilidade da maior parte dos compostos desta classe pode ser visto na tabela, que apresenta a fórmula idos, bases, ácidos, sais, a sua solubilidade é mostrado.

Álcalis pode mudar a cor dos indicadores do seguinte modo: fenolftaleína – vermelho, alaranjado de metilo – amarelo. Isto é assegurado pela presença gidroksogrupp livre em solução. É, por conseguinte, de base fracamente solúvel tais reacções não dão.

As propriedades químicas de cada grupo de diferentes bases.

Esta é a maior parte das propriedades químicas do que base de exibição. bases da química é simples e obedece as leis gerais dos compostos inorgânicos.

Classe sais inorgânicos. Classificação, propriedades físicas

Com base na posição ED, sais inorgânicos podem-se citar os compostos em solução aquosa a dissociar-se catiões de metal Me ^{+ N} aniões e aniões um grupo ^N-. Então você pode imaginar o sal. Determinação de Química não fornece um, mas este é o mais preciso.

Neste caso, de acordo com sua natureza química, todos os sais são divididos em:

• Ácida (tendo catiões consistindo de hidrogénio). EXEMPLO: _NaHSO4.
  
• Key (disponível como parte do gidroksogrupp). EXEMPLO: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Médio (composto apenas de um catião metálico e um resíduo de ácido). EXEMPLO: NaCl, _CaSO4.
• Dupla (duas incluem catião metálico diferente). EXEMPLO: NaAl (SO _{4) 3.}
• Complexos (hidroxo, complexos de aqua e outros). Exemplo: ₂ K [Fe (CN) _4].

sais Fórmula reflectir a sua natureza química, bem como falar sobre a composição qualitativa e quantitativa da molécula.

Óxidos, sais, bases, ácidos têm capacidade diferente de solubilidade, o que pode ser visto na tabela respectiva.

Se falamos sobre o estado de agregação de sais, é necessário observar a sua monotonia. Eles existem apenas no sólido, cristalino ou em pó. A gama de cores é bastante diversificada. As soluções de sais complexos geralmente têm cores saturadas brilhantes.

meio de sais classe interacção química

Têm propriedades químicas semelhantes da base, os sais de ácidos. Óxidos, como já discutido, são um pouco diferentes deles neste fator.

Todos podem ser identificados 4 tipos básicos de interacções de sais de meio.

I. As interacções com ácidos (somente forte em termos de ED) para formar um outro sal de um ácido fraco e:

KCNS + HCL = KCL + NCHs

II. As reacções com hidróxidos com o aparecimento de sais solúveis e insolúveis bases:

_CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO _{sal solúvel 4} + Cu (OH) _{2 base insolúvel}

III. Interacção com outro sal solúvel para formar um sais insolúveis e solúveis:

PbCL ₂ + _Na2S = PbS + 2NaCl

IV. As reacções com metal, que se enfrentam na EHRNM esquerda que forma um sal. Neste caso, o metal de entrada não devem reagir em condições normais de reacção com água:

Mg + 2AgCL = MgCl ₂ + 2Ag

Estes são os principais tipos de interacções que são característicos de sais normais. sais complexos da fórmula, falar básica, ácida e dupla por si sobre as propriedades químicas de especificidade exibido.

óxidos de fórmula, bases, ácidos, sais de reflectir a natureza química de todos os representantes destas classes de compostos inorgânicos, e por outro lado, dar uma ideia do material em título e as suas propriedades físicas. Portanto, sua escrita deve prestar especial atenção. Uma enorme variedade de compostos geralmente nos oferece uma ciência surpreendente – química. Óxidos, ácidos, sais – é apenas parte da imensa diversidade.