Dissociação dos sais, ácidos e álcalis. Teoria e aplicação prática

Para Physical Chemistry e Biochemistry processo geral típico, no qual as partículas em suspensão – moléculas, iões (partículas carregadas positivamente chamado catiões e partículas carregadas negativamente, chamados radicais aniões) desintegrar-se em partículas mais pequenas. Este processo é chamado de dissociação, que é latim para "dissociação" significa "separação". É caracterizada por indicadores como o "grau de dissociação", que mostra a proporção de partículas dissociados para o número total de partículas antes do colapso, isto é, a fracção de partículas que são desintegradas. O processo de desintegração das partículas pode ocorrer como um resultado de certas acções sobre o objecto, a natureza destes efeitos determina o tipo de dissociação. Distinguir dissociação térmica, fotodissociação, dissociação sob a influência de radiação ionizante, a dissociação electrolitica. A dissociação é o oposto de associação e recombinação. Este processo é muitas vezes confundida com ionização.

dissociação electrolítica é um tipo de dissociação, ocorre sob a influência de moléculas de solvente e ursos polares carácter químico. As substâncias que podem dissociar num solvente em iões e conduzir a corrente eléctrica, chamado electrólito (ácido, sal, base). As substâncias que, quando dissolvidas não se dissocia em iões (álcoois, ésteres, hidratos de carbono, etc.) não são electrólitos. Os electrólitos mais importantes solvente – a água. água em si é caracterizado como um electrólito fraco. solventes polares (por exemplo, etanol, de amoníaco e de ácido acético) também são capazes de dissolver os electrólitos. A dissociação de ácidos, álcalis, como a dissociação de sais de ocorrer em soluções aquosas. Os sais de – esta classe de compostos químicos cujas moléculas são compostas de partículas carregadas positivamente (catiões de metal), e partículas carregadas negativamente (resíduos anião ácido). Os sais de adição de ácido, ao contrário dos sais convencionais consistem em dois tipos de catiões de metal (e hidrogénio) e um resíduo de anião ácido. Quando dissolvido em água moléculas decompor sobre os iões de sal. O sal pode ser recuperado evaporar a água.

Distinguir entre eletrólitos fortes e fracos. Na clássica teoria da dissociação eletrolítica processo reconhecido considerado reversível, mas esta afirmação se aplica apenas aos eletrólitos fracos em soluções diluídas. Uma dissociação electrolítica de ácidos, bases, sais, é um processo irreversível, uma vez que o sal (virtualmente todos, excepto determinado complexo), ácidos e bases (aqueles formados com metais alcalinos e alcalino-terrosos) são electrólitos fortes e moléculas em soluções fracas completamente (100 %) dissocia-se em iões. electrólitos fortes: NaCl (cloreto de sódio), HNO3 (ácido nítrico), HClO3 (ácido clorídrico), CaCl2 (cloreto de cálcio), NaOH (hidróxido de sódio). electrólitos fracos: NH 4 OH (hidróxido de amónio), H2CO3 (ácido carbónico), CH3COOH (ácido acético) e a maioria dos ácidos orgânicos e bases. Eles quando dissolvido em água pode dissociar-se parcialmente (tipicamente, este valor varia de 1 a 10%).

Portanto, a afirmação de que a solução de um electrólito forte contém apenas os iões, e numa solução de electrólitos fracos, principalmente moléculas nondecomposed da matéria. A dissociação dos sais leva ao facto de que na solução contendo apenas o ião de metal e um resíduo ácido (por exemplo, de sódio Na + catião e anião Cl cloro) e moléculas nondecomposed (NaCl) tem sal. sais de ácidos dissociação conduz à formação em solução de um catião de metal, catião hidrogénio e o resíduo anião ácido. Por exemplo, o sal ácido de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) dissocia-se em um catião de sódio (Na +), catião de hidrogénio (H) e um anião do resíduo de ácido ácido carbónico (SO3).

Se a solução (fusão) colocado no electrólito da célula electrolítica (recipiente com ânodo e cátodo), quando a tensão é aplicada para iniciar o movimento direccional de partículas carregadas para os eléctrodos de carga oposta: cações positivas – para o cátodo carregado negativamente, enquanto que os aniões negativas – para o carregado positivamente ânodo. Esta propriedade de electrólitos, em particular, sais de dissociação vulgarmente utilizados na arte. a electrólise é levada a cabo a produção industrial de alumínio, de cobre (por refinação electrolítico). Electrólise produz as substâncias puras tal pureza não podem ser obtidos por outros métodos (destilação, cristalização, e outros). Com metais a partir de minérios extraídos de electrólise, limpos, uma vez que o cátodo é depositado apenas no catião de metal e as impurezas permanecem em solução ou massa fundida. O fenómeno de dissociação de sais subjacente produzir hidrogénio puro e cloro puro. Em água, cloreto de sódio é decomposto em: iões de catião sódio e de aniões de cloro. No ânodo será atribuído cloro puro no cátodo – o hidrogénio subproduto, e a solução vai formar outro subproduto importante – hidróxido de sódio.