Isótopos – é diferentes tipos de elementos químicos na composição do núcleo

A memória humana é baseada em conexões associativas e lógicos. Portanto, é importante para nós para organizar a realidade, para distribuir seus componentes na célula e encontrar um sistema. Caso contrário, a memória se recusou a ouvir, ea mente – para analisar. Não é por acaso na história da química em tal um avanço importante é a criação da tabela periódica – o pedido, o sistema e lógica prevalecer. A influência desta descoberta foi tão grande que inspirou muitos. Por exemplo, Lyubishchev gênio gestão do tempo russo, desenvolveu seu próprio sistema, a fim de criar uma tabela periódica dos organismos vivos. Este objetivo não foi alcançado, mas o fato comprova a importância da lógica para compreender o homem. Mas a realidade é mais rica em belos padrões. Por exemplo, na tabela principal química alguns elementos estão fora de ordem em peso. Por quê? Você pode responder com uma palavra – "isótopos". Esta palavra significa literalmente "a ocupar um lugar."

Trabalhar duro, não me lembro de tudo

Tabela periódica – o fruto do trabalho árduo de muitos cientistas, e não apenas o seu criador. Ele engenhosamente criou o princípio e descobriu as leis básicas. Mas a massa da figura que você vê em cada elemento – o fruto de uma pluralidade de químicos, e, além disso, é impreciso. Como pode ser isso? atenção Talvez você já paga que o número atômico – um belo inteiro. Mas o peso – fração com um grande número de casas decimais. Por quê? Um isótopos do mesmo defeito. Isto pode ser explicado simplesmente. Se você olhar para os números para elemento "nitrogênio", perto dos números de massa atômica você vê 14,0067. No entanto, se você "pegar" o átomo de nitrogênio livre, ele pode pesar e 10, e 25 unidades atômicas. Eles são diferentes. E qual é a diferença? Isótopo de massa consiste na massa do protão e de massa de neutrões. Massa protões – um valor constante, isto é que faz elemento elemento (azoto – azoto). Mas o átomo de nêutrons pode ser rico ou pobre. No exemplo de azoto pode ser 18, e apenas três peças. Isótopos – átomos de tipos de elementos é baseada no número de neutrões no núcleo. Encontrámos azoto 16 isótopos. Alguns outros elementos do caso e muito mais.

O que os cientistas fazem?

Se você fosse os cientistas, o que você faria? Como escrever um array em uma tabela para o cálculo? Pode-se, naturalmente, tomar a média aritmética. Mas muitos isótopos – este é um objetos muito instáveis, alguns deles – criado artificialmente. Portanto, seria errado para realizar cálculos com foco em dados imprecisos. Os cientistas têm feito de forma diferente – eles são calculados em proporção à massa atômica do elemento da prevalência natural de um isótopo. Como resultado, a probabilidade de que uma pesquisa arbitrária você bater nas unidades de massa de isótopos 14, é muito alto. O núcleo do isótopo, encontrado acidentalmente, mais provavelmente, incluirá 7 protões e 7 neutrões.

Motivos para discrepâncias

Porque é que a massa atômica não é totalmente preciso? Por causa de sua conclusão é indutivamente – de particular para geral. Nós não sabemos a composição exata da Terra sob a crosta, não exploramos geologicamente mesmo apenas o todo superfície da Terra. Portanto, o número de massa atômica – probabilidade. Baseia-se no conhecimento que as pessoas têm hoje. Por que os cientistas lhe convier? Porque maior precisão é necessária apenas para a física molecular, para o cálculo do número de erro trivial pode ser ignorado. Mas a violação do procedimento pelo obyanyaetsya peso em que as propriedades químicas do número importante de partículas carregadas – prótons. E é pelo número de prótons e os elementos estão dispostos em série.