Como determinar a valência

A palavra "valência de" língua latina ( «Valente») é traduzido como "ter a força." Para a primeira vez que é mencionado no início do século 15, mas o seu valor ( "droga" ou "extrair") não tinha nada a ver com uma interpretação moderna. O fundador desta noção de valência é um famoso Inglês químico E. Frankland. Ele em 1852 publicou um artigo em que foram reinterpretadas todas as teorias e pressupostos que existiam naquele tempo. Foi Eduardom Franklendom introduziu o conceito de "força conjuntivo", que se tornou a base da doutrina da valência, mas a resposta à pergunta "Como encontrar uma valência?" Naquela época ainda não tinha sido formulado.

Outro papel no desenvolvimento da teoria foi jogado pela Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). Em 1866, F. A. Kekule no seu livro citado modelo moléculas químicas estereoquimicas com a configuração do átomo de carbono tetraédrico, sob a forma de desenhos, que se tornou evidente como determinar a valência, por exemplo, de carbono.

Fundamentos da teoria moderna da ligação química são o desempenho de mecânica quântica, que mostra que o par de electrões totais formado pela interacção de dois átomos. Átomos com electrões desemparelhados com spins paralelos, repelir e capaz antiparalelo de formar um par de electrões comum. A ligação química formada entre dois átomos de medida que se aproximam, é parcialmente coberta com as nuvens de electrões. Como resultado, entre os dois núcleos é formada a densidade de carga eléctrica, o qual é atraído para o núcleo carregado positivamente e molécula formada. Tal representação do mecanismo da interacção de diferentes átomos subjaz o método teoria ligação química ou uma ligação de valência. Então, depois de tudo, como determinar a valência de? É necessário determinar o número de ligações que um átomo pode formar. Caso contrário, você pode dizer que você precisa encontrar o número de elétrons de valência.

Se usarmos a tabela periódica, é fácil entender como determinar a valência do elemento de acordo com o número de elétrons na camada externa de um átomo. Eles são chamados de valência. Todos os elementos em cada grupo (dispostas em colunas) nas camadas externas têm o mesmo número de electrões. No primeiro grupo de elementos (H, Li, Na, K e outros) tem um electrão de valência. O segundo (Be, Mg, Ca, Sr, e assim por diante) – dois. Uma terceira (B, Al, Ga, etc.) – para três. Na quarta (C, Si, Ge, etc) – quatro electrões de valência. No quinto elemento do grupo (N, P, As, etc.) por cinco electrões de valência. Você pode continuar, porque é óbvio que o número de elétrons na camada externa da nuvem de elétrons será igual ao número periódica grupo mesa. No entanto, este é válido para os primeiros três grupos de sete períodos e as suas linhas ímpares e pares (períodos dispostas em fileiras e linhas da tabela). Uma vez que o quarto período e o quarto grupo (por exemplo, Ti, Zr, Hf, Ku) elementos laterais de subgrupos que se encontram nas filas estão no invólucro exterior do número de electrões, que não seja o número do grupo.

O conceito de "valência de" todo esse tempo sofreu mudanças significativas. Atualmente, não há padronizado ou a sua interpretação científica. Portanto, a capacidade de responder à pergunta "Como determinar a valência?" É geralmente usado para fins metodológicos. Valência assumido átomos capacidade de entrar em reacção com a molécula para formar ligações químicas covalentes chamados. Portanto valência apenas pode ser expresso por um número inteiro.

Por exemplo, a forma de determinar a valência do átomo de enxofre nos compostos, tais como sulfureto de hidrogénio, ou ácido sulfúrico. Para uma molécula em que um átomo de enxofre está ligado a dois átomos de hidrogénio, a valência do enxofre de hidrogénio será igual a dois. Em uma molécula de ácido sulfúrico a sua valência do oxigénio é de seis. E, de facto, em ambos os casos, a valência numericamente coincide com o valor absoluto do grau de oxidação do átomo de enxofre nestas moléculas. Como molécula H2S seu grau de oxidação vai -2 (uma vez que a densidade de electrões da formação é deslocada devido ao átomo de enxofre, o qual é mais electronegativo). Na molécula de H2SO4 número de oxidação do enxofre é igual a seis (uma vez que a densidade de electrões é desviado para um átomo de oxigénio mais electronegativo).