O grau de oxidação – que é o valor? Como determinar o grau de oxidação dos elementos?

Tal disciplina escolar como a química faz com que inúmeras dificuldades na maioria dos estudantes de hoje, muito poucas pessoas poderiam determinar o grau de oxidação dos compostos. A maior dificuldade em escolares que estudam química inorgânica, ou seja, os alunos das escolas primárias (8-9 graus). incompreensão objeto leva a não gostar de crianças em idade escolar para o assunto.

Professores atribuir um número de razões para isso alunos "dislike" em alunos do ensino Básico e Secundário em química: a falta de vontade de entender os termos químicos complexos, incapacidade de usar algoritmos para um processo particular, o conhecimento matemático do problema. O Ministério da Educação têm sido feitas grandes mudanças no conteúdo do assunto. Além disso, o "corte" e o número de horas para o ensino de química. Isso afetou negativamente a qualidade do conhecimento sobre o assunto, uma diminuição de interesse no estudo da disciplina.

O curso de tópicos de química dá aos alunos a mais difícil?

Sob o novo programa no decorrer da disciplina "Química" escola básica inclui vários temas principais: tabela periódica dos elementos D. I. Mendeleeva, aulas de substâncias inorgânicas, troca iônica. Mais difícil definição niveladoras dado estado de oxidação óxidos.

regras de posicionamento

Antes de todos os estudantes devem estar cientes de que os óxidos de dois elementos são compostos complexos, em que a composição incluídos oxigénio. Um composto binário pré-requisito que pertence à classe dos óxidos é oxigénio segunda localização num determinado composto.

Calcular esse índice em qualquer classe de fórmulas é obtida somente se o aluno tem um algoritmo específico.

Algoritmo de óxido ácido

Para começar, notamos que o grau de oxidação é uma expressão numérica da valência dos elementos. óxidos acídicos formados não-metálicos ou metais com uma valência de 4-7, uma segunda é necessário em tais óxidos é oxigénio.

Os óxidos de valência oxigénio sempre corresponde a dois, que podem estar determinar de acordo com a elementos da tabela periódica D. I. Mendeleeva. Este é um típico não-metálico como o oxigénio, enquanto no grupo 6 da tabela periódica do subgrupo principal, aceita dois electrões, de modo a completar totalmente o seu nível de energia exterior. Não metais nos compostos de oxigénio muitas vezes apresentam a maior valência, que corresponde ao número do próprio grupo. É importante lembrar que o grau de oxidação dos elementos químicos é um indicador assumindo um número positivo (negativo).

permanente metalóide no início de uma fórmula tem um estado de oxidação positivo. óxidos não metálicos na, sua -2 refracção oxigénio-estável. A fim de verificar a precisão do alinhamento de valores em óxidos ácidos tem que multiplicar todos os números que você colocou sobre os índices do elemento particular. Os cálculos são considerados válidos se a soma total de todos os prós e contras do conjunto de 0 graus é obtido.

Preparação de fórmulas de dois elementos

O grau de oxidação dos elementos atómicos tem uma possibilidade para criar e gravar um composto de dois elementos. Ao criar uma fórmula para iniciar ambos os símbolos próximos prescrito, cuidadosamente segundo dar oxigénio. No topo de cada uma das marcas gravadas valor prescrito dos graus de oxidação e, em seguida, foram encontrados entre os números é o número que será sem qualquer divisível por dois números. O indicador deve ser dividida por individualmente o valor numérico do grau de oxidação para se obter índices para os primeiro e segundo componentes do material de dois elementos. estado de oxidação mais elevado é numericamente igual ao valor de maior valência metalóide típico é idêntico ao número de grupo, em que o PS é um não-metal.

Os desempenhos de algoritmos os valores numéricos nas óxidos básicos

Tais compostos são considerados óxidos metálicos típicos. Eles são em todos os compostos tinham uma taxa do estado de oxidação de não mais do que um ou dois. A fim de compreender qual será o grau de oxidação do metal, é possível tirar proveito do sistema periódico. Nos metais principais subgrupos do primeiro grupo, esta opção é sempre constante, é semelhante ao número do grupo, que é um.

Metais principal subgrupo do segundo grupo são também caracterizadas por um estado de oxidação estável 2 numericamente. O grau de oxidação no valor de óxidos em vista dos seus índices (números) deve dar zero, porque o produto químico é considerada uma molécula neutra, desprovida de uma partícula de carga.

O alinhamento de oxidação nos ácidos contendo oxigénio

Ácidos são substância complexo composto por um ou mais átomos de hidrogénio que estão associados com alguns resíduo de ácido. Dado que o grau de oxidação é um metas numéricas para o seu cálculo requer algumas habilidades matemáticas. Tal indicador de hidrogénio (do protão) sempre estáveis em ácidos, é um. Além disso, é possível indicar o grau de oxidação do ião oxigénio negativo, ele também é estável, -2.

Só após estes passos, é possível calcular o grau de oxidação do componente central da fórmula. Como um exemplo específico considerar elementos que determinam o grau de oxidação no ácido sulfúrico, H2SO4. Dado que, na molécula da substância complexo contém dois protões de hidrogénio, 4 átomos de oxigénio, obtém-se uma expressão de forma a + 2 + X-8 = 0. De modo a soma formada zero, y é o grau de oxidação do enxofre seis

O alinhamento de oxidação nos sais

Os sais são compostos complexos constituídos por iões metálicos e um ou mais aniões. Os métodos de determinação do grau de oxidação de cada um dos componentes do sal complexo é o mesmo que nos ácidos contendo oxigénio. Dado que o grau de oxidação dos elementos – um indicador digital, é importante para indicar o grau de oxidação do metal.

Se o metal que forma o sal é no subgrupo principal, o seu estado de oxidação é estável, o que corresponde ao número do grupo é positivo. Se o sal contém um metal tal subgrupos PS exibindo diferentes valências determinar a valência do metal pode estar no resíduo ácido. Quando o grau de oxidação do metal a ser instalado, colocar o grau de oxidação do oxigénio (-2), seguido de calcular o grau de oxidação do corpo central, utilizando a equação química.

Como um exemplo, considere a definição de estados de oxidação para os elementos do nitrato de sódio (sal normal). NaNO3. Sol principal subgrupo do grupo de um metal é formado, por conseguinte, o grau de oxidação de sódio é um. No oxigénio no estado de oxidação nitrato de -2. Para determinar o valor numérico da oxidação iguala + 1 + X-6 = 0. Resolvendo esta equação, obtemos que X deve ser 5, isto é o grau de oxidação do azoto.

termos-chave no IAD

Existem condições especiais que são necessários para aprender os alunos para o processo de oxidação e redução.

O grau de oxidação é a sua capacidade para dirigir a anexar-se (para dar diferentes) electrões de alguns dos iões ou átomos.

O oxidante é considerado átomos neutros ou iões durante a reacção química própria junta electrões.

O agente de redução irá átomos sem carga ou iões que, no processo de interacção química perdem os seus próprios electrões.

O procedimento de oxidação é representado como impacto de electrões.

Recuperação está associada com a adopção de electrões adicionais átomo sem carga ou de iões.

processo redox é caracterizado pela reacção, no decurso da qual altera necessariamente o grau de oxidação de um átomo. Esta definição permite-nos compreender como é possível determinar se a reação do ISI.

regras de análise de Renting

Usando este algoritmo, os coeficientes podem ser dispostos em qualquer reacção química.

1. Primeiro você precisa colocar em cada estado de oxidação química. Note-se que uma simples questão estado de oxidação igual a zero, como não há saída (ligação) de partículas negativas. Termos de colocação de oxidação em compostos binários e três elementos foram examinados por nós acima.

2. Em seguida, é necessário para identificar esses átomos ou iões, que ocorreram durante a conversão, a oxidação alterada.

3. Gravado a partir do lado esquerdo da equação é átomos ou iões isoladas, que foram alterados seu grau de oxidação. É necessário que o balanço. Ao longo dos elementos necessários para indicar seu valor.

4. Além disso escrito esses átomos ou iões que são formados durante a reacção, um sinal + indica que o número de electrões aceite átomo, – o número de partículas negativas fundidos. Se o processo de interacção são reduzidos estado de oxidação. Isto significa que os electrões foram levados átomo (ião). Quando o grau de oxidação do átomo (de iões) para doar electrões durante a reacção.

5. O número total menor levado para dividir o primeiro, em seguida, para lançar durante electrões coeficientes obtidos. números de ponto são os factores estereoquímicos necessários.

6. Determinar oxidante, redutor, os processos que ocorrem durante a reacção.

7. O passo final será o alinhamento de factores estereoquímicos nesta reacção.

   exemplo OVR

Vamos considerar uma aplicação prática do algoritmo em uma reação química particular.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Calculamos todas as substâncias simples e complexos.

Desde Fe e Cu são substâncias simples, o seu estado de oxidação é 0. Em CuSO4, Cu + 2, em seguida, 2 átomos de oxigénio, enxofre e em seis. Em FeSO4: Fe 2, por conseguinte, para um O 2, S calc 6.

Estão agora a olhar para os elementos que poderiam mudar os números, na nossa situação, eles serão de Fe e Cu.

Uma vez que o valor depois da reacção no átomo de ferro foi de 2, 2 electrões foi dada na reacção. Cobre seus índices alterado para 0 a 2, consequentemente, o cobre levou 2 elétrons. Agora nós definimos o número de elétrons recebidos, e lançou átomo de ferro e cátion de cobre. Durante a conversão feita catião cúprico dois electrões electrões mesmo átomo dada ferro.

Neste processo não é relevante para determinar o mínimo múltiplo comum, como tomado e administrado durante a conversão igual número de electrões. factores estereoquímicos também estará de acordo com um. Na reacção do agente de redução irá exibir propriedades de ferro, enquanto que é oxidado. cobre catião bivalente é reduzido a cobre puro na reacção que tem o mais alto grau de oxidação.

O processo de candidatura

grau fórmula de oxidação deve ser conhecido para cada classe escolar 8-9, já que esta questão está incluída no trabalho OGE. Todos os processos que ocorrem com o oxidante, reduzindo os sintomas, desempenha um papel importante em nossas vidas. Eles são processos metabólicos indispensáveis no corpo humano.