experimentar Rutherford

Ernest Rutherford – único cientista, muito talentoso e muito incomum. Deve-se notar que as mais importantes descobertas foram feitas por ele depois que ele recebeu o Prêmio Nobel. Em 1911, este homem foi um sucesso experiências de Rutherford (por isso foi chamado mais tarde), o que permitiu examinar o interior do átomo e ter uma idéia de como ele funciona.

Numerosas experiências foram realizadas com os átomos anteriormente. Sua idéia principal era que em diferentes ângulos de deflexão de partículas reunir informações suficientes sobre a qual havia uma oportunidade para dizer algo específico sobre a estrutura do átomo. No início do século 20, os cientistas estavam convencidos de que ele contém em si os elétrons são carregados negativamente. No entanto, o mais utilizado no momento para ter uma idéia de que o átomo é como uma grade carregada positivamente fina que é preenchido com elétrons com carga negativa. Este modelo é chamado de "malha com passas."

Rutherford foi uma experiência única. arma científica construída, que deu um feixe focado e dirigido de partículas. Ela parecia uma caixa de chumbo, o que era uma fenda estreita. No interior colocou-se o material radioactivo. As partículas alfa, os quais são emitidos por uma substância radioactiva em todas as áreas excepto uma, tenham sido absorvida por uma tela de ligação, e apenas através da ranhura voaram especificamente dirigido feixe de partículas. Em seu caminho, em seguida, ele define algumas telas de chumbo com slots que corta as partículas se desviar do caminho certo. Como resultado de tais experiências Rutherford voaram-se para o feixe de partículas alvo focado, o alvo é em si representada uma folha de metal muito fina. É o hit de alfa-ray.

Depois de partículas alfa colidem com átomos da folha, que continua na sua forma, e, eventualmente, encontraram-se em tela de fósforo que foi instalado por trás do alvo. Quando as partículas de bater a tela, o flash nele gravado, em que um experimentador pode julgar como e em que a quantidade de alfa-partículas são deflectidos a partir da direcção linear de movimento devido à colisão com átomos de folha de ouro.

Rutherford foi tão original por causa do fato de que ninguém antes dele não tentar verificar, se certas partículas são desviados em grandes ângulos. O modelo antigo da grelha não permitem mesmo a existência de elementos tão pesados e densos em um átomo, de modo que eles podem rejeitar as partículas alfa muito rápidos em um ângulo suficientemente grande.

A experiência de Rutherford levou à conclusão de que a maior parte da massa está concentrada na matéria muito densa, que está localizado no coração do átomo. A parte restante era, na realidade, muito menos densa do que parecia antes. átomo de Rutherford centro hiperdenso contido, o que tem sido chamado o núcleo, que, por forma a, uma carga positiva foi concentrada.

A imagem do átomo, que atraiu um cientista, estamos agora já bem conhecida. O modelo de Rutherford reside no fato de que o centro está localizado no núcleo com uma carga positiva, que está concentrada toda a massa do átomo. Em geral, o átomo neutro. Portanto, o número de electrões no interior, assim como a carga nuclear, igual ao número de elementos no sistema periódico. É claro que os elétrons não pode descansar dentro do átomo, como eles simplesmente cair no núcleo. Eles se movem em torno de aproximadamente o mesmo que os planetas giram em torno da luz do sol.

Este caráter do movimento definir a ação de forças de Coulomb do núcleo. Os átomos são estáveis no estado não excitado, eles podem sobreviver durante um longo período de tempo, sem emitir quaisquer ondas electromagnéticas. Mas o modelo planetário do átomo, embora ele provou experimentalmente, não pode explicar por que é estável.