estrutura da matéria

estrutura atómica e molecular da matéria tem sido activamente estudados por Lomonosov. cientista russo usado pela primeira vez na teoria química, a essência do que era para uma determinada posição.

1. Todas as substâncias incluídas nos seus "corpúsculos" da sociedade. Este termo é chamado de molécula de Lomonosov.
2. Corpúsculos são compostas de "elementos". Este termo é usado para denotar átomos Lomonosov.
3. Todas as partículas (e) átomos e moléculas são continuamente em movimento. estado térmico de todos os corpos é o resultado do movimento das partículas constituintes.
4. átomos idênticos fazer-se uma molécula nas substâncias simples, átomos diferentes – em moléculas de substâncias complexas.

doutrina atomística aplicar posteriormente Dalton. A base da teoria do cientista Inglês, descrevendo a estrutura da substância, repete a teoria Lomonosov. No entanto, Dalton poucos desenvolveu. Inglês cientista estava tentando determinar os pesos atômicos de elementos, conhecidos naquele tempo. Assim Daltons negado que as moléculas de substâncias simples, afirmando substância simples contém apenas átomos. Embora os elementos complexos incluem "átomos complexas."

Finalmente confirmou a doutrina da estrutura atômica e molecular da matéria apenas para a metade do século 19.

Molécula chamada as menores partículas da matéria. Tem todas as características químicas do elemento. Átomo – a menor partícula incluídos nas moléculas de substâncias complexas e simples. átomos de composição determina as propriedades químicas dos elementos. Sob esta situação, caso a actual definição das menores partículas. Assim, o átomo de partícula é electricamente neutro. Ela consiste num núcleo, carregado positivamente, e electrões de carga negativa.

De acordo com os conceitos modernos, as moléculas são vaporizados e o corpo gasoso. Em sólidos, as partículas mais pequenas (moléculas) estão presentes desde que a estrutura de cristal, o qual, por sua vez, tem uma estrutura molecular.

Existem várias disposições essenciais de ensino.

Teoria para explicar a estrutura da matéria, indica a presença de partículas de certos períodos. As dimensões destas distâncias dependem da temperatura e do estado de agregação do objecto. As maiores diferenças entre as moléculas observadas em corpos gasosos. Isto leva à possibilidade de gases facilmente comprimido. Muito menos a distância entre as moléculas em líquidos, assim, elas são mais difíceis de comprimir. Os sólidos são resistentes à compressão, devido ao facto de que os espaços entre as partículas são pequenas.

As moléculas estão constantemente em movimento. A descrição acima da temperatura corporal, quanto maior for a velocidade. Entre as partículas existem forças de atração mútua e repulsão.

Moléculas contêm átomos que também estão em movimento contínuo.

Um dos tipos de átomos diferentes um do outro em propriedades e peso.

A estrutura molecular de uma substância nas redes cristalinas sólidas de estado são nós que compreendem uma molécula. O contato entre as partículas são fracos e explodiu em aquecimento. Assim, estes organismos possuem pontos de fusão baixos.

O corpo pode ter uma outra estrutura. As substâncias podem consistir em átomos e outras partículas que constituem as redes cristalinas de nodos (por exemplo, ferro, outros metais). Entre estas partículas, existem laços muito fortes. Para destruí-los, você precisa gastar muita energia. Esta estrutura da substância assume um elevado ponto de fusão.

Com base na doutrina explica muitos fenômenos. Por exemplo, a difusão. Este processo baseia-se na capacidade das partículas, moléculas, átomos de penetrar os interstícios presentes entre os átomos ou moléculas de um material diferente. Este, por sua vez, é possível devido ao constante movimento das partículas que compõem o corpo.