massa atômica: padrões extravagantes

Todos variedade de substâncias existentes é devido a uma combinação de diferentes tipos de átomos. Acontece que estes tipos de átomos – pouco mais de uma centena de hoje. Mas eles – os caras bastante caprichosos, e são combinados uns com os outros não pelas regras de análise combinatória, e de acordo com as leis da química. Ainda assim, o número de agentes é enorme, ele está crescendo. Mas o número de conhecidos elementos químicos quase não aumentou. Cada um é único e tem seu próprio "retrato". E a principal característica de cada elemento – peso atômico.

A unidade de massa – o número é muito pequeno. Nenhum dos tipos disponíveis de átomos é ideal como um candidato para ser uma unidade de peso (o mais próximo mas era um hidrogénio luz). Como resultado, os cientistas decidiram tomar o fácil de calcular o número – um duodécimo da massa absoluta de um elemento como o carbono. Verificou-se, que muito bom número expressa a relação em que os átomos dos elementos uns para os outros. Assim, a unidade de massa atômica foi reconhecida por um número muito pequena medida, este é um pequeno número "dez para o poder de menos vinte e sete."

É claro que o uso de um número tão é desconfortável. Você entende que os cálculos em todos os lugares arraste o vigésimo sétimo grau menos não do lado, e como resultado, o número pode ser o mesmo desconfortável, pesado. O que fazer? Para aplicar essa unidade como um massa atômica relativa elemento. O que é isso? Tudo é feito de maneira muito simples – tomado massa atômica absoluto (número de muito desconfortável quase o mesmo nível de negativo,), é dividido em nosso um duodécimo da massa de carbono. Então, o que? É isso mesmo, o grau de reduzida e obteve um número bastante decente. Por exemplo, dezasseis átomo de oxigénio, catorze – para o azoto. Carbono, logicamente, teria uma massa de doze. A hidrogênio peso atômico – um, mas não exatamente o que prova que nem todos hidrogênio foi levado para cálculos, embora o número muito próximo ao seu peso.

Então, por que é a massa atômica relativa de cada elemento – o número não é bastante interessante, não inteiro? A coisa é que os elementos, embora sendo os tipos de átomos dentro de uma espécie pode pagar um "diversidade". Alguns deles são instáveis, simplesmente, um muito fácil de entrar em colapso espontaneamente. Mas por um tempo lá, então eles não podem ser ignorados. Muitas vezes, e como uma forma inteira um elemento estável inclui subtipos com massa atómica diferente. Eles são chamados isótopos. Isso se traduz que ocupam uma célula conhecida por cada mesa aluno – sim, você adivinhou certo, a tabela periódica.

Mas é a massa atômica do elemento torna o elemento? Nem por isso, o elemento é caracterizada por um número muito mais fundamental de prótons no núcleo. Aqui ele pode ser fracionada e indica um positivo carga do núcleo. O "tranquila" dos elétrons de um átomo, tanto quanto os prótons no núcleo e, portanto, respeitando o átomo é eletricamente neutro. De acordo com a carga de núcleos de átomos , e estão dispostas em sequência na tabela periódica, mas, por vezes, o seu peso não obedecer a esta lei. Portanto, há-excepto quando um átomo pesado está diante da mesa em sequência. Bem, para que a culpa isótopos unicamente. Nature "queria" isótopos pesados tinha um monte para este item. Mas a massa atômica relativa expor proporcionalmente ao número de diferentes isótopos. Simplificando, se a natureza dos isótopos mais pesados – massa atômica será mais, se mais luz – é menos. E um paradoxo do sistema periódico.

Na verdade, disse que a massa atômica de alguns simplificada. Há uma mais profunda e graves leis a respeito da tabela periódica. Mas eles exigem um artigo separado, talvez vamos voltar a considerá-los mais tarde, caro leitor.