A interacção com os ácidos dos metais. A reacção de ácido sulfúrico com metais

reacção química de ácido com o metal é específico para as classes de dados de compostos. No decurso do seu protão de hidrogénio e recuperados em conjugação com o anião ácido é substituído por um catião de metal. Este é um exemplo da reacção para formar o sal, e embora haja vários tipos de interacções não obedecem a este princípio. Eles proceder como redox não acompanhada por evolução de hidrogénio.

Princípios reacções com ácidos metais

Todos ácido inorgânico reagiu com os condutores metálicos para a formação de sais. Uma excepção é, talvez, apenas uma reacção de metal nobre com água régia, uma mistura de clorídrico e nítrico. Qualquer outra interacção de ácidos com metais, conduz à formação de sais. Se o ácido é nem sulfúrico concentrado ou ácido nítrico, o produto clivado como um hidrogénio molecular.

Mas quando se faz reagir o ácido sulfúrico concentrado, a reacção prossegue com metais de acordo com o princípio do processo redox. Porque foi experimentalmente identificados dois tipos de interacções metais típicos e ácidos inorgânicos fortes:

• interacção de metais com ácidos fracos;
• interacção com ácido concentrado.

as primeiras reacções do tipo ocorrer com qualquer ácido. A única excepção é concentrada de ácido sulfúrico e ácido nítrico em qualquer concentração. Eles respondem a um segundo tipo e conduzir à formação de sais e produtos de redução de enxofre e de azoto.

metais típicos que reagem com ácidos

Metais disposta à esquerda de hidrogénio em uma série electroquímica padrão, são feitas reagir com ácido sulfúrico diluído e outros ácidos de diferentes concentrações de azoto excepto para formar um sal e isolando o hidrogénio molecular. Metais, localizadas à direita na fila electronegatividade hidrogénio, não podem reagir com os ácidos acima mencionados e interagir apenas com ácido nítrico, independentemente da concentração, com ácido sulfúrico concentrado e água régia. Esta é uma interacção típico com ácidos metais.

reacção metais com ácido sulfúrico concentrado

Quando o conteúdo de ácido sulfúrico em solução mais de 68%, é considerado para ser concentrada e feito reagir com metais esquerda e direita de hidrogénio. princípio fluxo reacção com metais de actividade diferente mostrados na figura abaixo. Aqui, o agente oxidante é um átomo de enxofre no anião sulfato. Ele é reduzida para óxido de sulfureto de hidrogénio, 4-valência ou a enxofre molecular.

As reacções com ácido nítrico diluído

ácido nítrico diluído reage com o metal, dispostos à esquerda e à direita de hidrogénio. Durante a reacção com os metais activos para a produção de amoníaco, que imediatamente se dissolve e reage com o anião nitrato, para formar outro sal. Com metais actividade média de ácido reage com a libertação de azoto molecular. Com reacção prossegue menos activos com a libertação de óxido de 2-valência de azoto. Na maioria das formas de recuperação de enxofre produtos múltiplos numa única reacção. Exemplos das reaces propostos no pedido ilustrações abaixo.

A reacção com ácido nítrico concentrado

Neste caso o azoto actua como o oxidante. Todas as reacções foram corridos a formação do sal e a libertação de óxido nítrico. reacções redox esquema proposto para aplicação gráfica. Neste caso, uma atenção especial merece a reacção de água régia com elementos menos activos. Tal interacção com metais ácidos não especificamente.

Reatividade de metais

Metais reagem com ácidos facilmente o suficiente, apesar de existirem vários inertes. Este preciosos metais e elementos, com um elevado potencial eletroquímico padrão. Há um certo número de metais que é construído com base neste índice. Ele é chamado de eletronegatividade. Se o metal é deixado aí hidrogénio, pode reagir com um ácido diluído.

Existe apenas uma excepção: ferro e de alumínio devido à formação sobre a superfície de um 3-óxidos de valência não pode reagir com o ácido, sem aquecimento. Se a mistura é aquecida, em seguida, reagir inicialmente um filme de óxido de metal, e, em seguida, ele é dissolvido em ácido. Metais, localizadas à direita de hidrogénio na actividade série electroquímica não pode reagir com um ácido inorgânico, incluindo com ácido sulfúrico diluído. Duas excepções à regra: estes metais são dissolvidas em concentrado e ácido nítrico diluído e água régia. Este último só pode ser dissolvida de ródio, ruténio, irídio e ósmio.