Estado da matéria

Estado físico ou físico da matéria caracterizado pelas suas propriedades específicas sob condições específicas (pressão e temperatura). Ou seja, ele pode ser sólido, líquido ou gasoso. Mudança de substância estado agregado provoca uma modificação das suas propriedades físicas (densidade, entropia, energia livre). Enquanto no estado sólido, que é capaz de manter um volume fixo e forma. Passando para o fluido com o mesmo volume, mudando de forma, adaptando-se o vaso ou recipiente. Como um gás, a mesma substância não retém não só a forma, mas também a quantidade como se expande e enche todo o espaço.

Por exemplo, o estado de agregação de água pode ser um sólido, líquido ou gasoso. Nesta fórmula química (H2O) e a molécula (dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio) não mudam. A temperaturas entre 0 ° C e inferior ao que se encontra no estado sólido e é chamado de gelo. A partir de 0 ° C até 99,944 ° C é incolor (para volumes menores) era líquido transparente, inodoro e insípido. A uma temperatura de 99944 ° C passa para a fase gasosa e é chamado de vapor. Este exemplo mostra que o estado de agregação da substância varia com as condições externas. Neste caso, quase sem pressão ambiente em mudança, mas as alterações de temperatura, o gelo derrete, a 0 ° C e se transforma em água, e que ferve a 99,944 ° C e evapora-se, transforma-se em vapor.

A água pode-se dizer que diferem em suas propriedades, estar em diferentes estados de agregação. densidade gelo igual a 0,917 g / cm, a água líquida nas condições normais de 0,9982 g / cm, de vapor de água (também sob condições padrão) – menos do que 0,001 g / cm. viscosidade dinâmica da água no ponto de fusão do gelo (temperatura de congelamento da água) é igual a: 1,793 μ = · 103 Pa.s e a 20 ° C viscosidade dinâmica da água é: μ = 1,003 · 10³ Pas. Assim, o estado de agregação da substância e das suas propriedades variam durante a transição de fase. Esta transição é caracterizada por um ponto de fusão (matéria sólida se torna líquido) igual à temperatura de cristalização (solidifica líquido) e de ebulição (líquido entra gás) igual à temperatura de condensação (o gás se torna líquido).

Deve-se ressaltar que o estado de agregação de uma substância depende da sua composição. Por exemplo, sob condições externas idênticas, várias substâncias diferem nas suas propriedades. Sob condições normais, H2O água – que é um líquido. Hidrogénio H2 e O2 oxigénio – são gases. Ferro Fe – sólido (a sua temperatura de fusão 1538,9 ° C, a temperatura de ebulição de 2860,9 ° C). Mas um só eo mesmo estado de agregação para substâncias diferentes pode ter algumas semelhanças.

Por exemplo, para os gases caracterizado por relativamente pequenas forças de interacção intermolecular. Por conseguinte, as suas moléculas estão separados uns dos outros em grandes distâncias. Os gases resultantes podem ser comprimidas grandemente. As moléculas de gases estão em constante movimento, eo movimento é caótica. Isto é o que explica a capacidade de substâncias gasosas para preencher todo o volume de maneira uniforme, eles forneceram: Gases assumir a forma eo volume do recipiente em que estão localizados.

Entre o fluido gasoso e os sidos numa posição intermédia. Com o aumento da temperatura, que são mais parecidos com os gases, e com a diminuição da temperatura, assemelham-se mais de perto os sólidos. fluidos moléculas mais firmemente colocado através de uma atracção forças acentuada entre os mesmos. estudos de raios-X demonstraram que eles têm alguns rudimentos de assemelha-se a estrutura cristalina.

Os sólidos são sempre certas formas e volumes. Para mudá-los é necessário despender um esforço, uma vez que as moléculas, átomos e iões estão firmemente interligados. As partículas da matéria sólida não pode mover-se livremente, porque retêm arranjo mútuo e cerca de centros executar ordenada flutuações de equilíbrio. Dois estado conhecido de sólidos – amorfa e cristalina. os últimos cristais são caracterizados por uma forma específica para eles. Por exemplo, os cristais de NaCl cloreto de sódio se assemelham a forma de um cubo, KNO3 nitrato de potássio – prisma e assim por diante. A estrutura de amorfo – lo sagregatirovannye aleatoriamente molécula. Ao contrário cristalino substância de fusão a uma determinada temperatura, caracterizado por uma temperatura de fusão amorfa intervalo amplo. Por vezes eles são tratados como líquido com viscosidade muito elevada. Quando as condições de mudança, no qual o agente de endurecimento ocorre, ele pode acontecer, como no cristalino e no estado amorfo.

substância estado físico é por vezes descrito como um cristal líquido ou plasma. Mas esta não é a definição correta. A questão exige um estudo separado e mais detalhado, portanto, neste artigo não é afetado pelo estado da matéria.