ácido nítrico

ácido monobásico forte, que está em condições padrão líquido incolor que se torna amarelo durante o armazenamento pode estar num estado sólido, caracterizado por duas modificações cristalinas (monoclínica ou treliça ortorrômbica) a temperaturas abaixo de menos 41,6 ° C. Esta substância com a fórmula química – HNO3 – ácido nítrico é chamado. Ele tem uma massa molar de 63,0 g / mole, enquanto que a sua densidade corresponde a 1,51 g / cm. temperatura de refluxo do ácido foi de 82,6 ° C, é acompanhada pela decomposição do (parcial): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. solução do ácido com uma fracção de massa da substância de base de 68% ferve a uma temperatura de 121 ° C. O índice de refracção da substância pura corresponde a 1,397. Ácido podem ser misturados com água em qualquer proporção e, sendo um electrólito forte, quase se desintegram completamente em iões H + e NO3-. forma sólida – tri-hidrato e mono-hidrato tendo a fórmula: HNO3 • 3H2O e HNO3 • H2O respectivamente.

ácido nítrico – corrosão activa, a substância tóxica, e um agente oxidante forte. A partir da Idade Média conhecido esse nome, como "água forte» (Aqua fortis). Alquimistas que descobriram o ácido no século 13, deu o nome para se certificar de que propriedades extraordinárias (corroído todos os metais, exceto ouro), ultrapassando um milhão de vezes o poder de ácido acético, que naqueles dias era considerado o mais ativo. Mas, mesmo após três séculos, verificou-se que a corrosão, mesmo ouro pode ser uma mistura de ácidos tais como o nítrico e clorídrico a uma proporção em volume de 1: 3, que por este motivo chamado "água régia". O aparecimento de uma cor amarela, durante o armazenamento é devido à acumulação de óxidos de azoto na mesma. ácido disponível com uma concentração mais frequentemente 68%, e quando o conteúdo de material de base mais de 89% que é chamado de "fumo".

As propriedades químicas de ácido nítrico, distingui-lo do sulfúrico diluído ou ácido clorídrico que HNO3 oxidante forte, portanto, nunca libertado hidrogénio nas reacções com metais. Devido às propriedades oxidativas, que também reage com muitos não-metais. E em ambos os casos é sempre formado dióxido de azoto NO2. Em reacções redox, uma recuperação de azoto ocorre em graus variados: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, que é determinada pela concentração de ácido e a actividade do metal. As moléculas dos compostos formados contém azoto no estado de oxidação cinco, quatro, três, dois, um, 0, 3, respectivamente. Por exemplo, o cobre é oxidado com ácido concentrado de nitrato de cobre (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, e fósforo – para ácido metafosfórico: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

De outro modo interage com não-metais ácido nítrico diluído. No exemplo da reacção com o fósforo: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO visto que o azoto é reduzida para o estado bivalente. O resultado é um óxido nítrico e de fósforo é oxidado a fosfato ácido. ácido nítrico concentrado em mistura com ácido clorídrico dissolve o ouro: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O e platina: 3 dt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Nestas reacções, inicialmente, o ácido clorídrico é oxidado com libertação de cloro nítrico, e, em seguida, formar um complexo de cloretos metálicos.

O ácido nítrico é produzido comercialmente obtido em três maneiras principais:

1. Origem – fazendo reagir os sais com ácido sulfúrico: H2SO4 + HNO3 + NaNO3 → NaHSO4. Anteriormente, era a única maneira de, mas com o advento de outras tecnologias, que atualmente é usado em laboratório para produzir vapores de ácido.
2. Em segundo lugar – é uma forma de arco. Quando o ar ao longo de um arco eléctrico com uma temperatura de 3.000-3.500 ° C, uma parte do azoto no ar reage com o oxigénio, formando monóxido de azoto: N2 + O2 → 2NO, que após o arrefecimento é oxidado a dióxido de azoto (não reagir a uma monóxido de alta temperatura com oxigénio) : O2 + 2NA → 2NO2. Em seguida, praticamente, todo o dióxido de azoto, a um excesso de oxigénio, dissolvido em água: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Em terceiro lugar – este é um método de amônia. O amoníaco é oxidado no catalisador de platina para o monóxido de azoto: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Os gases nitrosos resultantes são arrefecidos, e o dióxido de azoto formado, o qual é absorvido pela água. Por este método, o ácido possuindo uma concentração de 60 a 62%.

O ácido nítrico é amplamente utilizado na indústria para produzir medicamentos, corantes, explosivos, fertilizantes nítrico e sais de ácido nítrico. Além disso, é utilizado para a dissolução de metais (por exemplo, cobre, chumbo, prata) que não reage com outros ácidos. O jóias utilizado para a determinação de ouro na liga (este é o método principal).