O que é uma toupeira em química? Determinação e fórmulas

Com o termo "toupeira" de frente para o estudante que começa estudar química. Com conceitos mais complexos, tais como a massa molar, molar concentração, molaridade solvente difícil de entender, não sabendo o toupeira. Pode-se concluir que a toupeira – um dos conceitos mais importantes na química. Muitos problemas não podem ser resolvidos sem determinar o número de moles.

definição

Então, qual é a toupeira em química? Explicação dar é bastante simples: é uma unidade na qual a quantidade expressa da substância é uma das unidades de SI. Determinação do que molar em química, e pode ser formulado da seguinte forma: 1 molar é equivalente à quantidade de uma substância contida como as partículas estruturais de 12 g de carbono-12.

Verificou-se que 12 g de esta quantidade átomos de isótopos contido é numericamente igual à constante de Avogadro.

Origem do conceito

Poucos entenderam que uma química toupeira usando definições, considere a história deste conceito. Tal como comumente entendido, o termo "toupeira" foi introduzido pelo químico alemão Wilhelm Oswald, que ganhou o Prêmio Nobel em 1909. A palavra "toupeira" obviamente deriva da palavra "molécula".

Fato interessante – o Avogadro hipótese de que sob as mesmas condições nos mesmos volumes de diferentes gases continham a mesma quantidade da substância foi apresentada muito antes de Oswald, ea constante em si foi calculada Avogadro no início do século XIX. Ou seja, mesmo que o conceito de "moles" e não havia, a própria ideia do número de substâncias já era.

fórmula básica

A quantidade da substância é diferente, dependendo dos dados do problema. Este tipo é a fórmula mais comum na qual este valor é expresso pela razão entre o peso de massa molar:

n = m / M

Diz-se que a quantidade de matéria – o valor do aditivo. Ou seja, para calcular o valor de esta quantidade para a mistura, é necessário em primeiro lugar para determinar a quantidade de substância em cada um dos seus elementos e adicionando-os.

Outra fórmula é utilizada, se uma quantidade conhecida de partículas:

N = N / N _{de um}

Se o problema indica que o processo ocorre em condições normais, você pode usar a seguinte regra: em circunstâncias normais, qualquer gás ocupa o volume invariante – 22,4 litros. Então você pode usar a seguinte expressão:

nV / V _m

A quantidade de substância é representado pela equação de Clapeyron:

n = pV / (RT)

Sabendo que uma toupeira em química e fórmula básica para determinar o número de moles de substância, torna possível resolver muitos problemas muito mais rápido. Se você sabe a quantidade de material que você pode encontrar a massa, volume, densidade e outros parâmetros.