ácido oxálico

Reserva diácido carboxílico com fórmula C2H2O4 bruto chamado por ácido etanodióico nomenclatura sistemática. Este composto também é conhecido por outro nome mais comum – de ácido oxálico. Foi produzido pela primeira vez pelo químico alemão F. Wohler de cianogénio (dinitrilo do ácido oxálico) em 1824. cristais incolores do ácido dissolvido em água para formar soluções incolores. peso molar é de 90,04 g / mol. Na aparência se assemelha a forma de cristais incolores monoclínica. A 20 ° C em 100 g de água dissolveu-se 8 g de ácido oxálico. Solúvel em acetona, etanol e éter etílico. Densidade 1,36 g / cm. Funde a 189,5 ° C, sublima a 125 ° C, decompõe-se a 100-130 ° C.

Todas as propriedades químicas característicos dos ácidos carboxílicos, ácido oxálico possui. Fórmula é a seguinte: HOOC-COOH. Apesar do facto de que refere-se a ácidos carboxílicos é considerado um forte ácido orgânico (3000 vezes mais forte do que o ácido acético): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) e ainda: C2O4H- → C2O42 – + H + (pKa = 4,27). Ésteres e sais deste ácido são chamados de oxalato. ião oxalato C2O42- é um agente redutor. Na reacção do ácido oxálico com uma solução de permanganato de potássio (KMnO4), e este último é recuperado solução se torna incolor. Caracteriza-se por reacção reversível e reacção lentamente fluindo com álcoois (esterificação) como um resultado de que os ésteres são formados: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

Na indústria, o ácido oxálico, obtidos por oxidação dos compostos químicos. Por exemplo, na presença de uma mistura de catalisador de vanádio (V2O5) de ácido nítrico (HNO3) e sulfúrico (H2SO4) ácidos oxidar álcoois, glicóis e hidratos de carbono. Também método adequado de etileno e acetileno oxidação com ácido nítrico (HNO3) na presença de sais de paládio de Pd (NO3) 2 ou PdCl2. O ácido oxálico é produzido a partir de propileno, um líquido, o qual é oxidado por dióxido de azoto (NO2). Tem um bom processo para a preparação de perspectiva de reacção do ácido com hidróxido de sódio (NaOH) com monóxido de carbono (CO) através da fase intermédia da formação de formato de sódio: NaOH + CO → HCOONa. Em seguida, o oxalato de sódio formado e hidrogénio é libertado: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. De oxalato de sódio num meio ácido obtido ácido oxálico: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Principais aplicações de ácido oxálico – uma limpeza ou branqueamento. ácido oxálico pode efectivamente remover a ferrugem, tantos meios de limpeza compreendem um composto químico. Cerca de um quarto de ácido oxálico produzido é utilizado como mordente para o tingimento da indústria do couro e de têxteis. Ele também pode ser usado como um reagente (GOST 22180-76) em química analítica. Etandioevaya di-hidrato de ácido (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 com uma fracção de massa da substância básica ≥ 99,3% é utilizado nos processos de produção de síntese orgânica para a purificação de oxidação e da escala do metal para o branqueamento de uma microscopia de corte. Apicultores utilização de uma solução de ácido oxálico com uma fracção de massa de 3,2% em calda de açúcar para combater um ácaro parasita. Após a conclusão das estruturas de mármore a sua superfície tratada para selar e dar-lhes reflexos.

ácido oxálico e oxalatos presentes em muitas plantas, incluindo chá preto, são encontrados em animais. O principal danos para os seres humanos está associada à insuficiência renal, o que ocorre devido à interacção do ácido oxálico com o cálcio, resultando na precipitação de um sólido de oxalato de cálcio (SaS2O4) – o componente principal em pedras nos rins. Ácido provoca dor articular devido à precipitação de tais compostos em si. ácido oxálico podem ser formadas no corpo por metabolismo de etileno proveniente do ambiente (por exemplo, anti-gelo meios para processar as pistas de aeroportos e aviões, bem como outras fontes artificiais). Possíveis problemas com oxalato no corpo humano pode ser dividido em dois. Primeiro – importante cálcio macrocélula liga-se ácido oxálico e a sua deficiência é formado nas células de tecidos e órgãos. A segunda – a formação de pedras nos rins. A maior quantidade de ácido oxálico contida em folhas de espinafre e caules de ruibarbo, azeda, beterraba, salsa, cebolinha.