constante de Boltzmann desempenha um papel importante na mecânica estatística

Lyudvig Boltsman – o criador da teoria molecular-cinética dos gases ideais. Nascido em 1844 em Viena. Boltzmann é um pioneiro e um pioneiro na ciência. Seu trabalho e pesquisa foram muitas vezes incompreensível e rejeitados pela sociedade. No entanto, com o desenvolvimento da física de suas obras têm sido reconhecidas e posteriormente publicado.

interesses científicos do cientista cobrir áreas fundamentais como física e matemática. Desde 1867, ele trabalhou como professor em várias instituições de ensino superior. Nos seus estudos, verificaram que a pressão do gás é causada por moléculas de batidas caóticas sobre a parede do vaso no qual estão localizados, enquanto a temperatura depende da velocidade das partículas (moléculas), em outras palavras, a sua energia cinética. Portanto, a maior velocidade para mover as partículas, maior é a temperatura. constante de Boltzmann é nomeado após o famoso cientista austríaco. Foi ele quem fez uma contribuição inestimável para o desenvolvimento da física estatística.

O significado físico da constante

Constante de Boltzmann define a relação entre estas quantidades físicas como a temperatura e energia. Em mecânica estatística desempenha um papel chave principal. É a constante de Boltzmann k = 1,3806505 (24) * 10 ^-23 J / K. Os números entre parênteses indicam a margem de erro em relação a valores dos números mais recentes. Vale a pena notar que a constante de Boltzmann também podem ser derivadas de outras constantes físicas. No entanto, estes cálculos são bastante complexos e de difícil execução. Eles exigem um profundo conhecimento não só na física, mas também de matemática superior.

A relação entre a temperatura absoluta e energia

Stefan-Boltzmann constante permite ligar as características micro e macro, ou seja, a proporção de velocidade de movimento molecular para a temperatura. A fórmula descrever esta relação é a seguinte: 3 / 2mv ² = kT.

Em um gás homogénea no recipiente a uma determinada temperatura T, a energia que é necessária para cada um dos graus de liberdade igual ao quociente kT / 2. Sabendo que a temperatura à qual as moléculas são, e o seu peso, pode-se calcular a velocidade rms sem dificuldade. No entanto, esta fórmula não é adequado para gases diatómicos.

A proporção de Lyudviga Boltsmana (entropia – probabilidade)

entropia termodinâmica do sistema pode ser definido como o logaritmo da probabilidade termodinâmica. Esta relação pode ser chamado de uma grande conquista e da descoberta do grande físico austríaco, que ele fez no final de sua carreira. Na vida do cientista e não recebeu o reconhecimento nos círculos científicos, mas quatro anos depois de sua morte, esta descoberta foi oficialmente reconhecido.

Algumas palavras em conclusão

Boltzmann constante, não só é o núcleo de física estatística e teoria molecular-cinética, mas também teve alguma influência sobre o desenvolvimento das teorias físicas. Isto aplica-se, por exemplo, esta secção como a mecânica quântica.