equação de reacção química – reacções químicas convencionais deixar

Para simplificar os processos químicos e uma melhor percepção das suas A equação da reacção é utilizado. É uma interacção de entrada condicional de substâncias uns com os outros e, como consequência, a formação de novos produtos. Com esta "imagem" esquemática, para o cumprimento da lei da conservação de massa substância usada coeficientes numéricos. Esta descrição de reacções químicas que utilizam números e símbolos propostos em 1615 Zhan começado. Mais tarde, após a abertura da estequiometria das leis começaram a usar valores quantitativos.

equação de reacção química é escrito da seguinte forma:

1. O lado esquerdo da "imagem" esquemática são substâncias, entre as quais a interacção entre elas é colocado o sinal "+". No lado esquerdo – produtos de reacção, isto é, novos compostos que são formados. Entre a partes esquerda e direita colocado seta indica o sentido da reacção. Por exemplo, C + E → CE.
2. Em seguida, os coeficientes são organizados, cuja tarefa "para o nível", ou seja, para tornar o número de cada tipo de átomos antes da reacção era igual ao número de átomos depois. Assim, o "trabalho" lei da conservação de massa. Por exemplo, 2HCl – + H ₂ Cl _2.

Há uma equação cinética de reacção, que expressa a dependência da taxa de fluxo do processo químico sobre a concentração das substâncias que não reagiram. Simples tais reacções em uma única etapa, escrita esquematicamente como: V = k _[A1] n ¹ * [A _2] n ^2, caracterizado

V – velocidade da reacção;

_{[A1], [A2]} – concentração da substância;

K – constante da taxa de reacção, que depende da natureza das substâncias e temperatura que não reagiram;

n ^1, n ² – fim da reacção.

Se a reacção prossegue em vários passos, em seguida, fazer-se o sistema de equações cinéticas, cada um dos quais serão descritos separadamente.

Também uma espécie separada é a equação de reacção que iónico para a sua preparação tem funcionalidades tão substâncias nele gravadas estão na forma de iões. Essa ficha interacção química típica esquemático apenas para reacções de substituição e a troca em soluções aquosas ou de ligas, durante o qual se formou um precipitado, a substância fracamente dissociável (água) ou de gás é produzido. Por exemplo: entrando numa reacção química, ácido clorídrico e hidróxido de potássio, em que o sal formado e água.

HCl + KOH- KCl + _H2O

Escrever dados substância sob a forma de iões, com a excepção da água, como não se dissociam. Esta equação será chamada iônica reação completa.

H ^{+ +} Cl ^{– +} K ^{+ + OH – –K + + Cl} – + H ₂ O

Agora, neste esquema, de acordo com o princípio da semelhança, o lado esquerdo e direito da "corte" íons repetitivas e obter:

H ⁺ + OH ^– – H ₂ O.

Mesmo reacção redox, caracterizada por uma mudança no estado de oxidação de átomos terá um desenho esquemático em especial de gravação. Átomos necessários para determinar que o estado de oxidação alterada, e criar uma balança eletrônica, com base no qual, em seguida, organizar coeficientes.

Assim, a equação de reacção química é uma conta esquemática todos complexo processo da formação de novas substâncias por decomposição, compostos de substituição e troca. Ele também fornece uma informação qualitativa e quantitativa sobre os reagentes e produtos de reacção.