postulados de Bohr

Niels Bohr – o famoso cientista dinamarquês que primeiro mostrou a incompatibilidade das leis clássicas da física e átomos. Neste sentido, ele apresentou duas hipóteses, conhecidas hoje como quântica de Bohr postula. Eles dependem de um modelo do átomo, uma vez proposto E. Rutherford, segundo a qual um (átomo) tem uma estrutura similar à estrutura do universo: elétrons átomos estão em movimento contínuo sobre as partículas fixos – o núcleo. Pela primeira vez, este modelo foi considerado ideal e totalmente descrever e explicar todas as experiências relacionadas com o átomo. No entanto, mais tarde, tornou-se claro que a resposta à pergunta sobre o fato da existência de átomos e sua estabilidade, este modelo não é capaz de fazer.

De acordo com modelo planetário, o movimento dos elétrons ao redor do núcleo estacionária deve necessariamente ser acompanhada pela emissão de ondas electromagnéticas cuja frequência é igual à frequência de rotação de elementos carregados negativamente ao redor do centro. Como um resultado – a energia electrónica deve continuar a diminuir, o que por sua vez leva à sua maior atracção para o núcleo. No entanto, como mostra a experiência, isso não acontece. Átomo é geralmente sistema estável que sobrevive longo período sem exposição a influências externas. átomo de radiação pode ser mencionado discreta, isto é, intermitente, o que, naturalmente, aponta para o fato de periodicidade do estudo, ao invés de sua permanência. Em outras palavras, os pesquisadores concluíram que o uso das leis clássicas da física, a fim de explicar a existência de elétrons é impossível.

Apenas em 1913, introduzido pela assunção de Bohr deixada a explicar um exemplo de um átomo de hidrogénio princípios de electrões de energia de radiação.

As conclusões feitas por Bohr, foi confirmada empiricamente por muitos cientistas da época. Com base nos seus pressupostos em que foi criado toda uma teoria, que mais tarde tornou-se um caso especial de mecânica quântica. postulados de Bohr são os seguintes:

1. Sistema Nuclear irradia energia, convencionalmente chamado En, enquanto apenas em estados quânticos. Caso contrário (quando em um estado constante de um átomo), a energia não é liberado.

Aqui, o estado estacionário refere-se ao movimento de elétrons em órbitas específicas. Embora a disponibilidade real do movimento acelerado, as ondas eletromagnéticas não são emitidos, apenas o átomo tem o valor de energia quântica.

2. O segundo postulado, muitas vezes conhecida como a regra de frequências indica que a transição de um átomo de um estado para outro (geralmente em um quantum estacionário) acompanhado pela libertação ou absorção de energia. Este processo realiza-se em pequenas porções – quanta. O seu valor corresponde à diferença de energia entre estados, entre os quais transição ocorra realmente. O segundo postulado permite calcular os valores experimentais da energia conhecida de estados estacionários a frequência da radiação de hidrogénio.

Os postulados de Bohr são úteis para explicar a absorção de luz e de emissão de partícula de hidrogénio. Na verdade, confirma-se assim uma vez suas descobertas Bohr si mesmo. postulados de Bohr permitiram aos cientistas modernos para construir uma teoria do espectro de hidrogênio. Vale ressaltar que uma teoria quantitativa do espectro próximo elemento – hélio – provou ser praticamente impossível.

No entanto, os postulados de Bohr – física, o que colocou um tijolo forte na fundação da teoria quântica para este dia são as observações e conclusões mais importantes. Em particular, foi possível construir uma teoria de absorção e de emissão de luz que fazem em uma de dados física clássica baseada na irreal.

postulados de Bohr permissão para insuflar nova vida em mecânica clássica. Para este dia, eles permanecem indiscutível em termos de mecânica quântica.