sal de amônio – métodos de preparação, use na economia nacional

Os compostos químicos de NH4 + manifesta-se como um catião de metal alcalino positivo de carga única. Ao interagir com aniões de substâncias ácidas são formados estrutura cristalina c – Sal de nitrato de amónio NH4N03, cloreto de NH4C1, sulfato de (NH4) 2S04, que consistem no anião de ácido e o grupo amónio.

sais de amónio obtidos durante a reacção de neutralização, o que ocorre durante a reacção de amoníaco com um ácido.

sais de amónio, tais como, em princípio, a maior parte do metal alcalino pode dissociar-se (dividida em catiões e aniões) em solução aquosa sobre os iões de: sais de amónio, sais de metais alcalinos como se dissociar em iões:

NH4N03 ↔ ++ NH4 NO3-

Durante o aquecimento, os sais de amónio seco são decomposto em amoníaco e ácido; Este processo é chamado de dissociação térmica.

O ácido formado (por exemplo, ácido clorídrico) em conjunto com NH3 e evapora-se após o arrefecimento liga-se com amónia e um sal é obtido. Deve ser dito que é possível eo processo é reversível decomposição:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Assim, sublima de cloreto de amónio, quando aquecida, mas após algum tempo no topo do tubo de revestimento aparece novamente branco de cloreto de amónio. Como resultado, a formação de sais de ácidos não-voláteis, por exemplo, (NH4) 2S04, volatiliza-se durante o aquecimento única NH3, e o ácido permanece. Este processo é chamado de decomposição irreversível.

Todos os sais de amónio são facilmente decomposto por álcalis (com aquecimento) para libertar amoníaco:

NH4 + + OH + H20 -↔NH3 ↑

Esta reacção é utilizado para a detecção de adubos com uma forma de amónio de azoto.

Na reacção de carbonato de amónio com minerais e ácidos orgânicos libertados de dióxido de carbono. Na reacção do sulfato de amónio ou cloreto de AgNO3 ou com BaCl formado precipita cor branca característica.

sais de amónio: Exemplos

sais de amónio amplamente usados na agricultura. Este é um material excelente para plantas de alimentação minerais (por exemplo, sulfato de amónio – (NH4) 2S04). Como é sabido plantas de azoto podem absorver apenas em uma forma ligada (NO3, NH4). Por conseguinte, os compostos de azoto são muito eficazes. De grande importância é o nitrato de amónio, que compreende nitrato de amónio NH4 NO3- azoto.

E di-hidrogenofosfato de amónio, conhecidos sob os nomes de MAP NH4H2P04 e fosfato de diamónio (NH4) 2NR04 conter dois elementos químicos da nutrição vegetal – O azoto e fósforo. sais de amónio incluídos nos fertilizantes mistos.

Quando a amónia reage com o óxido de carbono (IV) foi sintetizado de ureia ou ureia NH2-CO-NH2.

de cloreto de amónio (NH4C1) ou de cloreto de amónio são utilizados em células electroquímicas, em tingimento e sittsepechatanii, estanhagem e solda. Contacto com o metal aquecida, a amónia é decomposto em cloreto de hidrogénio e amoníaco. O ácido clorídrico reage com o óxido, contaminar a superfície de metal, em que o sal volátil é formado.

Note-se que para a superfície bem limpos adere solda. NH4NO3 (nitrato de amónio), em conjunto com os sais de alumínio e de carbono são parte do explosivo – Ammonal. Estes compostos são utilizados no desenvolvimento de rochas. Amônio hidrogenocarbonato (NH4NSO3) são muitas vezes utilizados na indústria de alimentos e produtos de confeitaria. Este composto também é usado como um conservante para os diferentes tipos de alimentação. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi tem propriedades que ajuda a acelerar o amadurecimento.

reacção qualitativa com o sal de amónio. Quando aquecida, os sais de amónio formados com solução alcalina de hidróxido de amónio, que é clivado com a libertação de amoníaco.

A presença de amoníaco pode ser medido por um odor específico e com indicadores de cor de papel. Para efectuar esta reacção é necessária para tomar a solução de sal de 1,0 cm3 de amónio adicionou-se 0,5 cm3 de solução de hidróxido de sódio e de calor. Durante o processo de aquecimento, o amoníaco é libertado, odor característico é formado, o vermelho é azul de tornassol.