O grau de dissociação de electrólitos fortes e fracos

O termo "dissociação" em Química e Bioquímica de deterioração é o processo químicos em iões e radicais. Dissociação – é o fenômeno oposto de associação ou de recombinação, e é reversível. estimativa quantitativa da dissociação é realizada por um tal valor como o grau de dissociação. Tem uma carta designação α e caracteriza uma reacção de dissociação em um uniforme sistemas (homogéneos) de acordo com a equação: AC ↔ R + um estado de equilíbrio. SC – uma partícula do material de partida, K e A – é constituído por partículas finas que quebrou como um resultado de dissociação de material em partículas maiores. Do qual resulta que o sistema vai ser dissociada e partículas não dissociado. Se partirmos do princípio que as molulas n se desintegrou e não moléculas desintegraram N, esses valores podem ser usados para quantificar a dissociação, que é calculado como uma percentagem: a = N • 100 / N ou fracções unitárias: a = n / N.

Ou seja, o grau de dissociação é a proporção de partículas dissociadas (moléculas) do sistema homogénea (solução) da quantidade inicial de partículas (moléculas) no sistema (solução). Se é sabido que α = 5%, isso significa que apenas 5 de 100 moléculas de moléculas iniciais estão na forma de iões, e os restantes 95 moléculas não se decompõem. Para cada indivíduo α substância for, uma vez que depende da natureza química da molécula, e também da temperatura e da quantidade de substâncias num sistema homogéneo (solução), isto é, da sua concentração. electrólitos fortes, que incluem certos ácidos, bases e sais na solução completamente dissociar em iões, por esta razão, não são adequados para o estudo processo de dissociação. Portanto, para o estudo de electrólitos fracos aplicados, as moléculas de se dissociar em iões na solução não são completamente.

Para as reacções reversíveis de dissociação constante de dissociação (Kd), que caracteriza o estado de equilíbrio, é determinada pela fórmula: K d = [K] [A] / [CA]. Como o grau da constante de dissociação e estão interligados, é possível considerar o exemplo de um eletrólito fraco. Com base na lei da diluição construído todo o raciocínio lógico: Kd = c • α2, onde c – concentração da solução (neste caso a = [SC]). Sabe-se que, em volume da solução V 1 mol dm3 substância dissolvida. No estado inicial, a concentração das moléculas de material de partida pode ser expressa por: C = [SC] = 1 / V mol / dm3, e a concentração de iões será: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Ao atingir o equilíbrio seus valores são alterados: [KA] = (1 – α) / V mol / dm3 e [R] = [A] = α / V mol / dm3, enquanto que Kd = (α / V • α / V) / (1 – α) / V = α2 / (1 – α) • V. O caso de pequenos electrólitos de dissociação, o grau de dissociação (α) que é próximo de zero, e o volume da solução pode ser expressa em termos de concentração conhecida: V = 1 / [SV] = 1 / s. Em seguida, a equação pode ser transformada: Kd = α2 / (1 – α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = α2 • s, e extrair a raiz quadrada da fracção Kd / s, é possível calcular o grau de dissociação α. Esta lei é válida se α é muito menor do que 1.

Para electrólitos fortes são mais apropriado é o termo aparente grau de dissociação. Pode ser encontrada como a razão entre a quantidade aparente de partícula dissociado para uma verdadeira ou definição de fórmula coeficiente isotónica (chamado o factor de van't Hoff, e mostra o verdadeiro comportamento de uma substância em solução): α = (i – 1) / (n – 1). Aqui i – fator Hoff Van't, e n – quantidade de íons produzidos. Para as soluções, as moléculas desintegrou completamente em iões, α ≈ 1, e com a diminuição da concentração de ct tende cada vez mais para 1. Tudo isto é explicado pela teoria de electrólitos fortes, que afirma que o movimento de catiões e aniões interrompido moléculas de electrólitos fortes é difícil, por diversas razões. Em primeiro lugar, os iões estão rodeadas por moléculas do solvente polar, que é a interacção electrostática é chamado de solvatação. Em segundo lugar, com carga oposta catiões e aniões na solução, devido à acção de forças de atracção mútua forma associados ou pares de iões. Associates se comportam como moléculas sem dissociar.