estrutura de cristal de iões

existem sólidos no cristalino e amorfo e de preferência tem uma estrutura cristalina. Difere localização correcta das partículas em pontos definidos com precisão, caracterizado por recorrência periódica em volumétrica, o espaço tridimensional. Se mentalmente para conectar esses pontos com linha reta – obter um quadro de espaço, o que é chamado de uma rede cristalina. O termo "rede cristalina" refere-se a um padrão geométrico que descreve uma periodicidade tridimensional na colocação de moléculas (átomos, iões) na área de cristal.

partículas chamadas pontos de localização dos nós de treliça. Dentro do quadro são a comunicação inter-node. Tipo e natureza de entre as mesmas partículas de comunicação: moléculas, átomos, iões – a determinação do tipo de estrutura de cristal. No total existem quatro destes tipos: iónico, atómica, molecular e metal.

Se os pontos da rede iões (partículas com uma carga negativa ou positiva) dispostas, esta rede cristalina de iões, caracterizado por as conexões do mesmo nome.

Esses links são muito forte e estável. Assim, os agentes com este tipo de estrutura tem uma dureza suficientemente elevada e densidade, não volátil e refractário. A baixas temperaturas, eles se comportam como isolantes. No entanto, durante a fusão de tais compostos quebradas geometricamente correcta cristal reticulado de iões (iões) de localização e ligação força reduzida.

A uma temperatura próxima da temperatura de fusão dos cristais com ligações iónicas já são capazes de transportar corrente eléctrica. Esses compostos são facilmente solúveis em água e outros líquidos, que são compostas de moléculas polares.

Ião característico da rede cristalina de todas as substâncias com ligações iónicas – sais, hidróxidos de metais, compostos metálicos binários com não-metais. ligação iónica não tem direccionalidade no espaço, porque cada ião está associada com vários contra-iões, a força da interacção depende da distância entre elas (a lei de Coulomb). compostos relacionados com o ião tem estrutura não-molecular, que são sólidos com reticulados iónicos, altamente polar, elevado ponto de fusão e pontos de ebulição, em solução aquosa, que é electricamente condutora. Os compostos com ligações iônicas em sua forma pura quase não é encontrado.

Ião característico da rede cristalina de alguns óxidos típicos e hidróxidos de metais, sais, isto é, As substâncias com um iónica ligação química.

Além disso, existe uma ligação ligações iónicas, metálico, moleculares e covalentes no cristal.

Cristais possuindo uma ligação covalente, são semicondutores ou isolantes. Exemplos típicos de cristais atómicos estão de diamante, de silício e germânio.

Diamante – um mineral cúbico modificação alotrópica (forma) de carbono. A estrutura de cristal de diamante – nuclear, muito complicado. Os nós de tal átomos da estrutura são interligadas por um extremamente fortes ligações covalentes. O diamante é composta por átomos de carbono separados localizados um no centro de um tetraedro, cujos vértices são a quatro átomo mais próxima. Uma tal estrutura é caracterizada pela célula de unidade de FCC, resultando em dureza máxima de diamante e ponto de fusão relativamente elevado. Na estrutura de diamante não há moléculas – e o cristal pode ser considerado como uma molécula imponente.

Além disso, a estrutura de cristal atómica característica de silício, boro sólido, o germânio e compostos de elementos individuais com compostos de silício e de carbono (sílica, quartzo, mica, areia de rio, carboneto de silício). Em geral, representantes de sólidos cristalinos com estrutura atômica são relativamente poucos.