ácido bromídrico. Métodos de preparação, propriedades físicas e químicas

ácido bromídrico (também chamado de brometo de hidrogénio) – é um composto inorgânico de hidrogénio (H) com bromo (Br). É um gás incolor, o qual forma um nevoeiro de espessura em ar húmido.

Quais são os métodos de brometo de hidrogénio a obtenção

Por causa do alto grau de ácido oxidabilidade bromovodoronoy, os seus efeitos não podem ser obtidos por meio de ácido sulfúrico concentrado para brometos de metais alcalinos. A reacção ocorre a seguir:

2KBr (brometo de potássio) + 2N2SO4 (ácido sulfúrico) = K2SO4 (sulfato de potássio) + SO2 (óxidos de enxofre) + Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (água)

1. Na indústria ácidos obtenção tais como bromrico, realizados por uma reacção em que os elementos constitutivos reagir. Por exemplo, estamos considerando a substância pode ser obtido da seguinte forma:

H2 (molécula de hidrogénio) + Br2 (molécula de bromo) = 2HBr (ácido bromídrico)

Esta reacção é viável a uma temperatura de 200 a 400 graus.

2. Também é possível obter um ácido bromídrico in vitro e de várias maneiras.

– por pentabrometo hidrólise ou tribrometo de fósforo:

PBr3 (tribrometo) + 3H2O (três moléculas de água) = H3PO3 (ácido fosfórico) + 3HBr (ácido bromídrico, fórmula química)
PBr5 (pentabrometo) + 4H2O (quatro moléculas de água) = H3PO4 (ácido fosfórico) + 5HBr (brometo de hidrogio)

– por redução de bromo:

3Br2 (três moléculas de bromo) + S (enxofre) + 4H2O (água) = (reacção é possível, a uma temperatura de 100-150 graus) H2SO4 (ácido sulfúrico) + 6HBr (brometo de hidrogio)
3Br2 (três moléculas de bromo) + KNO2 (nitrito de potássio) + 4H2O (água) = KNO3 (nitrato de potássio) + 2HBr (brometo de hidrogio)

– deslocamento significa com ácido diluído a partir de brometos de metais alcalinos:

KBr (brometo de potássio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = KHSO4 (hidrogenossulfato de potássio) + HBr (libertado como gás)

3. À medida que um brometo de hidrogénio subproduto pode ser obtido na síntese de compostos bromoproizvodnyh orgânico.

As propriedades físicas de brometo de hidrogénio:

1. ácido bromídrico – um gás sem cor possuindo um odor desagradável e picante. fuma fortemente no ar. Ele tem uma alta resistência a temperaturas.

2. Bem dissolvido em H2O (água), e etanol, para formar o electrólito. A solução aquosa de HBr forma um azeótropo que ferve a uma temperatura de 124 graus. Em um litro de água dissolve-se aproximadamente metade de um litro de brometo de hidrogénio (a 0 graus).

3. O processo de arrefecimento uma solução aquosa de hidratos cristalinos de brometo de hidrogénio pode ser preparado como se segue: * HBr H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Limpar as formas de brometo de cristais do sistema cristalino ortorrômbico, grupo espacial F mmm.

5. A uma temperatura de -66.8 graus torna-se líquido, e na – 87 graus solidifica.

Propriedades químicas de brometo de hidrogénio:

1. Formas de ácido bromídrico, por reacção com água , o ácido forte é monobásico. Esta reacção é como se segue:

HBr + H2O (água) = Br- (bromo anião) + H3O + (ião hidrónio)

2. Este material é resistente a altas temperaturas, no entanto, a 1000 graus de cerca de 0,5% de todas as moléculas são decompostos:

2HBr (ácido bromídrico) = H2 (molécula de hidrogénio) + Br2 (molécula de bromo)

3. contacto Considerado o composto quico reage com uma variedade de metais, bem como as suas bases e óxidos. Exemplos de reacções:

2HBr + Mg (magnésio) = MgBr2 (brometo de magnésio) + H2 (libertado como gás)
2HBr + CaO (óxido de cálcio) = CaBr2 (brometo de cálcio) + H2O (água)
HBr + NaOH (hidróxido de sódio) = NaBr (brometo de sódio) + H2O (água)

4. brometo é também um agente redutor. Ele é oxidado em ar lentamente. Por esta razão, as suas soluções aquosas depois de um tempo pintada em castanho. A reacção será tal:

4HBr (ácido bromídrico) + O2 (molécula de oxigénio) = 2Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (água)

aplicação

Brometo é utilizado para criar um (síntese) de vários derivados de bromo e orgânica para a preparação de vários brometos de metais. De particular importância é o brometo de prata têm sido utilizados na produção de materiais de película fotográfica.

Como é o transporte

Os cilindros 68, ou capacitância de 6,8 litros, sob pressão de 24 atmosferas.