Zinco e hidróxido de zinco: Propriedades, aplicações e papel na natureza

Não é nenhum segredo que o zinco e hidróxido de zinco é amplamente utilizado pelos estudiosos modernos. Uma gama da sua utilização depende das propriedades físicas e químicas.

Curiosamente, a liga de cobre-zinco utilizado pelos antigos egípcios, e depois do Império Romano. Mas aqui zinco era impossível alocar uma forma pura por muitos anos. Apenas em 1746 A. Marggraff primeiro tem este metal em sua forma pura. No século XVII, a fundição de zinco já realizados em escala industrial.

Propriedades químicas e uma breve descrição: Zinco

O zinco é o metal de dureza média. É interessante que é bastante frágil a baixas temperaturas. Mas a uma temperatura de 100 a 150 graus Celsius para tornar metal maleável – que é fabricado a partir de chapa ou folha de alumínio com uma espessura muito menor do que um milímetro.

Do ponto de vista químico é um átomo de zinco com um número de oxidação de +2. É de metal bastante activo que participa na reacção como um agente redutor. Curiosamente, em ar, a temperaturas de até 100 graus, zinco desaparece rapidamente, a sua superfície é coberta com uma fina película de carbonatos. Se o ar é húmida e contém uma grande quantidade de dióxido de carbono, em seguida, o metal é rapidamente destruído.

Zinco azul chama queima na presença de oxigénio durante o aquecimento ou – em tais casos, o processo de combustão é acompanhada pela formação de fumo branco (este é um óxido de metal).

Zinco reage com elementos simples e de certos ácidos e bases, formando sais, e hidróxido de zinco, respectivamente.

Hoje sabe-se cerca de 66 minerais que contêm zinco – e eles são uma grande fonte para industrial de produção do metal. Como exemplo calamidades, zincite, willemite, Franck lenhite e smithsonite.

Zinco Gidroskid: propriedades físicas e químicas

O zinco (II), hidróxido também é de grande importância, como é utilizada em várias indústrias químicas. Sob condições normais, esta substância é pequenos, cristais incolores, que são praticamente insolúveis em água. O hidróxido de fórmula é:

Zn (OH) 2

Vale a pena notar que esta substância tem um relativamente fortes propriedades anfotéricos. Hidróxido de zinco reage com os ácidos, de entrar no reacção de neutralização e, portanto, formar um sal, e água. Por exemplo:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = 2 ZnSO4 H2O

No entanto, o hidróxido de zinco reage com álcalis formar sais complexos e água. Por exemplo:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH + 2H2O = Na2ZnO2

Vale a pena notar que, quando aquecida substância decompõe-se para formar um óxido e água:

Zn (OH) 2 + H 2 O = ZnO

Como para o campo de aplicação, o hidróxido é utilizado na indústria química para a preparação de vários compostos de zinco, em particular, os seus sais.

Zinco e sua aplicação

Não é segredo que o zinco é amplamente usado como inibidor de corrosão, que é revestido de aço e de ferro. Além disso, uma grande quantidade de metal extraído é utilizado para a produção de latão e bronze.

Curiosamente, na bateria de zinco seco é utilizado como ânodo, e também serve como um recipiente. Além disso, este metal é utilizado durante a separação de metais nobres (por exemplo, de ouro) de chumbo. Certos compostos de zinco são considerados materiais semicondutores comuns.

Zinco em um organismo vivo

Na verdade, é difícil superestimar o papel do zinco na vida de qualquer organismo vivo, incluindo os seres humanos. Apesar dos níveis relativamente baixos, isto é uma parte de enzimas importantes envolvidas no processo de síntese de proteínas, a respiração celular, etc. O zinco também é responsável pelo desenvolvimento do esqueleto fetal. Está provado que quando há quantidade insuficiente de mineral pode ser adiada a puberdade eo aparecimento de nanismo.