obrigações dador-aceitador: Exemplos de substâncias

vínculo doador-receptor, ou coordenar vínculo – uma espécie de ligação covalente. Identificar as características distintivas deste tipo de comunicação, damos exemplos que demonstram a sua formação.

ligação covalente

Para começar, selecione as características distintivas da maioria das ligações químicas covalentes.

Pode ser polar e não-polar, dependendo da posição do par de electrões entre átomos. Se houver um deslocamento parcial de densidade de electrões na direcção de um dos átomos ocorre covalente polar ligação química. Um fenómeno semelhante é possível com a formação da ligação entre os elementos não metálicos, tendo electronegatividade diferente. Quando é levantado, uma mudança significativa do par de electrões na direcção de um átomo com um elevado índice de OE. Quando a formação da ligação entre os elementos não-metálicos que têm o mesmo valor de electronegatividade não observada mudança par de electrões, um tal ligação é chamado um não-polar.

Exemplos são o oxigénio, o hidrogénio, ozono e fósforo. ligação polar é o ácido clorídrico, água, amónia.

Existe um termo especial, graças ao qual pode ser caracterizado pelo número de pares de electrões são formados entre átomos.

Dado que para a formação de uma conexão requer dois electrões terá três comunicação entre os átomos de azoto, isto é, a multiplicidade corresponde a três. Dador-aceitador de ligação – é um caso especial da ligação covalente polar, mas presume-se a interacção intermolecular de substâncias.

Características do mecanismo

Para formar uma interacção suficiente ligação covalente convencional entre dois electrões (es) no total. ligação doador-aceitador formado por produto químico por meio de um par de electrões a partir de um lado (a partir de um dador), vazio (livre) em orbital de outro átomo (aceitador). No caso covalente polar (apolares) e de comunicação com a interacção dador-aceitador de electrões, eventualmente, tornar-se comum.

amónio Educação

Como é formado da ligação doador-aceitador? Exemplos de substâncias indicadas no curso da química segundo grau, catião amónio limitado. Vamos examiná-la mais educação.

De azoto, uma parte da molécula de amoníaco é, no quinto grupo (subgrupo principal) da tabela periódica. Em seu exterior nível de energia são cinco elétrons. Na formação de moléculas de amoníaco em ligação covalente de azoto polar passa três electrões, de modo que o par de electrões, que não está envolvido de tal processo, permanece não utilizado.

Foi ela quem lhe deu o direito de exercer doador convergência propriedade nas moléculas de amônia com dipolos de água. Em água a um catião hidrogénio têm a sua própria electrões, por isso, exibe propriedades de aceitador.

No momento em que as moléculas de amoníaco são, em estreita suficiente para os protões de hidrogénio a partir de água, nuvem de azoto que consiste de dois electrões transforma em catião atracção hidrogénio, torna-se comum a eles. O resultado é a formação de mecanismo de dador-aceitador de ligação tetravalente entre azoto e hidrogénio, é assumido. Isto é o que é chamado um exemplo clássico da formação de uma ligação.

Educação cação oxonium

No currículo escolar (nível básico) não é considerado cátions oxonium (hydronium), como a teoria Protolytic de soluções é estudado apenas no nível do perfil. Uma vez que também é usado vínculo doador-receptor, exemplos de sua formação um olhar mais atento.

Como doador, neste caso, irá actuar como uma molécula de água, e apresenta as propriedades de um aceitador de protões. Visto mecanismo de dador-aceitador – chama-se a química de base de compostos complexos, e, portanto, merece especial atenção. Ele explica a teoria essência ácidos electrolíticos de desintegração, sais, bases, quando dissolvidos em água para catiões e aniões.

Quando tal ocorre devido passagem de permeação de electrões ligado no invólucro exterior de átomos que podem ser ligadas. Assim, um aumento no número de electrões nas camadas externas para uma.

A segunda formação de ligação algoritmo

Há um outro mecanismo pelo qual formada uma ligao dador-aceitador. Exemplos de tal interacção são numerosas, em particular a formação de fluoretos de metal. Não é o uso de um par de electrões de um dos átomos de reacção. Como resultado, um átomo acrescenta-se a um montante máximo de sua pele, mas devido a participar, nem todos os oito elétrons, apenas uma certa parte deles. Esses elétrons que não estão envolvidos, é chamado livre, e com a ajuda de outros e criar um vínculo doador-receptor. Exemplos de tais variantes de formação de ligação doador-aceitador referem fluoretos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Por exemplo, preparados de modo semelhante de fluoreto de sódio, de potássio, de cálcio.

O que mais é vínculo doador-receptor diferente? Podemos distinguir compostos estáveis que surgem devido a mecanismos semelhantes de formação de compostos químicos. Por exemplo, a dissolução em água de fluoreto de hidrogénio, a relação entre o cloreto de amónia e de alumínio, o que leva à formação de compostos complexos.

conclusão

Dada a regra de interacção dador-aceitador, note que os gases inertes podem muito bem actuar como dadores activos, uma vez que o invólucro exterior tem um valor máximo de electrões. Experimentalmente esta instrução foi completamente validado e óxidos de gases inertes é formada pelas interacções dadoraceitador identificado.

Este tipo de ligação covalente é de particular importância na vida humana. Além da participação activa na sua vida, devido à ligação doador-aceitador pode criar alimentos de várias preparações farmacêuticas. Exemplo discutido acima mecanismo de formação diz respeito à formação de catiões de amónio de amónia é largamente utilizado na medicina moderna.