Marcos de descobertas científicas

As realizações mais significativas dos últimos físicos que trabalham no campo da estrutura da matéria em nível de elétron-nuclear vista, referem-se ao início do século passado. Um desses avanços no estudo do micromundo é conhecido na história da ciência chamado de "princípio de Pauli." No momento em que ficou claro que a natureza quântica dos fenômenos que ocorrem dentro do átomo, mudando drasticamente muitos conceitos sobre as realidades do microcosmo. E o que é – o quantum? Este tipo de uma unidade de medição de quantidade física sob a forma de sua menor "porção" abaixo do qual não pode ser. Por exemplo, o raio da primeira órbita do elétron não pode ser inferior a 5,29 · 10-11 m Distâncias inferior a este valor é incorreto dizer -. Eles não existiria.

Quantum são conceitos físicos familiares, que são a massa, força, energia, amplia a compreensão da natureza de elétrons e outras partículas que compõem o átomo. E, naturalmente, sujeita a falar sobre os 'blocos de construção do Universo", foram criadas ferramentas para descrevê-los. Desde então, o estado do electrão é caracterizado por quatro números, chamados quântico. Várias combinações destes números é determinada apenas aspecto completo e único de qualquer electrão. Uma vez que tornou-se possível para descrever a energia, espaço e estados internos do elétron, na agenda tem a seguinte pergunta – e como os elétrons que cada átomo pode ser muitas, estão localizados ao redor do núcleo? Como são "embalados"? O estudo desta questão levou à formulação da lei, agora conhecido como princípio de exclusão de Pauli. Qual é a sua essência?

A auto-educação pouco

1. átomo na sua forma mais simples tem componentes principais – núcleo e electrões são dispostas respectivamente no centro e em órbita em torno do núcleo. Os raios das órbitas (denotado n) assumir valores inteiros de partida com um quantum – mínimo possível "porções" distância. Para o caso em que n = 1, que tem a menor órbita "baixo", no qual o electrão gira com a energia mais baixa. O nível de energia de electrão é determinada pelo número quântico n, que também é chamado de principal. Note-se que para um determinado raio de n pode calcular o número de electrões nesta órbita pela fórmula N = 2 (n • n). Este número facilmente calculado limite de electrões na órbita com qualquer número n: o primeiro – dois, no segundo – oito no terceiro – dezoito, etc. Esta conclusão do enchimento de conchas em uma quantidade de electrões que não excedam N, – é um ponto essencial que contém o princípio de exclusão de Pauli.

2. energia eletrônico e pode ter sublayers cada nível principal. Eles são designados por l, chamado lado (ou orbital) número quântico e pode ter um valor de L de 0 a 4. O valor de l determina a forma espacial da nuvem de electrões: esférica, haltere, etc.

3. O movimento do electrão, por outras palavras, o fluxo de corrente leva à criação de um campo magnético circular. Mas neste caso, o electrão orbital é o momento magnético, que é caracterizada por um outro, o terceiro, o número quântico ml. É chamado magnético número quântico e uma projecção do momento orbital do electrão no sentido do campo magnético. Os valores que podem tomar o número de ml, encontram-se na gama de l a + l, com o valor zero, e todos eles podem ser (2L + 1).

4. Finalmente, a última característica dos elétrons quântica – rotação. Ele compreende apenas duas ms característica = + 1/2 e ms = -1 / 2. A essência física do spin – um momento mecânica do impulso do elétron, que não tem nenhuma ligação com o seu movimento no espaço.

Comunicação do princípio de Pauli e do sistema periódico DI Mendeleev

Em 1925, a descoberta na física das propriedades fundamentais da microworld foi feita comparável em importância apenas a tabela de Mendeleev. Ele recebeu o nome de seu "padrinho" e desde então tem sido conhecido como princípio de exclusão de Pauli. Química como a ciência de materiais e as suas interacções, no âmbito do sistema periódico não poderia explicar muitos dos mecanismos de processos que ocorrem em associação de átomos, moléculas, e educação, etc. A principal razão foi que o nível de detalhe do átomo, em termos de química, começou núcleo conceitos átomo de elétrons. Estes conceitos atômicos molecular surgiram e estabeleceram-se cerca de 150 anos atrás – no século XIX. Um pouco mais tarde, AM Butlerof desenvolveu uma teoria de compostos químicos, e, em seguida, foi descoberto a lei periódica. Isto permitiu-nos para apresentar o nascimento de moléculas a partir de átomos e dar uma compreensão da "economia" atômica do dispositivo.

Compreender a essência das características quânticas do modelo de elétrons se tornou possível depois de ter sido formulada pelo princípio de Pauli. Com ele recebeu uma explicação do arranjo shell de imagem e a ordem de encher elétrons. A essência do princípio é que os elétrons podem ter qualquer combinação dos anteriores átomo de quatro características quânticas, mas não pode ser composto de dois elétrons, idêntico em todas as características quânticas.

O principal resultado da descoberta da estrutura atômica de leis, que contém princípio de exclusão de Pauli – física, ou seja, natureza do fenómeno, que consiste em encher os electrões de. E este, por sua vez, deu o fundo para apoiar a lei periódica. Deste modo, o conteúdo da estrutura geral das leis átomos e moléculas "química" recebeu a sua afirmação fundamental na física através da construção de "arquitectura" interna do átomo.