O que é a amônia? Propriedades fórmula e amoníaco

Amoníaco – composto é uma importante fonte de azoto para os organismos vivos, e têm encontrado aplicação em várias indústrias. O que é a amônia, quais são suas propriedades? Vamos enfrentá-lo.

O que é amônia: básico características

Amónia (conduta de nitreto) – composto de azoto com hidrogénio, tendo a fórmula química _NH3. A forma da molécula se assemelha a uma pirâmide triangular, o vértice do qual é um átomo de azoto.

A amônia é um gás com nenhuma cor, mas ter um forte odor específico. densidade amoníaco é quase duas vezes menos do que a densidade do ar. A uma temperatura de 15 ^° C é 0,73 kg / m ^3. Densidade de amoníaco líquido sob condições normais é 686 kg / m ^3. O peso molecular da substância – 17,2 g / mole. Uma característica distintiva de amoníaco é a sua elevada solubilidade em água. Assim, a uma temperatura de 0 ° C, atingir um valor de cerca de 1200 volumes, num volume de água a 20 ° C – 700 volumes. Uma solução de "amónia – água" (água de amónia) tem uma reacção ligeiramente alcalino e propriedades bastante único em comparação com outros álcalis: com concentração crescente de densidade é reduzida.

Como produzir amônia?

O que é a amônia no corpo humano? É o produto final do metabolismo do azoto. Uma grande parte do fígado para converter ureia (carbamida) – menos substância tóxica.

O amoníaco em ambiente natural formado pela decomposição de compostos orgânicos que contenham azoto. Para uso na indústria é uma substância obtida sinteticamente.

Preparação de amoníaco em condições industriais e de laboratório

amoníaco industrialmente produzidos por síntese catalítica de azoto e de hidrogénio:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + P.

O processo de obtenção da substância é realizada a uma temperatura de 500 ° C e uma pressão de 350 atmosferas. Como catalisador de ferro poroso utilizado. O amoníaco resultante é removido por arrefecimento. O azoto e o hidrogénio que não reagiu são devolvidos para a síntese.

Sob condições laboratoriais, a amónia foi preparado essencialmente pela fraco aquecimento de uma mistura que consiste em cloreto de amónio e cal hidratada:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Pronto para a drenagem composto é passado através de uma mistura de hidróxido de sódio e cal. amoníaco seco suficiente pode ser preparado por dissolução de sódio metálico nele e destilação subsequente.

Onde amônia é usada?

nitreto de hidrogénio é amplamente utilizada em várias indústrias. Enormes quantidades de que são utilizados para a produção de ácido nítrico e vários fertilizantes (ureia, nitrato de amónio, etc), Polymers, ácido cianídrico, de sódio, sais de amónio, e outros tipos de produção de produtos químicos.

Na indústria propriedades de luz de amoníaco usadas para a limpeza e coloração de tecidos como seda, lã e algodão. Na indústria de aço, ele é utilizado para aumentar a dureza do aço por saturação com camadas superficiais com azoto. Na indústria petroquímica usando nitreto de hidrogénio resíduos ácidos neutralizados.

Devido às suas propriedades termodinâmicas, amoníaco líquido é utilizado como refrigerante no equipamento de refrigeração.

Uma solução de nitreto de hidrogénio (amónia) é usado em medicina para a retirada de síncope, vómitos estímulo, para o tratamento das mãos do pessoal médico, picadas de insectos, e assim por diante.

Algumas propriedades químicas de amónia

Nitreto de hidrogénio caracterizado por uma actividade química relativamente alta e pode reagir com muitas substâncias.

Quando a amónia reage com ácidos para dar origem ao sal de amónio correspondente. Assim, por exemplo, por reacção com ácido nítrico é formado nitrato de amónio :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Ao interagir com o cloreto de amónio formado HCl:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Os sais de amónio são substâncias cristalinas sólidas, decompondo-se em água e que possui as propriedades inerentes aos sais de metais. Soluções dos compostos formados pela reacção de amoníaco e ácidos fortes têm uma reacção ligeiramente ácido.

Devido ao átomo de azoto é um redutor de nitreto de hidrogénio activo. Reduzindo propriedades do seu manifesto quando aquecida. Quando queimado numa atmosfera de oxigénio, ele forma um azoto e água. Na presença de catalisadores que reagem com oxigénio fornece um óxido de azoto. hidrogénio nitreto tem a capacidade de recuperação de metais a partir de óxidos.

Halogenetos por reacção com amónia para formar haletos de azoto – explosivos perigosas. Por reacção com ácidos carboxílicos e os seus derivados de nitreto forma de hidrogénio amidas. Em reacções com carvão (a 1000 ° C) e metano dá o ácido cianídrico.

Uma vez que os iões metálicos que formam complexos de aminoácidos, amoníaco, ou ammoniates (composto complexo) tendo uma característica: o átomo de azoto está sempre ligado a três átomos de hidrogénio. Como um resultado de alterações complexas substâncias corantes. Assim, por exemplo, solução de azul de sulfato de cobre com a adição de nitreto de hidrogénio adquire uma cor azul-púrpura intensa. Muitos dos complexos de aminoácidos possuem uma estabilidade suficiente. Por isso, eles podem ser preparados em forma sólida.

A amónia líquida é bem solúvel ambos iónico e compostos orgânicos e inorgânicos não-polares.

características de saneamento

Amônia pertence à quarta classe de perigo. Máxima concentração máxima admissível de uma só vez (MAC) em assentamentos de ar é de 0,2 mg / m ^3, a média – 0,04. No teor de amoníaco de ar zona de trabalho não deve ser superior a 20 mg / m. Em tais concentrações de substância de odor não é sentida. olfacto humano fixo que começa a 37 mg / m. Ou seja, se a amônia odor sentiu, o que significa que os limites admissíveis descoberta no ar significativamente ultrapassado.

O efeito sobre o corpo humano

O que é a amônia em termos de exposição humana? É tóxico. Ele refere-se a uma substcia capaz de exercer acção sufocação e neurotrópica, envenenamento por inalação que pode conduzir a edema pulmonar e danos no sistema nervoso.

vapores de amônia efeito sobre a pele, as membranas mucosas dos olhos e órgãos respiratórios irritantes. A concentração de substância em que se manifesta irritação da garganta, é 280 mg por cc. metro olho – 490 mg por metros cúbicos. metro. Dependendo da quantidade de hidrogénio na nitreto de ar pode ocorrer dor de garganta, respiração difícil, tosse, dor ocular, lacrimação excessiva, queimadura química da córnea, perda de visão. Quando o teor de amoníaco de 1,5 g por Cu. metros por hora edema pulmonar tóxico desenvolve. Ao entrar em contacto de amoníaco líquido e suas soluções (em altas concentrações) a partir possível vermelhidão da pele, prurido, ardor e dermatite. Desde conduta de nitreto liquefeito absorve calor durante a evaporação são possíveis graus de congelação variando.

Os sintomas de intoxicação por amônia

Os dados tóxico envenenamento podem causar uma diminuição no limite, náuseas, tonturas, dor de cabeça ouvir, e assim por diante. Há mudanças no comportamento, em particular agitação forte, delírio. A manifestação de sintomas em alguns casos é intermitente. Podem parar por um tempo e, em seguida, retomou com vigor renovado.

Tendo em conta todas as possíveis consequências de uma exposição a amónia, que é importante tomar precauções quando se trabalha com a substância e não para exceder a concentração no ar.