Preparação de amoníaco no laboratório e escala industrial

Amoníaco (NH3) é um composto químico de hidrogénio com azoto. Ela tem o seu nome da palavra grega «hals ammniakos» ou latim «sal ammoniacus» que se traduz Odinokova – "amônia". É uma substância chamada de cloreto de amónio foi obtido o líbio amónio deserto oásis.

Amoníaco é considerada uma substância muito tóxico que é capaz de irritar as membranas mucosas dos olhos e do tracto respiratório. Os principais sintomas de envenenamento amoníaco é lacrimação excessiva, dispneia e inflamação pulmonar. Ao mesmo tempo, amónia – um produto químico valioso que é amplamente utilizado para a preparação de ácidos inorgânicos, e.g., nítrico, cianeto, assim como sais de ureia e de azoto. amoníaco líquido – é um excelente meio refrigerado recipientes de trabalho e de máquinas, uma vez que tem um grande calor de vaporização específico. Aquosas soluções de amoníaco são usados como fertilizantes líquidos, bem como para o fertilizante amoniação superfosfato, e suas misturas.

Preparação de amônia a partir do gás de combustão durante o coque é o método mais antigo e altamente disponível, mas até à data já expirou e é praticamente utilizado.

método moderno e básica é a de produzir amoníaco na indústria com base no processo de Haber. A sua essência é uma interacção directa de azoto e hidrogénio, que ocorre como um resultado da conversão de gases de hidrocarbonetos. A matéria-prima normalmente aparecem gás natural, gases, refinação de petróleo, gás de petróleo passar os gases residuais a partir da produção de acetileno. O método para a produção de amoníaco conversão consiste na decomposição do metano e dos seus homólogos com componentes de alta temperatura do hidrogénio e monóxido de carbono com agentes de oxidação – oxigénio e vapor de água. Quando este gás é misturado com o ar enriquecido com oxigénio conversível, ou o ar atmosférico. Inicialmente, a reacção de produção de amoníaco a partir do gás convertido flui do calor, mas com uma diminuição no volume dos produtos de partida da reacção:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

No entanto, a produção de amoníaco a uma escala industrial é levada a cabo usando um catalisador e sob condições artificiais que permitem aumentar o rendimento do produto acabado. Na atmosfera, em que a preparação de amoníaco aumenta a pressão de 350 atmosferas, e a temperatura eleva-se a 500 graus Celsius. Sob estas condições, o rendimento de amoníaco – cerca de 30%. Gás removida a partir da zona de reacção através de arrefecimento método, e de azoto e hidrogénio, que não reagiram são devolvidos à coluna de síntese e pode novamente participar nas reacções. Durante a síntese, é muito importante para limpar a mistura de gases a partir de venenos de catalisador, substâncias capazes anular os catalisadores de acção. Tais materiais são o vapor de água, de CO, A, P, Se, O2, S.

À medida que o catalisador em reacções de síntese de azoto e de hidrogénio serve liga de ferro poroso de óxidos de alumínio e potássio. Apenas a substância de todos os 20 mil tentado anteriormente, atinge reação de equilíbrio. Este princípio de obtenção de amônia é o mais econômico.

Preparação de amoníaco no laboratório a partir da tecnologia de deslocamento que a partir dos sais de amónio de álcalis fortes. Esquematicamente, a reacção é como se segue:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

NH 4 Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

Para remover o excesso de humidade e de amoníaco seco, ele é passado através de uma mistura de hidróxido de sódio e cal. Preparação de amoníaco muito seco é obtido por dissolução de sódio metálico nele e subsequente destilação da mistura. Na maioria dos casos tais reacções são levadas a cabo num sistema fechado sob vácuo metal. Além disso, um tal sistema deve suportar a pressão elevada, que é conseguida suporte para fora com vapores de amoníaco a 10 atmosferas, à temperatura ambiente.