solução de amónia – preparação e utilização

Azoto (azoto) tem várias ligações para o hidrogenadas (hidrogénio), das quais a mais importante é a amónia peso. No laboratório é preparado por aquecimento de uma mistura de cloreto de amónio com hidróxido de potássio. Até ao final do século 19, o depósito do Chile de nitrato de sódio foi considerada a única fonte de compostos de azoto. Graças à pesquisa científica, os químicos são vários métodos de fixação de nitrogênio atmosférico foi proposto. O primeiro destes foi o processo de síntese de amoníaco cianamida. Este método baseia-se na propriedade de azoto acoplado a carbamida de cálcio. Para este efeito, o azoto aquecido é passado através do carboneto de cálcio:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

O CaCN2 (cianeto de cálcio) de nitrato assim obtido é usado como adubo na agricultura. Deve ser indicado que o tratamento deste composto com vapor para a produção de amoníaco:

CaCN2 + Zn20 = 2NH3 + CaC03

Amoníaco processado ao ácido e um nitrato de fertilizante de azoto. Em química moderna é outro método generalizado de obtenção de NH3 – sua síntese de nitrogênio e hidrogênio:

02/01 N +3/2 H2 = NH3

amoníaco assim obtido é chamado sintético. síntese de amoníaco industrial é levada a cabo na presença de um catalisador e a uma temperatura de 500 graus.

Amoníaco – um gás que tem um odor característico pungente, que é mais leve do que o ar. NH3 não deve ser inalado por um longo tempo, porque é tóxico. O gás é relativamente facilmente solúvel em H2O. Concentrada de amoníaco aquoso contendo 25% de NH3.

Quando arrefecida (a -79 ° C) de amónia aquosa torna-se cristalino. Estudos científicos têm mostrado que a massa principal de NH3 na solução aquosa está na forma de moléculas hidratadas (NH3 · nH2O) e apenas uma pequena parte do amoníaco dissolvido (cerca de 0,5%) feito reagir com água:

NH3 + H2O = NH4 + + OH –

reacção alcalina de soluções de amoníaco, devido à presença de iões de hidróxido. Tradicionalmente solução de amónia é designado como NH4OH. A alcalinidade da solução provocada pela presença de um grupo hidroxilo, que é formado como resultado de dissociação de hidróxido de amónio.

solução de amónia é considerado base fraca. Nos laboratórios vezes amoníaco foi preparado por aquecimento de cloreto de amónio. O amoníaco é o composto químico muito activo que reage com muitas substâncias, ao mesmo tempo mostrando apenas propriedades redutoras.

Amoníaco queimado com o oxigénio na presença de uma chama esverdeada-amarela, enquanto está a ser oxidado a um azoto livre. Quando a presença do catalisador (platina) · oxidação de amoníaco continua até que um óxido de azoto. Esta reacção é utilizada no processo de produção de ácido nítrico. Deve ser dito que a maior parte do amoníaco assim obtido é passado sobre a produção de fertilizantes de nitratos e ácido nítrico.

Durante a evaporação a -33,4 ° C líquido NH3 a partir do ambiente absorve uma grande quantidade de calor, que provoca arrefecimento. Esta propriedade é a sua utilização em sistemas de refrigeração para armazenamento de gelo artificial de produtos alimentares perecíveis. Muitas vezes amoníaco líquido é utilizado na construção de estruturas subterrâneas. A solução de amoníaco é utilizado em práticas de laboratório, a indústria química, bens domésticos, e na medicina.

aplicação de uma solução de amoníaco. Usado como meios para excitação e remoção da respiração do paciente a partir de desmaio. Grandes concentrações de NH3 pode provocar paragem respiratória. Às vezes, solução de amoníaco é utilizado como eméticos (10 gotas por 100 ml de água). Note-se que esta preparação farmacêutica não pode ser aplicado topicamente na presença de doenças de pele (eczema, dermatite). Se os vapores de amoníaco envenenamento médicos prescrevem acetato, citrato, tartarato (ácido tartárico) a uma concentração de 1%. Na prática cirúrgica utilizando solução de amoníaco (25 ml / 5 litro de água fervida, quente).