monóxido de carbono

Como um resultado da combustão incompleta do carbono ou produtos contendo-a, forma-se monóxido de carbono (CO) ou monóxido de carbono. Outros nomes para a substância tóxica não ter cor ou odor (que não é causada por monóxido de carbono, substâncias orgânicas e impurezas), – óxido de carbono (II) ou o monóxido de carbono. A sua densidade, a 0 ° C igual a 0,00125 g / cm. A uma temperatura de menos de 192 ° C passa do estado gasoso para o estado líquido, e pelo menos 205 ° C – sólido. temperatura de auto-ignição mais 609 ° C. Óxido é ligeiramente solúvel em água (0,0026 g em 100 ml), mas é solúvel em clorofórmio, ácido acético, acetato de etilo, etanol, hidróxido de amónio, benzeno. Ela tem uma massa molar de 28,0101 g / mol.

Além disso monóxido também são conhecidos e outros óxidos de carbono. Os mais comuns destes é o dióxido de carbono ou dióxido de carbono (CO2), o qual é produzido por combustão completa do carbono (livre e ligado). É um gás incolor com um sabor ligeiramente amargo, mas não ter um odor. É altamente solúvel em água, formando assim um hidróxido de CO carbono ácida (OH) 2 ou H2CO3 ácido carbónico. subido de carbono (C3O2) é um gás venenoso, sem cor, mas com um odor acentuado sufocação. Sob condições normais, é fácil para polimerizar, em última análise, para a produção de produtos que não são solúveis em água e coradas a vermelho, amarelo ou roxo. Existem também outros óxidos de carbono, que são menos bem conhecidos e têm uma estrutura linear ou cíclica. Fórmulas desta série variar de C2O2 para C32O8. Além disso, há uma substância polimérica, tais como óxido de grafite da mesma, uma molécula de composto de elementos C e S e o número de átomos de ambos pode variar.

O monóxido de carbono obtidos por oxidação parcial de carbono (um pequeníssimo) para o gás de oxigénio de carbono. Por exemplo, durante a operação da fornalha ou motor de combustão interna num espaço fechado. Na presença de oxigénio, monóxido de carbono queima de chama azul, para formar dióxido de carbono: 2CO + O2 → 2CO2. Coque (ou de carvão) de gás, que é amplamente utilizado para 60s século anterior para a iluminação interna, cozimento e aquecimento, incluído em sua composição até monóxido de carbono a 10%. Desde a combustão de CO, uma grande quantidade de calor, tal gás é um componente valioso combustível. Alguns processos em tecnologias modernas (por exemplo, ferro gusa) ainda é acompanhada pela formação de um subproduto tal, tais como monóxido de carbono. Na maior fonte do mundo de origem natural monóxido de carbono são reações fotoquímicas que ocorrem na troposfera e gerando cerca de 5 • 1012 kg por ano. Outras fontes naturais de monóxido de carbono são vulcões, incêndios florestais, e outros processos de combustão.

Do ponto de vista químico, que é caracterizada por uma redução de monóxido de carbono propriedades e uma tendência para reacções de adição. Mas estas duas tendências são mostradas apenas a temperaturas elevadas na qual o monóxido de carbono podem ser ligados com certos metais, cloro, oxigénio e enxofre. O metal é usado capacidade da substância por aquecimento para recuperar muitos metais de óxidos. Na reacção de cloro gerado gás fosgénio: CO + Cl2 ↔ COCl2. Ele é um veneno, utilizados em síntese orgânica, pode ser gradualmente decomposto com água de acordo com a equação de reacção: 2H2O + COCl2 → H2CO3 + 2HCl.

O monóxido de carbono pode ser directamente ligado a uma temperatura e pressão para certos metais elevada para formar carbonilos metálicos que são compostos complexos: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 e outros. O monóxido de carbono (II) pode ser feito reagir com amoníaco sobre o catalisador (tória ThO2) a 500 ° C, com a formação do cianeto de hidrogénio: CO + NH3 HCN + H2O →.

O monóxido de carbono é tóxico para os seres humanos e animais. propriedades tóxicas de monóxido de carbono, devido à sua capacidade de reagir irreversivelmente com a hemoglobina no sangue, perdendo assim a capacidade de transportar oxigénio para as células e tecidos do corpo. Ou seja, trata Tipo de hipóxia hemático. Caso contrário, é chamado (devido a uma menor capacidade para o oxigénio de sangue) de sangue. Também óxido de carbono (II) participa na reacção, perturbando os tecidos do corpo equilíbrio bioquímico. envenenamento fácil acompanhada por dor de cabeça, bater nas têmporas, tonturas, dores no peito, e uma tosse seca, olhos lacrimejantes, náuseas, vômitos, alucinações visuais e auditivas, vermelhidão da pele e membranas mucosas, taquicardia, aumento da pressão. Em sonolência moderada e conjuntos (mantendo consciência) paralisia motora. envenenamento grave é caracterizada por sintomas tais como pupilas dilatadas, perda de consciência, convulsões, coma, insuficiência respiratória, descarga involuntária de fezes e urina, pele e membranas mucosas azulada. A morte ocorre devido a insuficiência cardíaca e respiração.