iões de sulfato de: determinação do teor em água e do solo

iões sulfato são os sais de meio de ácido sulfúrico. Muitos destes compostos são facilmente solúveis em água. Em condições normais, as substâncias estão no estado sólido, tem uma cor clara. Muitos dos iões sulfato têm origem sedimentar, eles são de sedimentos marinhos e lacustres química.

características estruturais

A estrutura cristalina permite uma aniões SO42 integrados. Como compostos comuns podem ser identificados sulfatos de metais divalentes. Por exemplo, iões sulfato, mediante a combinação com catiões cálcio, bário, estrôncio, formar sais insolúveis. Estes sedimentos são minerais que existem no estado livre na natureza.

Estar na água

Além disso, o ião sulfato é formado quando dissociação sal, de modo a que tais iões contidos nas águas de superfície. A principal fonte de tais compostos são os processos químicos de oxidação de sulfuretos e enxofre.

As quantidades substanciais de iões sulfato entram os reservatórios no fulminante organismos vivos oxidação seres plantas terrestres e aquáticos. Além disso, eles são drenos subterrâneos.

A quantidade substancial de iões de sulfato gerado em efluentes industriais e agrícolas.

Caracterizado por iões SO42 água baixo mineralizados. Existem formas sustentáveis de tais compostos, que afectam positivamente a salinidade da água de beber. Por exemplo, o sulfato de magnésio é um composto insolúvel que se acumula na água.

O valor no ciclo do enxofre

Se analisamos o ião sulfato em água, é necessário notar que é importante que um ciclo completo a natureza de enxofre e os seus compostos. Devido ao efeito de bactérias redutoras de sulfato, sem acesso do oxigénio do ar, é a sua redução em sulfureto de hidrogénio e sulfuretos. Devido à presença de oxigénio em água do solo é realizada a conversão repetida destas substâncias em sulfatos.

Sob a acção de bactérias redutoras de sulfato na ausência de oxigénio são reduzidos a sulfuretos e sulfureto de hidrogénio. Mas assim que a água vem em oxigênio natural, novamente oxidado para sulfato.

A concentração de iões SO42 água da chuva é de 10 mg por decímetro cúbico. Para água doce esta figura é de cerca de 50 mg por dm ^3. Em fontes subterrâneas teor de sulfato quantitativa é substancialmente mais elevada.

Para a superfície da água é característica da relação entre a altura do ano e a percentagem de iões de ácido sulfúrico. Além disso, a medida quantitativa afecta actividades humanas, redução e processos de oxidação que ocorrem na natureza.

Efeito sobre a qualidade da água

Sulfatos de ter um impacto significativo sobre a qualidade da água potável. Sua maior concentração afecta negativamente as características organolépticas. Água se torna sabor salgado, aumentou sua turbidez. Níveis elevados destes ânions prejudiquem os processos fisiológicos no corpo humano. Eles são fracamente absorvidos para a corrente sanguínea a partir do intestino. Em concentrações mais elevadas produzem um efeito laxante, interromper os processos digestivos.

Ele foi capaz de estabelecer um impacto negativo de sulfatos no cabelo, irritação da membrana mucosa dos olhos e da pele. Devido ao perigo que elas representam para o corpo humano, é importante para determinar os íons sulfato, a tomar medidas oportunas para reduzir suas quantidades na água potável. De acordo com as normas não deve exceder 500 mg por decímetro cúbico.

Especialmente a determinação de aniões em água

Em estudos de laboratório é baseado reacção qualitativa para iões sulfato com Trilon B. Titulação é realizada de acordo com GOST 31940-12 conjunto de SO42-. Para experiências laboratoriais, os conteúdos do relacionado com a identificação de aniões sulfato na água de beber água e resíduos, preparar soluções de cloreto de bário a uma concentração predeterminada (0,025 mol, por dm ^3). Além disso, a análise requer soluções: sais de magnésio, tampão de amónio, Trilon B, nitrato de prata, indicador eryochrom T preto.

O algoritmo na análise

Laboratório utiliza um balão cónico que tem uma capacidade de cerca de 250 ml. É feito por pipetagem de 10 ml de uma solução de sal de magnésio. Além disso, o balão analisado foi adicionado 90 ml de água destilada, 5 ml de solução tampão de amoníaco, algumas gotas de um indicador, a titulação é efectuada utilizando uma solução de sal dissódico de EDTA. O processo é levado a cabo até que haja uma alteração da cor azul com vermelho e roxo.

Em seguida, determinar a quantidade de solução de sal dissódico de EDTA, que é necessária para a titulação. Para obter resultados confiáveis, é desejável repetir o procedimento de 3-4 vezes. Utilizando o coeficiente de correcção, o cálculo é executado conteúdo quantitativo de aniões sulfato.

Características de preparação de amostras analisado por titulação

Implementado por análise simultânea de duas amostras com um volume de 100 ml. É necessário ter um balão cónico, calculados por cada 250 ml. Em cada um deles faz um laboratório de 100 ml da amostra a analisar. Eles adicionados mais de 2-3 gotas de ácido clorídrico concentrado, 25 ml de cloreto de bário, colocar o bal num banho de água. O aquecimento foi realizado durante 10 minutos, em seguida, a amostra analisada deve ser deixado durante 60 minutos.

Em seguida, a amostras de filtragem para que o filtro não foi precipitado de sulfato de bário. O filtro foi lavado com água destilada, a solução é verificada pela ausência de iões cloreto. Para efectuar esta reacção periodicamente qualitativa com solução de nitrato de prata. Se você ver uma névoa, que indica a presença de cloreto.

O filtro é então colocado num frasco, onde a deposição foi conduzida. Após a adição de 5 ml de amoníaco é agitada conteúdo do balão com uma vareta de vidro, o filtro de desdobrado, esticado ao longo do fundo. Por 5 mg de iões analisados são adicionados à água de 6 ml de EDTA dissódico. Os conteúdos foram aquecidos num banho de água, em seguida aquecida numa placa de aquecimento até a completa dissolução do precipitado, que foi em água em conjunto com o filtro.

O tempo de aquecimento não deve exceder cinco minutos. Para melhorar a qualidade da análise é necessário agitar periodicamente o conteúdo do balão com uma vareta de vidro.

Após arrefecimento, a amostra é vertida à mesma 50 ml de água destilada, de 5 ml de solução tampão de amoníaco, algumas gotas de solução de indicador de álcool. Além disso, a titulação é efectuada com sulfato de edetato dissódico ou o excesso de cloreto de magnésio até tonalidade púrpura estável.

conclusão

Sódio, , iões sulfato de potássio produzida no águas residuais não só por causa dos vários processos naturais, mas também como um resultado das actividades humanas. Para a água utilizada para alimentar, não ter um impacto adverso sobre os organismos vivos, é necessário monitorar o conteúdo quantitativa em que uma variedade de cátions e ânions.

Por exemplo, durante as amostras de titulação Trilon B podem ser feitos cálculos quantitativos do teor nas amostras de aniões sulfato, para tomar medidas concretas para reduzir este indicador (se necessário). Em laboratórios de análise modernas também feito amostras de identificação na água de beber de catiões de metais pesados, de aniões de cloro, fosfatos, os microrganismos patogénicos que têm em excesso das concentrações admissíveis de efeitos negativos sobre a saúde física e emocional.

De acordo com os resultados de tais experiências de laboratório e numerosos estudos químicos analíticos concluir aptidão da água para consumo, ou a necessidade para a sua purificação adicional, o uso de um sistema de filtragem especial, baseada na purificação da água química.