óxido de crómio

Vários compostos químicos que consistem em dois elementos simples – Cr e O, – pertencem a uma classe de compostos inorgânicos – óxidos. O seu nome comum – o óxido de crómio, ainda mais tomadas em parênteses números romanos indicam a valência do metal. Outros nomes e suas fórmulas químicas:

• crómio (II), óxido de – o óxido de crómio, CrO;
• crómio (III), óxido de – verde crómico, sesquióxido de crómio, Cr2O3;
• crómio (IV), óxido de – o óxido de crómio, CrO2;
• crómio (VI), óxido de – crómico anidrido, trióxido de crómio, CrO3.

Um composto no qual os shestivalenten de metal e tem maior óxido de crómio. Este sólido, inodoro, em aparência a forma de cristais vermelho-escuro (ao ar, eles espalhar-se, devido à forte higroscópico). peso molar – 99,99 g / mole. Densidade a 20 ° C igual a 2,70 g / cm. Ponto de fusão – 197 ° C, o ponto de ebulição – 251 ° C. A 0 ° C na água dissolvidos 61,7 g / 100 a 25 ° C – 63 g / 100 ml a 100 ° C – 67,45 g / 100 ml. O óxido também é dissolvido em ácido sulfúrico (crómico esta mistura, que foi utilizado no laboratório para a lavagem de pratos química) e ácido nítrico, etanol, éter etílico, ácido acético, acetona. A 450 ° C decompõe-se a Cr2O3.

óxido de crómio (VI) é utilizado no processo de electrólise (por cromo puro) para cromatação produtos de zinco, revestimento electrolítico, como um forte agente oxidante (para a produção de Índigo, isatina). óxido de crómio mais elevada é usada para a detecção de álcool no ar exalado. A reacção prossegue de acordo com o esquema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 9H2O + 3CH3COOH. A presença do álcool indica uma mudança da cor da solução (torna-se verde).

Crómio (VI), óxido, bem como todos hexavalente Cr, é um veneno potente (dose letal – 0,1 g). Devido à sua elevada actividade de CrO3 provoca a ignição (com explosões) substâncias orgânicas , em contacto com eles. Apesar da baixa volatilidade, maior será o óxido de crómio é perigoso se inalado, como é o cancro do pulmão. Ao entrar em contacto com a pele (mesmo que seja removido logo) provoca irritação, dermatite, eczema, provoca o desenvolvimento de cancro.

óxido de crómio tetravalente com aparência CrO2 é um sólido, sob a forma de cristais ferromagnéticos tetraédricos preto. óxido de crómio tem uma massa molar de 4 83,9949 g / mol, densidade 4,89 g / cm. A substância derrete decomposição simultaneamente, a uma temperatura de 375 ° C. A água não se dissolve. É usado em mídia de gravação magnética como a substância de trabalho. Com a popularidade de CD-ROM e DVD-ROM para usar de crómio (IV), óxido de diminuiu. Foi sintetizado pela primeira vez em 1956 por um químico de empresa EI DuPont Norman L. Cox por decomposição de trióxido de crómio na presença de água a uma temperatura de 640 ° C e uma pressão de 200 MPa. De acordo com a licença DuPont emitido pela Sony no Japão e BASF na Alemanha.

3 Cr2O3 óxido de crómio é um material sólido de grão fino de luz para verde escuro. massa molar é igual a 151,99 g / mol. Densidade – 5.22 g / cm. Ponto de fusão – 2435 ° C, em ebulição – 4000 ° C. O índice de refração da substância pura – 2.551. Este óxido não é solúvel em água, álcool, acetona, ácido. Medida que se aproxima a densidade de densidade corindo, que é administrada em formulações de agentes (por exemplo, colar GI) de polimento. Este é um dos óxidos básicos de crómio, que é usado como um pigmento. Pela primeira vez na tecnologia secreta em que foi recebido em 1838 na forma de uma forma hidratada transparente. Na natureza, encontrado na forma de minério de ferro cromo FeO • Cr2O3.

óxido de crómio bivalente – cor preto ou vermelho sólido com um ponto de fusão de 1550 ° C. Funde com decomposição. peso molar – 67,996 g / mol. óxido de crómio (II) de cor vermelha não é pirofórico, e a mesma substância é um pirofórico preto. Pó inflama espontaneamente no ar, de modo que só podem ser armazenadas sob uma camada de água, uma vez que não interage com ele. óxido negro de crómio é muito difícil de obter na forma pura.

Para o óxido de crómio de valência inferior com propriedades básicas típicas, e para o óxido com a maior valência – ácido.