hidróxido de fósforo – Propriedades de fórmulas

Existem três classes de compostos inorgânicos complexos: óxidos, hidróxidos (que incluem ácidos e bases) e os seus sais. Muitos metais e não-metais podem formar óxidos, hidróxidos, e parte dos resíduos de ácido. Assim, o fósforo é incluído em um resíduo ácido PO _4. Existem diversas variedades de óxido de fósforo. Por conseguinte, tem vários hidróxidos que são formados a partir destes óxidos. hidróxido de fósforo extra – é o ácido fosfórico. Neste artigo, vamos olhar para as propriedades físicas e químicas do elemento e seus compostos, bem como informá-lo sobre a sua prevalência na natureza, e outros fatos interessantes.

Propriedades físicas de fósforo

Ela pode existir em uma variedade de variações. Fósforo – uma substância que consiste em um único elemento químico. Seus átomos não se combinam para formar moléculas. fórmula fósforo – R. No entanto, dependendo da estrutura da rede cristalina, o elemento pode existir sob a forma de três substâncias.

O mais comum é o fósforo branco – tem uma estrutura de cera e alta toxicidade. O ponto de fusão desta substância é quarenta e quatro graus Celsius e o ponto de ebulição – duzentos e oitenta graus. Pelo atrito ele rapidamente acender o material, então cortá-la, apenas colocar no ambiente aquático. Se por um longo tempo para aquecê-lo a uma temperatura de duzentos e cinquenta graus centígrados, ele é convertido em fósforo vermelho. Este material é apresentado sob a forma de pó de cor castanho-vermelho. fósforo vermelho, em oposição ao branco, não é venenoso.

A forma mais estável da existência deste elemento pode ser chamado de fósforo preto que em algumas características externas semelhantes ao metal: tem um brilho particular, tem uma elevada dureza, eléctrica e a condutividade térmica.

Em termos de química

Fósforo – elemento, o qual está no quinto grupo e o terceiro período na tabela periódica. A partir disso podemos concluir que a valência do que é cinco. Além disso, o sistema periódico pode ser visto que o elemento de fósforo tem um peso atómico igual a trinta a um grama por mole. Isto significa que uma mole de um vai pesar 31 gramas. Considerando as propriedades químicas de fósforo, vamos falar sobre suas reações a compostos simples e complexos.

Interação com substâncias simples

A primeira coisa a notar – a oxidação de fósforo. É a sua reacção com o oxigénio. Tudo depende das proporções destes componentes – Como resultado, duas substâncias diferentes pode ser formado.

Uma primeira forma de realização – de quatro moles de fósforo e três moles de oxigénio produzidos dois moles de trióxido de fósforo. Ficha interacção química semelhante usando a seguinte equação: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Segunda opção – uma formação de quatro a cinco moles de fósforo e oxigênio moles dois moles de pentóxido de fósforo. Para expressar esta reacção utilizando a seguinte equação: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Quando duas reacções químicas é uma emissão significativa de luz. Além disso, o fósforo pode interagir com tais substâncias simples, tais como metais, átomos de halogénio (flúor, iodo, bromo, cloro), enxofre. elemento químico activo é capaz de exibir ambas as propriedades de redução e oxidação. Um exemplo da interacção com halogéneos podem servir de cloração. Ela ocorre em duas fases. A primeira – a formação de duas moles de fósforo trihlorata duas moles considerados metalóide e três moles de cloro. Esta reacção pode ser expressa pela seguinte equação: 2P + ₂ = 3cl 2PCl _3.

O segundo passo do processo consiste na adição de átomos de cloro a fósforo trihloratu já obtidos. Assim, para além de uma mole do último da mesma quantidade de cloro produzida por mole de pentahlorata fósforo. Nós escrever a equação de reacção assim: PCl ₃₊ Cl ₂ = _PCl5.

Leis de interação fósforo com metais pode considerar o seguinte exemplo. Se tomarmos três moles de potássio por mole de fósforo por mole obter fosforeto de potássio. Ficha deste tipo de processo pode usar a seguinte equação de reacção: P = 3K + K ₃ R.

Interação com substâncias complexas

Para os compostos químicos complexos, o que é capaz de reagir fósforo incluem ácidos e sais. Vamos agora descrever os recursos da ordem de contacto do elemento com os grupos de dados de produtos químicos.

O ácido fosforoso e

Entre todos os outros particularmente notável reacção de fósforo e ácido nítrico. Para realizar uma reacção deste tipo deve ter os seguintes componentes: de fósforo numa quantidade de três moles de cinco moles de ácido nítrico e água – duas moles. Como um resultado da interacção química obtêm-se os seguintes produtos: ácido fosfórico e de óxidos de azoto. Esta equação da reacção é escrito da seguinte forma: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

sais de fósforo e

Este tipo de interacção química pode ser considerada como um exemplo da reacção sob consideração com sulfato cuprum metalóide. Para realizar este processo, é necessário tomar dois moles de fósforo, cinco moles de sulfato de cobre, oito moles de água. A interacção destas substâncias, obtemos os compostos químicos seguintes: sulfato de ácido numa quantidade de cinco moles de cobre puro – o mesmo, assim como o ácido fosfórico – duas moles. Ficha este processo pode ser na forma de esta equação: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Preparação do metalóide

Na indústria, o produto químico em causa é produzido a partir de compostos químicos, tais como fosfato de cálcio. Para isso é levado a cabo seguindo a reacção química: o referido sal é misturado com areia (sílica) e carbono numa relação molar de 1: 3: 5, para se obter o silicato de cálcio, fósforo e gás chadny em uma razão molar de 3: 2: 5.

Os compostos de fósforo e suas propriedades

Os compostos mais comuns de fósforo é considerado um hidróxido de metalóide. Ele pode ser de vários tipos, dependendo do óxido de que é formado. Obter hidróxido de fósforo é possível por meio de uma reacção química entre o óxido e a água. Através de tal reação produz vários tipos de substâncias. trióxido Assim, do hidróxido pode ser preparado (3), e a partir de pentóxido – hidróxido de fósforo (5). Estes materiais têm propriedades ácidas e são capazes, por sua vez, reagir com metais, sais, bases e outros.

hidróxido de fósforo extra – é o ácido fosfórico. É oxigenado e tribásico. A sua fórmula – H ₃ PO _4.

As principais propriedades químicas

hidróxido de fósforo, cuja fórmula é dada acima, é capaz de reagir com ambos os compostos simples e complexos. Considere estes processos em detalhe.

reacção de ácido fosfórico com metais

Como outras classes de compostos químicos, fósforo hidróxido capaz de reagir com os metais. Durante este processo, existe reacção de substituição, em que os átomos de metal de átomos de hidrogénio deslocar, desse modo formando um sal e hidrogénio, libertado para o ar como um gás com um odor desagradável. Para esta reacção pode ser levada a cabo, o metal deve ser posicionada para o lado esquerdo do hidrogénio na actividade série electroquímica. Isto é, substâncias, tais como cobre, prata e outros como eles, não são capazes de reagir com o ácido fosfórico, porque devido à sua baixa reactividade, que não irá ser capaz de deslocar os átomos de hidrogénio a partir dos seus compostos.

Como um exemplo, considere alumínio. Quando a adição de dois moles do elemento de duas moles de hidróxido de fósforo obtém-se o fosfato de alumínio e hidrogénio, numa quantidade de 2 ou 3 moles, respectivamente. A equação da reacção é escrito da seguinte forma: 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interacção com bases

Hidróxido de fósforo, bem como muitos outros ácidos podem entrar em reacção química com bases. Tais processos são chamados de metátese. Entre eles, um novo resultado de hidróxido, e o novo ácido. Este tipo de reacção pode ser efectuada apenas se um dos produto obtido é insolúvel em água, isto é, precipitados, evapora-se para um gás ou a água ou está muito fraco electrólito.

ácido fosfórico e os seus sais

Neste caso também ocorre reação de troca. Como resultado, é possível obter um novo ácido e sal. Para levar a cabo este tipo de reação, também, deve respeitar as regras, o que foi descrito acima.

O uso de fósforo e seus compostos na indústria

O primeiro composto desta elemento químico é usado para fazer uma mistura que é aplicada à superfície do lado de caixas de fósforos. Além disso, com uma mistura de fósforo tratou-se cabeça jogos. pentóxido considerado metalóide é amplamente usado como um secador de gás. É também utilizado na indústria química, a fim de obter hidróxido de fósforo, fórmula e cujas propriedades foram discutidos acima. Além disso, é usado no fabrico de vidro.

fósforo hidróxido também encontra aplicação em muitas indústrias. Primeiro de tudo, ele é usado na fabricação de fertilizantes. Isto é devido ao fato de que o fósforo é simplesmente vital para as plantas. Portanto, há um número de diferentes fertilizantes, que são feitas na base de compostos não metálicos são considerados. Para este propósito, tais como substâncias de fosfato de cálcio. O sal é usado como um fertilizante, sob a forma de um martelo. Além disso, para este fim, ordinário e superfosfato triplo. Como o fertilizante pode também servir Amofos e nitroammophos. Em adição ao acima, os seus sais ou hidróxido de fósforo usados como um reagente para detectar a presença na solução de compostos de prata. Assim, a substância adicional, que inclui um resíduo de ácido PO _4, a uma solução. Se o último contém sal ou hidróxido de prata precipitado queda rico cor amarela. Este fosfato Argentum tendo a fórmula química: _AgNO3.

A estrutura do átomo de fósforo

Sabe-se que todos os átomos são compostas por um núcleo e electrões em rotação em torno dele. O núcleo contém protões e neutrões. Elétrons têm uma carga negativa, prótons – positivos e nêutrons – zero. O número de série do fósforo na tabela periódica – quinze. Pode-se concluir daí que os quinze prótons contido em seu núcleo. Se o átomo é neutro, não um íon, os elétrons tanto e prótons. Esse é o caso do fósforo de quinze anos.

Se um electrão irá sair da sua órbita, o átomo torna-se um ião carregado positivamente, que é um catião. Se um de electrões ligados, formam um ião carregado negativamente – anião.

O sistema periódico de elementos químicos pode ser visto que o fósforo pertence ao terceiro período. A partir disso, é claro que há três da órbita em que os elétrons são distribuídos uniformemente em torno do núcleo. Os dois primeiros estão localizados no segundo – oito elétrons, eo terceiro – cinco.

A prevalência na natureza

A fracção de massa de fósforo na massa é de 0,08%. Ele não é muito comum na natureza, um elemento químico. No entanto, há um grupo de minerais, que incluem fósforo. Este apatita e phosphorite. O mais comum no primeiro grupo – fluorapatita. A sua fórmula química é a seguinte: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CaF _2. Ele é claro tons, verde e azul-turquesa. Entre o fosfato fosfato de cálcio distribuído mais, tendo a fórmula química: Ca ₃ (PO 4) _2. Além disso, os compostos de fósforo encontrado na composição de vários tecidos de organismos vivos.

O papel do fósforo e seus compostos na natureza e no corpo

Este elemento químico é muito importante para o bom funcionamento de quase todos os órgãos e sistemas. Em primeiro lugar, não é possível sem o trabalho sem problemas dos rins. Este elemento está envolvido no metabolismo do organismo. Contribui também para a regeneração rápida dos tecidos. Sem ele, algumas vitaminas simplesmente não podem ser ativadas para dar benefícios para o corpo – é por isso que quase todos os suplementos vitamínicos como um componente adicional é muitas vezes adicionado de fósforo. Além disso, é um dos elementos químicos que asseguram o funcionamento normal do coração. Ele, além de tudo o que precede, participa no processo de divisão celular, assim, sem este elemento de rastreamento não pode ser a vida na Terra.

Regulação do balanço hídrico-sal – mais uma característica, que é realizada no corpo da conexão sob consideração neste artigo metalóide. Além disso, é um dos principais componentes de osso e tecido muscular. Uma grande porcentagem dos que está contido nos dentes. Além disso, também é importante notar que o fósforo está envolvido em assegurar o funcionamento normal do sistema nervoso. Os sintomas de falta de oligoelemento no organismo considerou o seguinte: fadiga, baixa eficiência, distúrbios no sistema nervoso (neurose, histeria, etc.), constipações demasiado frequentes, esgotamento do músculo cardíaco, dor nos ossos e músculos, muito pobre apetite. Para evitar tal fenômeno, como uma deficiência de fósforo no corpo, é necessário saber o que os produtos que ele contém. Em primeiro lugar entre os produtos considerados ricos elemento químico, peixes destaque. Especialmente alta concentração de fósforo é observada em formas tais como o esturjão, cavala, carapau, atum, sardinha, capelim, Pollock, cheirado. Também discutido no artigo, um mineral encontrado em carne de caranguejo, camarão, assim como em produtos lácteos, tais como queijo fresco, queijo creme, queijo.

resultados

O fósforo é, embora não muito comum no elemento químico mundo, mas tem grande importância do ponto industrial e de vista biológico. Ele e suas conexões, em particular, hidróxido de fósforo, utilizado na produção de vários tipos de produtos. O artigo também descreve as propriedades de fósforo hidróxido (ácido fosfórico), e em particular as suas interacções com metais, bases e sais.