cloreto férrico

sal de cloreto de ferro média cuja fórmula FeCl3, é um composto de ferro trivalente com ácido clorídrico. Esta substância é uma cor placa (folhas) preto-castanho, que brilho e cintilação à luz. Tem as mesmas folhas de matiz tendo brilho metálico roxo ou verde.

Este composto exibe uma forte higroscopicidade, directamente para o ar sob condições normais se transforma em um hidrato do mesmo, cuja fórmula FeCl3 • 6H2O. Estes cristais foram amarelo ou amarelo-castanho cor perfeitamente solúvel em água – em uma solução à temperatura dvadtsatigradusnoy em 100 gramas de água é completamente dissolvido, 91,9 g de sal de cloreto férrico anidro.

ponto de fusão é de 309 ° C. Na indústria química é produzida, geralmente sob a forma de um sal anidro ou como uma shestimolekulyarnogo cristalino. Na indústria, o cloreto de ferro é utilizado para a produção de poliestireno puro na fabricação de vários revestimentos. Em todas estas tecnologias de reacção tem lugar com a participação de fenol ou cresol etil éster, que é controlada durante a reacção. Tipicamente, o cloreto de ferro é volátil e evapora-se em conjunto com vapor de água. Quando armazenado em um úmidos espalha ambiente substância. Este fenómeno pode ser observado mesmo a 100 ° C, a temperatura aumenta ainda mais e atingindo o seu ponto de 317 ° C, de cloreto de ferro III começa a ferver e evaporou-se, seguindo-se a decomposição. Sal, é preparado deste modo a partir da fase gasosa cristaliza imediatamente e é depositada sobre o recipiente. Neste precipitar tão estável que não é lavado até mesmo usando tetracloreto de carbono, o qual também se condensa nas paredes do vaso.

cloreto férrico pode ser obtido no decurso de uma experiência bastante simples. Para fazer isso, você deve agir sobre o cloro limalha de ferro no estado gasoso. Como um resultado de uma reacção, tal será obtida sal férrico. Isto difere da presente reacção é uma reacção na qual a substância activa é o ácido clorídrico.

Além deste método, o cloreto ferroso, podem ser preparados por uma reacção de oxidação, que envolve o cloro e ferro dicloreto – 2FeCl2. Mais interessante, do ponto de vista da aplicação é um método para a produção de tricloreto de ferro por oxidação de óxido de enxofre (IV).

A forma de vapor de tricloreto de ferro possui uma estrutura que é substancialmente semelhante à de cloreto de alumínio durante a reacção de tais moléculas de atribuição de FeCl3 começa quando a temperatura atinge valores de 500 ° C.

Esta substância é amplamente usado como um coagulante em várias tecnologias de tratamento de água. Na indústria química é utilizado como um catalisador em reacções de síntese de compostos orgânicos. Amplamente utilizado na indústria têxtil.

Quando aquecimento de cloreto de ferro, depois de atingir a temperatura de fusão e a pressão atmosférica normal, ela decompõe-se em moléculas de dicloreto e cloro. É bastante forte tricloreto de ácido de Lewis, capazes de participar em reacções com outros cloretos. Como resultado de tais reacções são obtidos vários sais de ácido tetrahlorozheleznoy, e aquecendo-o com óxido de ferro (III) a 350 ° C é obtido de oxicloreto férrico.

Geralmente, os sais de cloreto férrico são os agentes oxidantes fracos, embora haja excepções. Por exemplo, é muito fácil para oxidar o cobre metálico. Como resultado desta reacção obtêm-se os cloretos de CuCl solúvel e CuCl2.

Ferro tricloreto é usado como um agente de condicionamento no fabrico de placas de circuitos impressos na rádio e zincographies. Como mordente é insubstituível na indústria têxtil. Em tricloreto de ferro em escala industrial, são utilizadas em tecnologias de tratamento de água.

Este composto é tóxico, facilita os processos corrosivos. Evitar a exposição de ebulição vapores de cloreto férrico para dentro dos pulmões.