óxido de cloro

Óxidos ou óxidos de diferentes elementos chamados composto com oxigénio. Quase todos os elementos formar tais compostos. Cloro, bem como outros átomos de halogénio, caracterizado pelo facto de tais compostos estado de oxidação positivo. Todos os óxidos de cloro são substâncias extremamente instáveis, que é característica para os óxidos de halogênios. Quatro substância conhecida cujas moléculas contém cloro e oxigénio.

1. composto gasoso de amarelo para cor avermelhada com um cheiro característico (odor reminiscente gás Cl2) – óxido de cloro (I). Cl2O fórmula química. O ponto de menos 116 ° C de fusão, à temperatura de ebulição + 2 ° C. Sob condições normais, a sua densidade é igual a 3,22 kg / m³.
2. gás amarelo ou laranja-amarelo com um odor característico – óxido de cloro (IV). ClO2 fórmula química. O ponto de fusão de menos 59 ° C, o ponto de ebulição mais de 11 ° C.
3. O líquido vermelho-acastanhado – óxido de cloro (VI). Cl2O6 fórmula química. Ponto de fusão mais 3,5 ° C, o ponto de ebulição mais 203 ° C.
4. óxido de cloro (VII) – incolor líquido oleoso. Cl2O7 fórmula química. Ponto de fusão de menos 91,5 ° C, o ponto de ebulição mais 80 ° C.

Óxido de cloro estado de oxidação um anidrido é o ácido hipocloroso monobásico fraco (HClO). Preparado pelo método do seu óxido mercúrico Peluso por reacção com o gás de cloro de acordo com uma das equações de reacção: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ou 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. fluir condições destas reacções diferentes. óxido de cloro (I) é condensado a uma temperatura de menos 60 ° C, porque a temperaturas mais elevadas que se decompõe de forma explosiva, e, em forma concentrada é um explosivo. Cl2O solução aquosa obtida por cloração em água ou alcalinos, carbonatos de metais alcalino-terrosos. Óxido dissolve-se bem em água, em que o ácido hipocloroso é formado: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Além disso, também é dissolvido em tetracloreto de carbono.

Óxido de cloro estado de oxidação 4 de outra forma conhecida de dióxido de. Este material foi dissolvido em água, ácido sulfúrico e ácido acético, acetonitrilo, tetracloreto de carbono, e outros solventes orgânicos com polaridade crescente que aumenta a sua solubilidade. No laboratório é preparado por reacção de clorato de potássio com ácido oxálico: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Uma vez que o óxido de cloro (IV) é uma substância explosiva, não podem ser armazenados em solução. Para esta finalidade, a sílica é usado, em cuja superfície adsorvido em ClO2 forma pode ser armazenado durante um longo período de tempo, enquanto incapazes de se livrar de contaminar as suas impurezas de cloro, uma vez que não é absorvido pelo gel de sílica. Em condições de ClO2 industrial preparado por redução com dióxido de enxofre na presença de ácido sulfúrico, o clorato de sódio: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Ele é utilizado como um branqueador, por exemplo, de papel ou de celulose, etc, bem como para a esterilização e desinfecção de diversos materiais.

Óxido de cloro estado de oxidação 6, decompõe-se de acordo com a equação de reacção durante a fusão: Cl2O6 → 2ClO3. óxido preparado cloro (VI) oxidando o dióxido de ozono: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Este óxido é capaz de reagir com soluções alcalinas e água. Neste caso ocorre uma reacção de dismutação. Por exemplo, por reacção com hidróxido de potássio: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, o resultado obtido clorato e perclorato de potássio.

Superior óxido de cloro também chamado cloro dihlorogeptaoksid ou anidrido é um oxidante forte. É capaz de um pino ou explodir quando aquecida. No entanto, esta substância é mais estável do que os óxidos no estado de oxidação 1 e 4. Desintegração para cloro e oxigénio é acelerada pela presença de óxidos inferiores e as subidas de temperatura 60-70 ° C. óxido de cloro (VII) capaz de se lentamente solúvel em água fria, a reacção resultante produz ácido clórico: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid preparado aquecendo suavemente ácido perclórico com anidrido fosfórico: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 também pode ser obtido usando ácido sulfúrico fumegante, em vez de pentóxido de fósforo.

Secção de química inorgânica, que estuda óxidos de halogénio, inclusive óxidos, cloro, começou a desenvolver-se rapidamente nos últimos anos, uma vez que estes compostos são energeticamente intensivo. Eles são capazes de combustores jet transferência de energia instantaneamente e em química fontes de corrente velocidade de seu recuo pode ser controlada. Outra razão para o interesse – a possibilidade de sintetizar novos grupos de compostos inorgânicos, por exemplo, óxido de cloro (VII) é o progenitor de percloratos.