cloreto de cobre

Um composto binário de cloreto de cobre (monocloridrato) cuja fórmula CuCl, é um sal de ácido clorídrico. Este pó é normalmente branco ou verde, é muito pouco solúvel em água. cristais esverdeados tinge monocloreto, devido à presença de impurezas divalentes substância chamada cloreto de cobre II.

Pela primeira vez, foi preparado um grande químico Robert Boyle. Este evento ocorreu há muito tempo, em 1666, e para que os cientistas usam um simples cobre metálico e bivalente cloreto de mercúrio. Então, em 1799, Dzhozef Prust destacou cristais monocloridrato dicloreto. Esta reacção é um processo de aquecimento gradual da solução, pelo que o cloreto de cobre (II) perdeu a sua cloro parte, aproximadamente metade da sua disponibilidade. monocloreto ramo dicloreto foi realizada por lavagem convencional.

Cobre monocloreto – é uma substância cristalina branca, que está a uma temperatura de 408 ° C altera a forma da estrutura de cristal. Uma vez que este composto e derrete e ferve com pouca ou nenhuma degradação da sua fórmula química é por vezes escrito como Cu2Cl2. Monocloridrato, no entanto, que outros compostos de cobre, tóxico.

cloreto de cobre composto, cuja fórmula é escrito como CuCl2, é exteriormente castanhos escuros cristais individuais de uma forma de cunha. Ao interagir com o mesmo bastante pequenas quantidades de cristais de compostos de água mudar de cor: castanho escuro com ele entra sequencialmente o verde, depois azul. Curiosamente, se uma tal solução aquosa para adicionar um pouco de ácido clorídrico, os cristais de retornar para um dos estados intermédios – tornou esverdeada.

temperatura substância de fusão era 537 ° C, e a uma temperatura de 954-1032 ° C, que ferve. O composto é solúvel em materiais tais como água, álcool, amoníaco. a sua densidade é de 3,054 g / cm3. A uma solução de diluição constante e mantendo a temperatura a 25 ° C, a substância condutividade molar é de 265,9 cm2 / mol.

Obtida por exposição a cloreto de cobre de cloreto de cobre, e levando a cabo a reacção de sulfato de cobre (II) com ácido sulfúrico. A produção industrial com base nas misturas de disparo de sulfuretos de cobre com cloreto de sódio. Neste caso, a temperatura de reacção deve ser assegurada 550-600 ° C, pelo que, para além da substância em causa é detectado na presença de componentes gasosos, tais como HCl, gases de arsénio e compostos de enxofre. produção conhecido, onde a preparação é levada a cabo por reacção de permuta de iniciação cloreto cuproso entre sulfato de cobre e de BaCl2.

A uma temperatura de 993 ° C em substância decompõe-se CuCl e Cl2, a sua solubilidade em soluções aquosas, caracterizado por:

– quando dissolvido numa solução aquosa de 25 graus a temperatura é completamente dissolvido em 100 gramas de água, 77,4 gramas de cloreto de cobre;

– quando se atinge a temperatura da solução atingir 100 ° C, é solúvel em 120 gramas de substância já. Em ambos os casos, assume-se que a densidade de CuCl2 foi semelhante.

cloreto de cobre é amplamente usado como um catalisador químico misturas pirotécnicas componentes na produção de vários corantes minerais. Como solução de amoníaco é utilizado como um analisador de combustão facilita o cálculo da concentração e o nível de dióxido de carbono. Dicloreto e aplicado como um veículo de oxigénio em várias fases de fabrico químico, tal tecnologia, por exemplo, comum na produção de corantes orgânicos.

Sal de cloreto de cobre, em tudo fracamente solúvel, é capaz de formar uma série de hidratos de cristal. Quando esta solução concentrada da substância tem a capacidade de aderir a um óxido de azoto, que também é largamente utilizado na produção de fármacos e na indústria química.