As descobertas na física molecular.

Aqui eu apresento a idéia, alegando a descoberta. De qualquer forma, em nenhum lugar vi mesmo uma sugestão dele. A ideia refere-se ao fenómeno da evaporação, isto é, abre-se um factor de novo todo como as principais razões para o líquido de arrefecimento no processo de evaporação. A explicação clássica é: líquidos ejetado apenas os mais rápidos moléculas, aqueles que são capazes de superar as forças de atração intermoleculares. Isto reduz a velocidade média das moléculas restantes. Por conseguinte, é reduzida a temperatura do corpo, que é em função da velocidade.

Mas se você olhar um pouco mais para o processo de evaporação, que pode ser visto de outra, se não o principal, o fator mais importante, arrefecimento. Este fenômeno (fator) não está escrito em qualquer livro sobre física. A partir da teoria clássica deve ser a conclusão lógica de que a molécula de evaporação não reduz a quase zero e sua taxa de velocidade vytolknuvshey suas moléculas. Mas isso não é verdade.

As camadas superficiais de moléculas de líquido são dispostos a distâncias maiores do que nas camadas mais profundas. Isto provoca um fenómeno de tensão superficial.

A superfície do líquido

Molécula 1 V1

V2

2 molécula

V3

3 molécula

Fig. 1.

O mais provável para evaporar a molécula de ejecção-1 (ver. Fig. 1) é a sua colisão com uma molécula de 2, que se encontra em conjunto com uma molécula na perpendicular à superfície do líquido e tem um componente de velocidade tangencial mínima. Após a colisão, a uma distância maior do que os raios das duas moléculas, as forças de repulsão mútua são substituídas pelas crescentes forças de atração mútua. Estas forças são reduzidas a quase zero velocidade e temperatura em Kelvin emitida não apenas uma molécula, mas 2 da molécula que permanece em um líquido. Molécula 2 não tem tempo para transferir a sua energia cinética a uma molécula vizinha 3: sua molécula "stop" evaporando 1. caso provável de atracção simultânea de uma molécula do par molécula. Neste caso, a molécula pode ter apenas uma velocidade média. No entanto, na molécula final fase de saída 1, 2 moléculas reduzirá a sua velocidade e a temperatura absoluta Kelvin para quase zero. Mais provável e golpes molécula duas moléculas laterais que reduzem o efeito de desaceleração "resgatar" a energia cinética da molécula 2. Mas efeito geral de inibição quase completa a ser significativa porque a distância entre as moléculas na superfície das camadas de líquido são suficientemente grandes vizinhos. O facto de que a força de atracção comparável com as forças de inércia que se evaporam moléculas, o referido fenómeno de tensão de superfície, pelo que o volume da camada de fluido de superfície de moléculas mantidos no seu interior até que equiprovável para todas as moléculas mais forte colisão com o impulsor 2. molécula Consequentemente, molécula de evaporação reduz 1 a sua velocidade e a velocidade das moléculas de 2 a quase zero.

fenômeno de evaporação tem de ser tida em conta em todas as ciências que estudam o mundo material. O novo explicação acima das razões para o líquido de arrefecimento, durante a sua evaporação deve proporcionar uma precisão útil em todos os cálculos, a qual deve ter em conta este efeito.

Sua idéia I refutar a teoria da evaporação clássica, a saber:

1. "velocidade de moléculas de líquidos vaporizados acima da média". Há mais de 15 anos que se referem a sua ideia em diferentes científicos organizações-sem uma resposta. Com o mesmo sucesso que ele escreveu V. V. Putinu e D. A. Medvedevu com um pedido para enviá-lo para análise às organizações científicas competentes. A partir disso, concluiu, não há nada para refutar, mas confirmam – o risco de um cientista carreira. 28 de abril deste ano, eu conheci a minha ideia do candidato de ciências técnicas, um especialista em física molecular. Em minha primeira pergunta: "Qual é a velocidade das moléculas evaporado," ele disse, "Muito bom, acima da média." Depois de se familiarizar com a minha idéia, ele baixou este ritmo, "Sim, talvez, algumas das moléculas abrandar. Mas as moléculas do líquido muito, respectivamente, uma série de oportunidades para dispersar as moléculas que se evaporam a uma alta velocidade. " I objecções a esta: "A fim de acelerar a velocidade de uma média acima evaporado moléculas de" 1 "é necessário evaporar moléculas de" 1 "para dispersar-se a velocidade, maior do que a média, mais do que duas vezes. E este evento e, se possível, mas é tão improvável que ele deve ser ignorado. Molecules – "Millionaire" para a energia cinética deve ser muito raro ". Como energia pirâmide financeira que a cadeia de causas e os efeitos da profundidade do líquido para acelerar a evaporação vem "1" da molécula – pode ser representada como moléculas de um cone com o vértice na molécula de "1". A camada mais profunda de moléculas, o mais provável esta dispersão de energia hipotética. O evento mais provável – uma molécula com uma velocidade média. Moléculas com uma velocidade, um pouco mais ou um pouco menos do que a média – também não é incomum. A velocidade das moléculas de evaporação, significativamente acima da média, deve, teoricamente, ser causada por um esquema complexo de choques anteriores nas camadas mais profundas. Mas como no fundo de todas as moléculas em pé de igualdade e todas as direcções de transmissão de energia são igualmente provável, então a probabilidade de uma variedade de configurações de moléculas em uma direcção e uma molécula de "1" – o mesmo baixo, como a probabilidade de espontaneamente obter em qualquer porção não isolada do volume de líquido é diferente de outros locais temperatura. O evento mais provável é a velocidade das moléculas de evaporação, ligeiramente mais do que a média (ou iguais a, se na fase final de evaporação de "1" da molécula, quando a queda de que vai voltar: a velocidade é zero – atrai o vapor de molécula ou ar Tal evento é altamente provável que. vento tempo, mas menos provável possível quando em pé atmosfera).

2. É lógico pensar que a tensão superficial mantém todas as moléculas que têm forma e velocidade mais baixa no interior do líquido (excepto capuzes ou moléculas de vapor de ar que voam paralelo para a superfície do líquido). Em seguida, é necessário concluir que o caso mais provável é a evaporação de uma molécula que tem uma velocidade superior a média mínima. Essa é a diferença da energia cinética da molécula "1" e a energia potencial da sua atração vizinha molekulami- mínima. Isto significa que, depois de superar essa energia potencial, velocidade – e a temperatura em graus absolutos Kelvin – as moléculas emitidos "1" será próximo de zero. "E de onde vem a energia cinética das moléculas ejetados"? Esta questão me perguntou um especialista em física molecular. Eu disse (pensado nisso antes) – provavelmente vai para a energia de excitação dos átomos, o mais curto, não é percebida pelo homem como temperatura; Pode ser parcialmente irradiada para o espectro electromagnético não térmico de ondas curtas.

3. 2.Speed líquido restante na molécula "2" após evaporação molécula "1" não está a colisão permanece inalterada, tal como resulta da teoria clássica, mas diminui para quase zero.

4. De acordo com o Esquema meu adversário (ele a tirou do livro), "As camadas superficiais são muito intimamente adjacentes uns aos outros. Um grande distância entre as moléculas em cada camada ". Ele expressou isso na minha refutação da alegação de que "2" molécula Fig. O "1" não tem tempo para transferir a sua energia para o subjacente. No entanto, a partir de considerações simples deve ser energicamente posição estável das camadas no "escalonada", isto é, sob (e "longo") cada molécula de 2, 3, 4, 5 camadas deve ser um "furo". Fig. 1 é energeticamente mais prováveis posição "2" moléculas e "3" – moléculas através da camada. Molécula "2" encontra-se na terceira camada, a molécula "3" – na quinta camada e a molécula de "1" – na primeira camada. Neste caso, molécula "2" depois de ejecção, molécula volátil "uma" colisão – voa através do espaço entre as moléculas mais próxima do fundo da quarta camada com a quinta camada molecular próximo,, – e isso é suficiente para reduzir a distância para perto de zero velocidade e temperatura. "1" evaporando molécula. retardando a quase zero em si, hora de desacelerar a quase molécula zero "2". Isto é – um evento altamente provável.

5. go "de mãos dadas" Na ciência, experiência e teoria. Não duvido que, "Gibbs energia", que é estimado diferença de ligações atômicas e moleculares – reflete com precisão o fenômeno real. Mas se eu fosse capaz de convencer a sua ideia de um especialista em física molecular (ele abrandou após o nosso debate, embora não até zero, mas bem abaixo da média) – por isso, em teoria, o resfriamento da evaporação líquidos têm pontos fracos e lacunas. Aparentemente, isto é devido ao facto de que as forças de interacção molecular – de curto alcance e de aceleração e de desaceleração – a curto prazo. Negligenciada, utilizando para calcular a velocidade média das moléculas. Isto é verdade para moléculas dentro do líquido. Mas esta abordagem tem levado a erros no estudo do comportamento das moléculas evaporado.

6. A minha ideia de eliminar esta lacuna. Talvez uma compreensão mais profunda das causas de arrefecimento de líquidos que se evaporam vai abrir um novo campo de actividade para os inventores de frigoríficos mais eficientes, sistemas de ar condicionado e portátil. m. p.

7. produção de livros antes de se aproximou mais de perto. Houve uma versão oficial, e tudo nele é consistente com a opinião da ciência oficial.

8. Aqui está um tutorial 1976 Grade 9, página 68: ". Se a temperatura é constante, o líquido se transforma em vapor não aumenta a energia cinética das moléculas, mas é acompanhado por um aumento em sua energia potencial. Depois de tudo, a distância média entre as moléculas do gás é muitas vezes maior do que aquela entre as moléculas do líquido. Além disso, o aumento na transição a partir de uma substância líquido para o estado gasoso,

9.

10. Solicita que fazem o trabalho contra as forças da pressão externa. Aqui, direcção da corrente é indicada cálculos: "A quantidade de calor necessária para a conversão a uma temperatura constante de 1 kg. líquida em vapor, que se refere ao calor tão específico de vaporização ". Aparentemente, na ausência de fontes externas de calor sobre a magnitude da energia incidente (e – temperatura) para cada quilograma de evaporação do líquido.

11. Mas não é especificado em qualquer lugar meu – não raro, mas a opção altamente provável: uma molécula evapora, sua velocidade e a velocidade do líquido que fica na molécula é quase apagada, a energia potencial da sua interação desapareceu. Onde havia acontecido com a energia? Esta questão meu interlocutor não só e não tanto o seu como – tudo funcionou através do meu ponto provável de vista da física. A energia de excitação do átomo, na radiação eletromagnética não ir? O manual de física, em que eu estava me preparando para entrar no Instituto Politécnico (graduado em 1983), pintou o mesmo esquema e dado a mesma explicação que dei recentemente um especialista. Mas no meu livro escolar explicado em detalhes eo esquema um pouco diferente:. P 84. A partir dessa descrição, parece que as forças de interação entre moléculas de vapor pode ser ignorada, porque a sua densidade em condições normais é muitas vezes menor do que a densidade do líquido. "Em uma molécula da superfície do líquido que actua sobre a parte 2 da molécula e a força de repulsão pela força de atracção que encontra-se nas moléculas de profundidade 3,4,5, TI d. 2 molécula sobre a força da gravidade a partir das moléculas encontram-se na profundidade de 4, 5, 6, e. t. d., e a força de repulsão da molécula 3. Mas, além disso, actua ainda força a partir da molécula de repulsão 1. Como resultado, a distância entre as moléculas de um u2 média maior do que a distância entre as moléculas de 2 e 3 (molécula 1, 2, 3 , 4, 5, etc. -… assentam numa linha perpendicular à superfície do líquido, e a numeração – como na Figura 1 -. cresce profunda). A distância de 2-3 a uma distância de 3 e -4. t. d. até até não afectar molécula com afinidade para a superfície. " Esta é obtida evidência convincente detalhada que a distância entre uma molécula da parte superior "camada" e duas molécula em que – a Fig. 1 -mais provável. Isto é mais do que suficiente para a travagem molécula 2 da Fig. 1 – para zero. 404118 Volzhsky, 30 m – lo dom40 kV. 17.