Classes de compostos inorgânicos

continuação lógica da lei periódica é a classificação de compostos inorgânicos. À medida que a classificação dos próprios elementos, a classificação de compostos químicos reflectida visualmente no sistema periódico e é, portanto, um objectivo apropriado e EBP.

As classes mais importantes de compostos inorgânicos: sais, óxidos, ácidos, bases (hidróxidos).

Classificação de substâncias facilita muito o processo de aprendizagem. Muito simplesmente para caracterizar as propriedades de representantes individuais das diferentes classes, se você conhece as propriedades químicas típicas da classe analisados.

Classes de compostos inorgânicos: óxidos

Óxidos – compostos de elementos com oxigênica, em que o último está ligado a um átomo do elemento. Praticamente todos os elementos, excepto para os três inerte – óxidos de formulário – árgon, hélio, néon.

Classes de compostos inorgânicos: óxidos de hidratos

A grande maioria dos óxidos directamente ou directamente com a água para formar compostos que são chamados hidratos de óxidos ou hidróxidos. Gidrokisida composição expressa pelo (OH) x fmula geral E, em que E – um elemento que forma um hidróxido, x – indica o grau de oxidação em um óxido respectivo.

Dependendo da natureza química do elemento hidrata hidróxidos divididos em óxidos básicos (base), hidratos de óxidos anfotéricos (hidróxidos de anfotérico), hidratos, óxidos ácidos (ácidos). Hidróxido pertencente a uma classe de compostos definidos local elemento de colocação no sistema periódico, o que faz com que a resistência relativa das conexões entre o elemento e oxigênica – por um lado e entre oxigênica hidrogenadas e – por outro.

As classes de compostos: ácidos inorgânicos

Os ácidos incluem compostos químicos que consistem de vários átomos de hidrogénio que é capaz de ser deslocado para formar sais de metal. átomos grupo que permanecem após a clivagem por átomos de hidrogénio da molécula de ácido referido resíduo de ácido.

Classes de compostos inorgânicos: sais

Os sais dos produtos considerados como os átomos de hidrogénio de substituição parcial ou completa para os átomos de metal ou grupos de bases de OH sobre os resíduos acídicos. Em alguns casos Hidrogénio em ácidos pode ser substituído, não só de metal, mas também outros grupos de átomos que possuem uma carga positiva (catis). Dependendo da composição e propriedades do sal é separada nos seguintes tipos: ácido, base, forma, complexo.

Significa sal (normal) formado como um resultado de ácidos substituição completa átomos de hidrogénio de metal (catião), ou grupos hidroxilo nos resíduos de motivos ácidas. O estado de oxidação da carga de metal e a porção de ácido deve saber, a fim de ser capaz de criar correctamente sais de meio fórmula. Eles são unidos em tais proporções que o sal é eletricamente neutro.

Os sais ácidos obtidos através da substituição parcial de átomos nos ácidos hidrogel no metal. Os sais ácidos são formados apenas o ácido polibásico. O processo de sais de ácidos de fórmula é tal como a sais de meio: carga catiónica determinado e um resíduo ácido, e as partículas estão unidas em conjunto numa proporção que não violam o princípio de moléculas eletroneutralidade.

sais básicos obtidos por substituição parcial dos grupos OH de bases ou hidróxidos de anfotérico em resíduos de ácido. Fórmula sais básicos consistem nos resíduos de mnogokislotnyh bases ou hidróxidos anfotéricos que são parcialmente perdidos grupos hidroxilo e de resíduos de ácido. Como em todas as versões anteriores deve sempre respeitar o princípio da neutralidade elétrica.