verdadeiras soluções – o que é isso? Propriedades e composição

Na natureza, quase não há substâncias puras. Em geral, eles são apresentados sob a forma de misturas, que são capazes de formar um homogénea ou sistema heterogéneo.

soluções especialmente verdadeiro

As verdadeiras soluções – um tipo de sistemas dispersos que têm uma força mais elevada entre o meio de dispersão e a fase dispersa.

Qualquer substância química podem ser obtidos cristais de tamanhos diferentes. Em qualquer caso, eles têm a mesma estrutura interna: a estrutura cristalina iónica ou molecular.

dissolução

No processo de dissolução em água de grãos de cloreto de sódio e açúcares e a formação de uma solução de ião molecular. Dependendo do grau de fragmentação, que a substância é capaz de:

• partículas macroscópicas visíveis que são maiores do que 0,2 mm;
• partículas microscópicas que têm um tamanho de partícula inferior a 0,2 mm, que pode pegar apenas com um microscópio.

Verdadeiros e soluções coloidais diferem no tamanho das partículas do soluto. Invisível no microscópio os cristais chamados partículas coloidais, e a condição resultante é chamada solução coloidal.

em fase de soluo

Em muitos casos, a verdadeira solução – é fragmentado (dispersa) sistema de homogéneos espécies. Eles apresentam uma fase sólida contínua – o meio de dispersão e partículas esmagadas certa forma e dimensão (fase dispersa). O que é os colóides diferença de sistemas verdadeiros?

A principal diferença é que o tamanho das partículas. sistemas considerados heterogêneo colóide-dispersar, uma vez que o microscópio de luz é impossível detectar o limite de fase.

As verdadeiras soluções – é a variante, quando na substância ambiente está sob a forma de iões ou moléculas. Eles pertencem a uma solução homogénea de fase única.

Como um pré-requisito a formação de sistemas dispersos considerado dissolução mútua do meio de dispersão e a substância dispersível. Por exemplo, cloreto de sio e sacarose, insolúvel em benzeno e o querosene, em um solvente, por conseguinte, não vai formar soluções coloidais.

Os sistemas de classificação dispersos

Como dividida dispersões? soluções verdadeiras, sistemas coloidais caracterizados por vários parâmetros.

Há unidade dispersar sistemas no estado agregado do meio e a fase dispersa, a formação de ambos os sem interacção entre eles.

características de

Há certas características quantitativas de material particulado. Principalmente atribuir o grau de dispersão. Este valor é o inverso do tamanho de partícula. Ele caracteriza o número de partículas que podem ser colocados em uma linha a uma distância de um centímetro.

No caso em que todas as partículas têm o mesmo tamanho, é formado um sistema monodisperso. Quando as partículas desiguais fase dispersa formada sistema polidisperso.

Com o aumento da substância dispersão tinha aumentado processos que ocorrem na superfície da interfase. Por exemplo, aumentar a área superficial específica da fase dispersa aumenta efeitos físico-química do meio na interface das duas fases.

Variantes de sistemas dispersos

Dependendo em que fase será soluto, atribuir diferentes formas de realização dispersar sistemas.

Aerossóis – dispersões em que a forma é dispersa numa forma gasosa. Brumas – uma fase dispersa líquido de pulverização ter. A fumaça e poeira gerada fase dispersa sólida.

As espumas são de dispersão de gás na substância líquida. Líquidos em espumas degeneram para filmes que separam as bolhas de gás.

Emulsões chamados sistemas dispersar, onde um líquido é distribuído através do volume da outra, sem se dissolver nele.

A suspensão ou lama – um sistema de baixa dispersão na qual as partículas sólidas estão na forma líquida. soluções coloidais ou soluções coloidais, quando a dispersão aquosa é chamado hidrosol.

Dependendo da presença (ausência) entre as partículas da fase dispersa é isolado ou svobodnodispersnye sistema svjaznodispersnye. O primeiro grupo inclui liozoli, aerossóis, emulsões, suspensões. Em tais sistemas, sem contacto entre as partículas e a fase dispersa. Eles movem-se sem restrição na solução sob a influência da gravidade.

sistemas Svjaznodispersnye surgem no caso de contacto com as partículas da fase dispersa, o que resulta na formação de uma estrutura de grelha ou estrutura. Tais sistemas coloidais são chamados géis.

Processo de gelificação (de gelificação) é uma conversão sol-gel com base no sol de partida é reduzido a estabilidade. Exemplos svjaznodispersnye sistemas incluem suspensões, emulsões, pós, espumas. Estes também incluem o solo, formada durante a reacção de (substâncias húmicas) orgânicos e minerais do solo.

sistemas dispersos-capilares são uma massa sólida de material que permeia capilares e poros. Eles acreditam que o tecido, membranas diferentes, madeira, papelão, papel.

verdadeiras soluções – um sistema homogêneo composto por dois componentes. Eles podem existir em diferentes estados de solventes de agregação. O solvente é considerada uma substância tomado em excesso. O componente que leva em quantidades insuficientes considerado soluto.

soluções características

ligas duras são também soluções nas quais os vários metais actuam como o meio de dispersão e o componente. De um ponto de vista prático, em particular interesse são misturas líquidas em que os actos de líquidos como um solvente.

Dos diversos solventes inorgânicos de particular interesse é a água. Quase sempre verdadeira solução é formada pela mistura de água com partículas de soluto.

Entre os compostos orgânicos são excelentes solventes incluem os seguintes materiais: etanol, metanol, benzeno, tetracloreto de carbono, acetona. Devido ao movimento caótico de moléculas ou iões de componente soluto deslocamento parcial ocorre na sua solução, a formação do novo sistema homogéneo.

As substâncias diferem na sua capacidade para formar uma solução. Alguns podem ser misturados uns com os outros em quantidades ilimitadas. Um exemplo é a dissolução em água dos cristais de sal.

A essência do processo de dissolução a partir do ponto de vista da teoria cinética molecular é que, após a introdução no solvente de cristais de sal sobre a dissociação de catiões sódio e seus aniões cloreto. As partículas carregadas realizar um movimento oscilante, a colisão com as partículas dos cabos de solvente para uma transição dos iões no solvente (de ligao). Gradualmente, o processo ligada e outras partículas destruído camada superficial, sal cristal dissolvido em água. A difusão pode distribuir material em partículas pelo volume de solvente.

Tipos de soluções verdadeiras

A verdadeira solução – um sistema, que é dividido em vários tipos. Existe uma classificação de tais sistemas de água e solvente não-aquoso na aparência. Eles são também classificados de acordo com uma forma de realização do soluto em alcalino, ácido e sal.

Existem diferentes tipos de soluções verdadeiras em relação à corrente elétrica: não-eletrólitos, eletrólitos. Dependendo da concentração do soluto que pode ser diluído ou concentrado.

verdadeiras soluções de substâncias de baixo peso molecular a partir do ponto de vista termodinâmico dividido pelo real eo ideal.

Tais soluções podem ser ião-disperso, bem como sistemas dispersos moleculares.

solução saturada

Dependendo da quantidade de partículas de entrar em solução, não supersaturada, soluções insaturadas e saturadas. A solução é um líquido ou um sólido sistema homogéneo que consiste em vários componentes. apresentam necessariamente o solvente e o soluto em qualquer sistema semelhante. Após a dissolução de certas substâncias observada exotermia.

Tais soluções de processo confirma a teoria, de acordo com a qual a dissolução é visto como um processo físico-químico. Há uma divisão do processo em três grupos de solubilidade. Primeiro são as substâncias que são solúveis numa quantidade de 10 g por 100 g de solvente, que são chamados boa solúvel.

substâncias pouco solúveis considerado, se menos do que 10 g dissolvido em 100 g de componente, o resto são chamados insolúvel.

conclusão

Sistemas que consistem em diferentes estados de agregação, tamanho de partícula necessários para a actividade humana normal. As verdadeiras soluções coloidais, discutidos acima é utilizado para o fabrico de produtos farmacêuticos, alimentos estabelecimento. Tendo uma ideia da concentração do soluto, pode preparar a solução desejada, por exemplo, álcool etílico ou ácido acético, para diferentes fins na vida diária. Dependendo em que estado de agregação são soluto e um solvente sistemas, que podem ser obtidos têm certas características físicas e químicas.