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equilíbrios heterogéneos

sistema heterogéneo, em contraste com o homogénea, é um sistema físico-químico, em que existem diferentes propriedades físico fase. Ou seja, ele contém partes que são diferentes estados de agregação e composição de elementos. Uma fase de um tal sistema é separada da outra borda, através do qual a passagem faz com que um salto qualitativo na mudança de propriedades físico-químicas do sistema (agente). Estes parâmetros mutáveis podem ser a forma e estrutura da rede cristalina, a densidade da substância, a sua composição, e outro campo electromagnético.

Assim, num sistema heterogéneo, existe, pelo menos, uma separação mecânica das fases. Exemplos de tais sistemas são a água e vapor, em que os diferentes estados de agregação, óleo e água, que são em um único recipiente, têm diferentes composições e outros. Muitas vezes é impossível distinguir entre sistemas homogéneos e heterogéneos, porque é difícil estabelecer a fronteira de transição entre as fases. Por exemplo, nas suspensões mecânicas da fronteira tomar colóides, e que são as partículas mais pequenas do soluto. Por um lado – este é um sistema homogêneo, porque o tamanho das partículas é tão pequena que eles podem ser negligenciados. Por outro lado, embora a nível atômico, mas a substância neles o mesmo é todos os presentes neste caso, ele pode ser considerado como um sistema heterogêneo.

O parâmetro mais importante que caracteriza o princípio da heterogeneidade, são o equilíbrio heterogêneo. Vamos considerar o significado desse fenômeno sobre as soluções aquosas de exemplo. Nestes equilíbrio heterogénea ter as propriedades que se encontram na transferência de partículas através do limite de limite de fase, pelo menos em duas fases adjacentes. Tocamos nesta descrição, apenas um pequeno círculo desses fenômenos que são mais significativos em termos da sua aplicação prática. De acordo com as suas propriedades de equilíbrio heterogéneos são bastante diversificadas, e, por conseguinte, ocorrer em processos químicos, e são de interesse do ponto de vista da análise teórica em físico-química.

No interesse prático são, acima de tudo, esses sistemas, como um sólido – fase líquida (precipitado – uma solução saturada). Este sistema é importante porque, na prática, muitos tecnologia química baseada na separação de uma substância a partir de outro. Além disso, os processos importantes e reversa, onde o equilíbrio heterogêneo desempenhar um grande papel. Estes incluem a reacção de tradução de compostos pouco solúveis em soluções.

Um outro sistema – em fase sólida – solução líquida baseia-se no fenómeno de troca de iões. Este fenómeno químico comum em tecnologia de purificação de soluções aquosas de diferentes tipos de impurezas, e usado se separam as substâncias necessárias umas das outras. Neste caso, não são equilíbrios heterogéneos em solues de electrito, que são importantes porque os métodos convencionais de separação de compostos químicos são ineficazes. A aplicação prática de tais transições é fornecida por permuta iónica, que ocorre na superfície dos permutadores de iões no processo de reacção electrolítica.

O terceiro comum dos sistemas sob consideração – um sistema de líquido – uma fase líquida, é uma questão de solventes com diferentes composições de matéria. Este processo é aplicado quando duas soluções imiscíveis contido em cada outras substâncias com diferentes taxas de solubilidade, isto é, não são isolados equilíbrio heterogénea. O uso prático desse fenômeno tem sido chamado de extração. Na produção industriais e processos químicos de extracção permanece como o método mais eficaz para a separação de substâncias.